1、离子反应,第 2 课 时 离子共存问题,高 三 总 复 习,例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na+、Ba2+、NO3-、HPO42- B H+、Ca2+、HCO3-、Cl- C H+、K+、SO42-、CH3COO- D Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- E K+、Cu2+、S2-、OH- F Ca2+、NH4+、OH-、HCO3-,生成BaHPO4沉淀,生成CO2气体,生成弱电解质CH3COOH,生成CuS沉淀,生成弱电解质,能大量共存,D,一由于发生复分解反应，离子不能大量共存1 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 如：Ca2+和PO43- 、Ag+和Br-、Cu
2、2+和S2-等2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如：H+和CO32-、NH4+和OH-等3 结合生成弱电解质的离子不能大量共存 如： H+和OH- 、 H+和F-、 H+和PO43-等,例2 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- B H+、Fe2+、Cl-、NO3- C Na+、K+、SO42-、S2- D Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、,答：（B）因为 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ +NO+2H2O,二 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1 具有较强氧化性的离子和较强还原性的离子间不能 大量共存较强氧
3、化性的离子：Fe3+和MnO4-(H+)、ClO-较强还原性的离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+、HS-、HSO3-,2 特定条件下的氧化还原反应 NO3-只有在酸性条件下才不能与具有较强还原性的 离子共存 S2O32-在中性、碱性条件下能稳定存在，但在酸性 条件下不能存在: S2O32- +2H+ =S + SO2 +H2O S2-和 SO32-在碱性条件下能共存，但酸性条件下： S2- + SO32- +6H+ =3S +H2O,例3：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Fe3+、K+、SCN-、Cl- B Na+、K+、PO43-、Cl- C Cu2+、Mg2+、Cl-、NO
4、3- D Na+、K+、OH-、CO32-,答:(A) 因为Fe3+ + 3 SCN- = Fe(SCN)3(络合离子),三 由于形成络合离子，离子不能大量共存 如： Fe3+和SCN-,例4：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- B Na+、K+、S2-、CO32-、 C NH4+、Fe3+、NO3-、SO42- D Al3+、Na+、AlO2-、Cl-,答:(D) 因为Al3+ + 3AlO2- +6H2O =4Al(OH)3 ,四 由于发生双水解反应，离子不能大量共存 如： Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32- Fe
5、3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32- NH4+和SiO32- 、AlO2-等,小结1： 离子组不能大量共存的实质 离子间发生了化学反应 离子能大量共存的条件 离子间无任何化学反应 （如复分解反应、氧化还原反应、双水解反应络合反应。）,练习一：1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A H+、Fe3+、Cl-、S2- B Al3+、K+、CO32-、Cl- C Cu2+、H+、NO3-、S2- D Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- F H+、Ba2+、 HCO32-、Cl-2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Na+、K+、ClO-、S2- B Fe2+、H+、MnO4-
6、、Cl- C H+、Na+、Cl-、S2O32- D Fe2+、Mg2+、NO3- 、 SO42-,D,D,3 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是 A Na+、K+、S2-、Cl- B Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C K+、Na+、AlO2-、NO3- D K+、Na+、SO42-、S2O32-,题意有一个条件： pH=1 （酸性）,B,4 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的是 A Ca2+、Na+、NO3-、Cl- B K+、Ba2+、Cl-、NO3- C Na+、K+、CO32-、HCO3- D Na+、K+、Cl-、MnO4-,题意有二个条件：
7、a碱性 b无色溶液,B,解题指导 1 理解外加条件的暗示 如：“无色透明溶液”即不能含有有色离子如Fe2+ Fe3+、Cu2+、MnO4-等 如： pH =1 （意指强酸性有大量H+存在） pH =13（意指强碱性有大量OH-存在） 如：“由水电离出来的H+=10-13” “能在加入铝粉后放出H2的溶液” 2 重视题意关键词 如：“能”还是“不能”大量共存 是“肯定”还是“可能”大量共存,练习二1 在pH =0的溶液中，由于发生氧化还原反应而不能 大量共存的无色透明离子组是 A Fe3+、Na+、Cl-、I- B Na+、K+、SO4-、S2O32- C K+、Na+、Br-、S2- D Fe
8、2+、K+、Cl-、NO3-,题目有三个条件： a 酸性 b 氧化还原反应 c 无色溶液,B,2 已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13在此 溶液中肯定能大量共存的离子组是 A Mg2+、K+、NO3-、Cl- B Ba2+、Na+、Cl-、Br- C Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D K+、PO43-、Cl-、NH4+ 3 某无色透明溶液中，放入铝片，产生大量氢气，则 该溶液中肯定可以大量存在的离子组是 A Fe2+、K+、Cl-、NO3- B Na+、K+、CO32-、Cl-、 C Na+、Al3+、NO3-、SO42- D Na+、K+、Cl-、Br-,B,D,4 在水溶
