1、密2009/2010学年度第二学期期末考试试卷高二化学（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。第I卷一、单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分之间的平均距离2已知（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)H2O（g） H1a kJmol-1（2） 2H2(g)+O2(g)2H2O（g） H2b kJmol-1（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)H2O（l） H
2、3c kJmol-1（4） 2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJmol-1下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd03.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS- + OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-4pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同5下列过程属于熵增加的是A一定条件下水由气态变为液态B水总是由高处流向低处C碳酸氢铵在常
3、温情况下分解DCO点燃时生成CO26. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLXWYRZ7右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Z五种元素的叙述中，正确中A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强二选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符
4、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱y x p1 p2 9反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数
5、。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) c(OH-)(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+)
6、 c(Na+) c(OH-)14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 H=-92.4kJmol-1）下列说法正确的是A. B. C. D. 第II卷三、填空题（本题共43分）15(6分)下列10种物质中：NaOH溶液 H2SO4 硫酸铜晶体 Cu CH3COOH NaOH固体 蔗糖 石灰水 水银 氨水能导电的有 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 。16(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2
7、（g）=H2O（g）的H= kJmol-1。氢气的燃烧热为 kJmol-1。17.(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S02和02，使之发生反应： 2S02 +02 2S03，并达到平衡。则(填；左、右；增大、减小、不变) (1)达到平衡所需的时间：tA tB，S02的转化率：aA aB。 (2)起始时两容器中的反应速率：vAvB，反应过程中的反应速率：vAvB (3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向 反应方向移动，B容器中的化学反应速率 (4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气
8、体，再次达到平衡时，A容器中的S02的百分含量 ，B容器中S02的百分含量 。 18.（4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管19（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和
9、NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥。某主要生产BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温
10、度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。21（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子
11、的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。22(22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。 4
