1、第七章 硅和硅酸盐工业,第一节 碳族元素,一 、碳族元素,原子结构特点：,1. 核外电子数为4,2. 原子半径随核电荷数增大而增大,碳族元素性质存在相似性,碳族元素性质存在递变性,原子核对外层电子的吸引能力取决于：,核电荷数大小,原子半径大小,VS,自上而下：,电子层数增多,原子半径增大,核对外层电子吸引力减小,得电子能力,减弱,失电子能力,增强,金属性,减弱,非金属性,增强,得电子能力（非金属性）,逐渐减弱,失电子能力（金属性）,逐渐增强,二、碳族元素的相似性与递变性,1、物理性质,原 子 半 径 增 大,密 度 增 大,熔 点 降 低,沸 点 降 低,注意：,有上表可以得知：作为碳的两种同
2、素异形体，石墨的熔点要比金刚石高；而铅虽然原子半径要比锡大，但熔点却要比锡高。 请同学们留意。,（金属性非金属性）,2、化学性质,（1）氢化物,共价化合物,除SiH4 以外都不与水反应,都能与氧气反应生成二氧化物同水,例如：,常温,（自燃）,得电子能力（非金属性）,逐渐减弱,失电子能力（金属性）,逐渐增强,接下来,（2）氧化物,RO,除了CO2以外，都不与水反应,（3）最高价氧化物对应的水化物,制备：通常只能用碱跟相应的盐的水溶液反应而制得。,酸 性 增 强，碱 性 减 弱,碱 性 减 弱，酸 性 增 强,这说明了,得电子能力（非金属性）,逐渐减弱,失电子能力（金属性）,逐渐增强,接下来,注意
3、点1：Ge、Sn、Pb氢氧化物的酸碱性,两性氢氧化物,碱性增强，酸性减弱,酸性增强，碱性减弱,碱性增强,酸性增强,问题：,？,2,注意点2：Pb的化合价,稳定 稳定 稳定 稳定,稳定,例如：,与Cl2 、S、O2充分反应生成二价氧化物：,常温,三、碳族元素简介,碳,金刚石,特性：晶体透明，折光性好，不导电。,用途：钻头，磨削工具，装饰品,每一个碳原子都与另四个碳原子形成正四面体,石墨,特性：良好的导电、导热性，具有润滑性。,用途：电极，坩埚，润滑剂，铅笔。,六角平面的网状结构,C60,由12个五边形，20个六边形构成,用途：超导材料,硅,结构与特性：与金刚石相同（每一个硅原子都同另四个硅原子形
4、成正四面体），良好的半导体材料。,用途：制作集成电路，半导体器件，太阳能电池,锗,结构：与金刚石相同。,用途：良好的半导体材料。,锡,特性：较耐腐蚀，熔点较低。,用途：合金材料，镀料，焊接材料主要成分。,铅,特性：质地柔软，作为金属强度不高。,用途：保护电缆的铅皮、铅管，放射性实验中防辐 射的铅板、铅砖。,课堂练习：,C,2. 下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是 （ ）,A. 石墨 B. 晶体硅 C. 铜 D. 锗,BD,3.,2PbOPbO2,Pb2(PbO4),方法,下 课,氧化物书写方法：,明确价态低价氧化物写在前面，高价氧化物写在后面，写明系数中间用点格开,盐书写方法：,明确价态低价作为阳离子，高价与氧元素共同形成酸根，写明系数,返回,
