1、微观结构与物质的多样性,化学 2 专题 1,第一单元 核外电子排布与周期律,课题二 元素周期律,你知道吗,什么是原子序数?它与核电荷数、质子数有何关系？,人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数,观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?,你知道吗,随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复的周期性变化（、除外）。见图,交流与讨论,根据表的原子半径数据，、绘制曲线图、小结规律,随元素原子序数的递增，元素原子半径重复由大到小的周期性变化（稀有气体除外）。,信息提示,元素金属性
2、、非金属性强弱判断的实验依据,金属性强弱：,、单质与水或酸反应置换氢的难易、最高价氧化物水化物的碱性强弱,非金属性强弱：,、最高价氧化物水化物的酸性强弱、单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性,活动与探究,、探究、单质的活动性强弱,浮、熔、游、红,无变化,镁条表面有气泡，溶液变浅红色,产生大量气泡，反应剧烈,没有镁与盐酸反应剧烈,探究实验结果,、单质的活动性强弱的顺序是。,活动与探究,、根据表，探究硅、磷、硫、氯的非金属性强弱,硅、磷、硫、氯元素非金属性增强,随元素核电荷数的递增，硅、磷、硫、氯气态氢化物的稳定性增强,活动与探究,、根据表和表，探究元素的金属性和非金属性强弱的变化规律,元素最高化合价和最低化合价的递变规律。,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,随元素原子序数的递增，元素原子半径，元素的金属性、非金属性，元素主要化合价都呈周期性变化。,元素的性质为什么随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化？（元素周期律的实质）,信息提示,、电子层数相同的原子、离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的作用越强，半径越小,、金属性是元素原子失电子的趋势。半径越大及最外层电子数越少，失电子的趋势越强，金属性越强。,、元素主要化合价一般由最外层电子数决定,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律的实质：,
