1、1初三化学酸碱盐复习学案（二）一、酸（HCl、H 2SO4）的化学性质酸具有共同化学性质的原因是1、与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液遇酸 色。2、酸 + 金属 盐 + H 2 酸通常指稀盐酸、稀硫酸；金属指在金属活动顺序中排在 的金属。常见的反应（完成方程式）：Al + HCl Fe + H2SO4 Mg + HCl Zn + H2SO4 应用：实验室中常用锌和稀硫酸制取氢气（原因 ）3、酸 + 金属氧化物 盐 + H 2O应用：金属焊接之前先用盐酸除锈的原因 完成方程式：Fe2O3 + HCl （ 色）+ H 2O CuO + H2SO4 （ 色）+ H 2O Al2O
2、3 + HNO3 + H2O 4、酸 + 碱 盐 + H 2O （中和反应）应用：可以调节土壤的 pH 值（如用熟石灰改良酸性土壤） ；用胃舒平（主要成分是 Al(OH)3）治疗胃酸过多；工业上用熟石灰中和含硫酸的2废水等。常见的化学方程式：HCl + NaOH Fe(OH)3 + HCl Ca(OH)2 + H2SO4 Ba(OH)2+ H2SO4 5、酸 + 盐 新酸 + 新盐应用：如用纯碱中和发酵面粉产生的有机酸；用醋酸或稀酸除去水壶里的水垢（主要成分是 Mg(OH)2、CaCO 3） 。常见的化学方程式：H2SO4 + Na2CO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Ba(N
3、O3)2 HCl + K2CO3 HCl + AgNO3 HNO3 + CaCO3 若用盐酸给铝壶除垢时，加入了过量的盐酸。发生反应的方程式有；二、溶液酸碱性强弱程度的表示方法酸碱度1、酸碱度表示方法pH（pH 的范围 ） 。pH 的测定方法：2、酸碱度与酸碱性的关系：pH 7，溶液显酸性。pH 越小，酸性越强，pH=0 时酸性最强。 如：稀盐酸、CuSO 4溶液pH 7，溶液显碱性。pH 越大，碱性越强，pH=14 时碱性最强。如：NaOH 溶液、Na 2CO3溶液3pH 7，溶液显酸性。如：水、NaCl 溶液、Na 2SO4溶液3、如何测土壤的 pH？初三化学酸碱盐复习学案（三）一、碱【N
4、aOH、Ca(OH) 2】的化学性质碱具有共同化学性质的原因：1、与指示剂作用：紫色石蕊试液遇到碱溶液变 ，无色酚酞试液遇碱溶液变 。 （常见的碱溶液有氨水、NaOH、 KOH、 Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2溶液）2、碱 + 非金属氧化物 盐 + H2O（非金属氧化物一般是CO2、SO 2、SO 3）应用：做 S 在 O2中燃烧实验时，可在集气瓶内预先加入少量 NaOH 溶液，以防 SO2污染空气；熟石灰在建筑行业有广泛应用是利用了 Ca(OH)2与 CO2反应生成坚硬的 CaCO3；可用木炭代替红磷测定空气中 O2含量（集气瓶内预先放入少量 NaOH 溶液） ；可用碳酸饮料浇灌植物，
5、既可以调节酸性土壤，又可增强光合作用；工业废气中的 SO2气体可用石灰浆除去等。完成方程式：CO2 + NaOH SO2 + NaOH SO3 + NaOH CO2 + Ca(OH)2 3、酸 + 碱 盐 + H 2O（略）4、碱 + 盐 新碱 + 新盐（反应物均可溶，生成“”或4“”或“H 2O”）应用：如用纯碱和熟石灰制烧碱。常见的化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 FeCl3 + KOH 二、盐：（常见的盐： NaCl食盐，Na 2CO3纯碱苏打，NaHCO 3小苏打）盐由金属离子和酸根离子构成，故盐有共同的化学
6、性质；又由于不同的盐中，金属离子和酸根离子可能都不同，故每种盐可能有个性。1、盐溶液 + 金属 盐 + 金属（单质金属比盐中的金属活泼金属单质 K Ca Na 除外盐须溶于水）如：Fe + CuSO 4 Cu + Hg(NO3)2 Mg + ZnSO4 Cu + AgCl Fe + MgCl2 2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（略）3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（略）4、盐 + 盐 两种新盐（至少有一种为沉淀，参加反应的盐均可溶）如：Na 2SO4 + BaCl2 KCl + AgNO3 KNO3 + BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 练习： NaOH 在空气中久置会变质，用三种方法检验其已变质，若以变5质，怎样除去其杂质变为纯 NaOH？ 酸 碱盐
