1、元素與化合物,定比定律,1799年，法國化學家提出：一種化合物，無論以何種方式製成，其中各元素的質量比永遠一定，不會改變。,酒精燃燒產生二氧化碳碳和氧的質量比為3：8大理石和鹽酸反應產生二氧化碳 碳和氧的質量比為3：8,如何解釋定比定律？,道耳吞的原子說,化合物由不同種類的原子以同樣的比例組成每一種元素的原子都有固定的質量,原子量,道耳吞最早以氫的原子量為1做標準。現行，1961年決定，以某種碳的原子量為12做標準；以不同元素原子的質量和相同數目的碳-12的原子質量的比值做為該元素的原子量,原子量非一個原子的質量。原子量沒有單位。從原子量可以得知原子的質量大小關係。,原子的結構,原子核 ：體積
2、小質量大 質子-帶正電 中子-不帶電電子：質量小；帶負電,兩者質量相近,原子序-原子的質子數質量數-質子數+中子數,同位素,兩種原子，質子數相同質量數不同在週期表上占有同一個位置。,氖20-10個質子，10 個中子 氖22-10個質子，12 個中子碳12-6個質子，6個中子 碳13-6個質子，6個中子 碳14-6個質子，6個中子,鈷60 ：有放射性，對癌症患者進行放射性治療。氯化亞鈷中的鈷為鈷59，無放射性。,原子量由各種同位素在自然界的含量比例算出平均值。,一個道耳吞原子說無法解釋的現象-,氣體反應體積定律：同溫同壓下，各種氣體發生反應時，其體積成簡單整數比。,亞佛加厥的分子假說,無論任何氣體都不是由單個原子結構而成。同溫同壓下，同體積的氣體物質都含有相同數目的分子。,同溫同壓下，氫和氧化合成水蒸氣，三者體積比恒為2：1：2,同溫同壓下，氫和氮化合成氨氣，三者體積比恒為3：1：2,元素的規律性,週期表中，同一直行的元素，稱為同一族；同一族的元素，具有相似的性質,鹼金族,週期表最左邊一行。鋰、鈉、鉀、銣、銫、可以和水起反應，產生氫氣。Na+H2O H2+NaOH,鹼土族鹵素,週期,週期表中同一橫列。性質呈規律性的變化。最左邊的是活性大的金屬。右邊的是活性大的非金屬。最右邊的是最不易發生反應的鈍氣。中間的元素大都堅硬耐高溫。,Bye Bye,
