1、氧化还原反应 原理及其 记忆口诀 大家好，这一星期，我想跟大家来聊聊氧化还原反应。 在初中时 我们也学过氧化反应和还原反应， 我 们举出两例 ： 镁和氧气反应生成氧化镁 ： 222Mg O MgO ； 氧化铜被氢气还原成铜 ： 22CuO H H O Cu 。 从得失氧的角度 ， 我们定义了氧化反应就是 物质得到氧的反应 ， 还原反应 就是 物质失去氧的反应 那么我们再来看上面例子的第二个， CuO 变成 Cu ， 失去氧 ，是 还原反应 ， 2H 变成2HO， 得到氧 ，也是 氧化反应 。我们就得到了一个小结论， 一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在同一个反应中 可以 既有还原反应又有氧化反
2、应 ， 还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程 。 那么我们在高中阶段应该 如何定义氧化还原反应？假如一个反应中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢？ 这需要我们来标出化合价 ， 从化合价的角度来分析 。 再次以氢气还原氧化 铜的反应为例 ， CuO 变成 Cu ， 氧化铜中铜是 2 价 ， 变成单质铜后 ， 是 0 价， 化合价降低 ，是还原反应 ； 2H 变成 2HO， 氢气是 0 价，水中的氢元素是 +1 价 ， 化合价升高 ，是氧化反应 。于是，从化合价升降的角度，我们来看，氧化反应就是 物质所含元素化合价升高的反应 ； 还原反应 就是 物质所含元素化合价降低的反应 。因
3、此，我们重新给出氧化还原反应的 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 举例来讲2 2 22 2 2N a C l N aC l H C l H C l ， 这样两个完全没有氧元素参与的 反应，也是氧化还原反应。 氧化还原反应中 ， 化合价升降的原因其本质是电子的得失或者偏移 ，在氧化还原 反应时 ，失去了电子（或电子对偏离 )的元素 化合价升高， 被氧化，得到了电子（或电子对偏向）的元素 化合价降低， 被还原。 对于一个完整的 氧化还原反应 ， 在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升 高；得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了；被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。 看完上面一大堆绕口的原理解释，大家肯定都被绕晕了，那还怎么判断怎么应用呢？所以，李老师给大家提供了一个非常简短好记 ，就六个字 的 记忆口诀 ： 升失氧 ， 降得还 。 对 这个 口诀的 理解：化合价升高的元素，失去电子，发生氧化反应 ，本身是作为还原剂 ； 化合 价降低的元素，得到电子，发生还原反应 ，本身是作为氧化剂。 这样，大家可以牢记了吗？