9、液中能大量共存，且加入过量稀硫酸后既有 沉淀又有气体生成的离子组是 A Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- B K+、NH4+、AlO2-、CO32- C Ba2+、Fe2+、Br-、Cl- D K+、Na+、SiO32-、S2-,AD,小结2： 在解答此类题目时，除要熟悉常见离子 不能大量共存的原因外，还要特别注意 题目的要求，明确限制和附加条件，并 充分把握隐含条件！,练习三 1 下列各组离子，在溶液中肯定能大量共存的是 A pH =2的溶液中：NO3-、I-、Fe2+、K+ B pH =8的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42- C pH =14的溶液中：S2-、SO32-、N
10、a+、K+ D 水电离出的H+=10-10mol/L的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-,C,2 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中 共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-有六种离子。 甲厂的废水明显碱性，故甲厂废水中所含的三种离 子是 。 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性碳”、“硫酸亚铁”、 “铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例 混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废 水主要含 可用来浇灌农田。,OH-、Cl-、K+,铁粉 Ag,Ag+、Fe3+、O
11、H-、Cl- KNO3,试分析下列各组离子，在水溶液中能否共存，若不能，请说明原因,Na+、Fe3+、I-、K+,NH4+、NO3-、SO42-、OH-,Cl-、S2-、Na+、Cu2+,Fe2+、NO3-、H+、Cl-,S2-、Na+、HS-、SO42-,Ba2+、S2-、Cl-、CO32-,Ag+、K+、Br-、NO3-,Mg2+、H+、Cl-、NO3-,H+、CO32-、NO3-、K+,K+、Al3+、OH-、SO42-,Fe3+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-,H+、 SO42-、 S2-、 Na+,K+、Al3+、AlO2-、SO42-,Fe3+、 Ba2+、 Br-、NO3-,
12、Cu2+、 Fe2+、 SO42-、 NO3-,AlO2-、HCO3-、 Na+、 K+,S2-、ClO-、 OH-、Na+,Na+、Ca2+、 HCO3-、 H+,H+、 Al3+、SO42-、 NO3-,Na+、C6H5O-、 H+、 Cl-,H+、 K+、S2O32-、 SO42-、,AlO2-、 S2-、 OH-、 I-,Fe3+、 Mg2+、 Cl-、SCN-,Ag+、 NH4+、 OH-、 Cl-,例1有A、B、C三种化合物，它们是由Na+、Ag+、Cu2+、Ba2+、 Cl-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-等中的六种离子两两结合而成 (不重复结合)做如下实验。 (1)
13、A、B、C都易溶于水、并形成无色透明溶液 (2)取A、B、C三种溶液，分别加入Na2CO3溶液，A、C溶液中产 生沉淀，B溶液中无变化 (3)另取A、B、C三种溶液，分别加入几滴盐酸，A溶液中有白色 沉淀，B溶液有可燃性气体产生，C溶液无变化 由以上实验判断化合物A、B、C各是什么物质 A B C,AgNO3,Na2S,BaCl2,例2有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-、I-、Cl-、CO32 -，取该溶液进行下实验： 1用pH试纸试验、表明溶液呈强酸性 2取部份溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变
14、为 碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生 3取部份溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4 层呈紫色 4取上述碱性溶液加热，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成 5将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝。根据上述实验步骤：肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是还不能确定的离子是,I- Ba2+ NH4+,CO32 - Mg2+ Al3+,NO3- Fe3+ SO42-,K+ Na+ Cl-,例3有阳离子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和阴离子CO32-、Cl-、AlO2- OH-，相互形成化合物A，B，C，D，E，试根据其主要性质
15、 填写有关的离子方程式：,(1) A可由明矾和氨水反应而制得A是 离子方程式是,Al(OH)3,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,(2)B微溶于水，可溶于稀H2SO4而生成无色澄清溶液且放出气体。 B是 离子方程式是,MgCO3,MgCO3 + 2H+ = Mg2+ +CO2 + H2O,(3)C的水溶液的pH值大于7，通入过量的CO2可产生一种沉淀。 C是 离子方程式是,NaAlO2,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,(4)D的水溶液pH小于7与C溶液混和只产生一种沉淀。D是 C与D反应的离子方程式是,AlCl3,Al3+ 3AlO2-+ 6H2O = 4 Al(OH)3,(5)E溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和无臭的气体，E是 离子方程式是,Na2CO3,2Al3+ 3CO32- +3H2O=2Al(OH)3+2CO2 ,
