1、 64040530 阿斯亚 环资五班 实验9 水中高锰酸盐指数的测定（高锰酸钾法）一、 实验目的 掌握清洁水中高锰酸盐指数的测定原理和方法。二、原理水样在酸性条件下，高锰酸钾KMnO4将水样中的某些有机物及还原性的物质氧化，剩余的KMnO4用过量的草酸钠Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液回滴剩余的Na2C2O4，根据加入过量KMnO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMnO4标准溶液的用量，计算高锰酸盐指数，以mgO2/L表示。三、 仪器与试剂1、 酸式滴定管50mL 2、 锥形瓶250mL3、 高锰酸钾溶液（KMnO4=0.0026mol/L）4、 草酸钠标准溶液（Na2C2O4=
2、0.005mol/L）5、 （1+1）硫酸四、 实验内容 1、水样测定（1） 取样：清洁透明水样100mL,将水样放入250mL锥形瓶中。（2） 加入3mL(1+1)H2SO4,用滴定管准确加入10mL 0.01mol/L KMnO4溶液(V1)，并投入几颗玻璃珠，加热至沸腾，从此时准确煮沸35min。（3） 煮沸30min后趁热用吸量管准确加入5.00mL 0.0100mol/L草酸钠溶液（V2），（第三次为6ml）摇动均匀，立即用0.01mol/L KMnO4溶液滴定至显微红色。记录消耗KMnO4溶液的量（V1）。 计算 C1（V1+V1）-C2V2*8*1000 高锰酸盐指数（O2，mg
3、/L）=- V水 式中 C1 -KMnO4标准溶液浓度（1/5KMnO4=0.01mol/L）； V1 -开始加入KMnO4标准溶液的量（mL）； V1-最后滴定KMnO4标准溶液的用量（mL）； C2 -Na2C2O4标准溶液的浓度（1/2Na2C2O4=0.0100mol/L）； V2 -加入Na2C2O4标准溶液的量（mL）； 8 -氧的摩尔质量（1/2O，g/mol）； V水-水样的体积（mL）。2、实验记录实验记录试验编号123滴定管终读数（mL）9.6010.1310.63滴定管始读数（mL）9.299.9010.27滴定KMnO4的用量（mL） 0.31 0.230.36加入KMnO4的量V1（mL） 10.00 10.0010.00加入Na2C2O4的量V2（mL）5.00 5.006.00高锰酸盐指数（mg O2/L）4.2484.1843.448分析:用高锰酸钾法测定应严格控制反应的条件，其加热至足够长的时间，还要防止有些离子的干扰这样才能实验成功。
