1、想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,一、电解质的电离：1、电离条件(1)离子化合物型电解质电离的条件 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的) 受热熔化(注意：受热反应的)(2)共价化合物型电解质电离的条件 在水作用下2、电离方程式 完全电离 部分电离,3、电离方程式的书写,（1）强电解质完全电离，用“=”,（2）弱电解质部分电离，用“ ”,练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)
2、2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、,1、看是否符合实验事实：如：2Fe6H2Fe3+3H2是错误的，因为H只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+=Cu2+H2是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。,二、离子方程式正误的判断：,二、离子方程式正误的判断：,2、看拆分是否合理： 酸、碱、盐是电解质。只有这三类物质才有可能写成离子形式。而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式。如碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成
3、化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。单质和氧化物必须写成化学式。,3、看电荷是否守恒、质量是否守恒4、看符号使用：=、 、 、5、看反应物的配比是否合理：如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH-=CO3 2-+H2O如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3 6、看是否漏掉了参加反应的离子：,二、离子方程式正误的判断：,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO-+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5
4、、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银
5、溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、铜片跟稀硝酸反
6、应： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向 NaOH溶液中通入过量CO2气体： 2OHCO2CO32H2O22、向FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,离子方程式的常见错误,23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O26、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,离子方程式的常见错误,三、离子共存问题,共存指大量共存，就是离子间不能相互反应
7、，离子浓度不降低。,所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。,这些反应通常包含如下几类：,2离子间发生氧化还原反应,1离子间发生复分解反应,发生复分解反应,H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、F-等；OH-与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,（2）生成弱
8、电解质（弱酸、弱碱和水）关键是记住常见的弱酸和弱碱,（3）生成气体,H与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。,2、发生氧化还原反应：,氧化性离子：如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等还原性离子：如S2- 、SO32- 、 I- 、Fe2+ 、Br- 、 Cl-等,3、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,三、离子共存问题,离子共存判断中的条件应用规律：（1）溶液无色透明时，不
9、含有色离子。常见的有色离子有：Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4（紫色）。（2）酸性溶液中不能存在与 H反应的OH、弱酸根离子：CO3 2、HCO3 、SO3 2、 HSO3、S 2、HS、ClO、F等。（3）碱性溶液中不能存在与OH反应的H、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4等及酸式酸根离子： HCO3 、 HSO3 、HS等。,三、离子共存问题,离子间不共存规律：（1）氧化性离子与还原性离子不能共存。（2）因发生复分解反应而不能共存： 形成难电离物质 形
10、成挥发性物质 形成难溶性物质,高考真题训练,1（90.14）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4-、Cl、 SO42- B. Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO42- 、 S2-、Cl,BD,2.( 91.21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A. NH4、NO3- 、Al3+ 、Cl B. Na+、AlO2-、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42- 、HCO3-、Na+,A,3.(93.16) 下列各组离子(1)I-、ClO
11、- 、NO3- 、H+ （2）K+、NH4、HCO3-、OH-（3）SO32-、 SO42-、OH-、Cl （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl (5) H+ 、K+、AlO2-、HSO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)(C)(2)和(5)(D)(1)和(4),B,4.(94.13) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A. Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl B. Mg2+ 、NH4、NO3-、ClCBa2+ 、K+、S2-、Cl D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,AC,5.(
12、95.11) 11.在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa+、K+、S2-、Cl B. Al3+ 、Mg2+ 、SO42-、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3- D. Na+、K+、SO42-、S2O32-,B,6(96.11)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A. K+、Na+、HSO3-、Cl B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C. NH4+、K+、Cl、NO3- D. K+、Na+、ClO、S2,B,7(97.9)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A. I、AlO2-、Cl、S2 B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2、
13、Cl、CO32- D. SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-,AC,8. (99.15 )下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42-B.K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH-C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42- D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-,B,9.(01.13)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO3,AC,10.(广东03.25)在强酸溶液中，下列各组
14、离子能够大量共存的是 A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42- C.K+、Fe2+、SO42-、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-,C,11. (上海96.11)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B. Na+、NO3-、SiO32-、K+ C. K+、Cl、AlO2-、CO32- D. Na+、Cl、HCO3-、Ca+,C,12.(上海97. 16)在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 Cl- NO3-
15、SO42- S2- A B C D ,D,13.(上海98.16)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C K+ 、CO32-、Br- 、AlO2- D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-,C,14.(上海00.16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-,A,15.(上海01.12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH,A,16.(上海02.9)在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、Ca2、Cl、AlO2,A,
