1、广州市培正中学09-10学年高一第一学期期中考试化 学说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟可能用到的相对原子质量：K-39 H-1 O-16 Na-23 C-12 Mg-24 Cl-35.5 S-32 N-14 Al-27 Cu-64第 I 卷 选择题（60分）54一、单项选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）1、右图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A4.3 mL B4.4 mL C5.7 mL D6.3 mL2、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B液体
2、分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色3、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和5如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取6萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和
3、 D. 7、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN210、28g KO
4、H溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是A. 0.5molL-1 B. 1molL-1C. 2molL-1 D. 4molL-1 11、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol12、实验室需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/L
5、AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液14、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 硫酸铜与氢氧化钡反应 Ba2+SO42-=BaSO4C 碳酸钙溶于盐酸CO3 2-+ 2H+ = CO2+ H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O15、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某
6、同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是16、下列物质中，属于电解质的是A酒精 B铁 CNaOH D稀硫酸17、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)218、从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A水结成冰 B石灰石煅烧成石灰C铁矿石冶炼变为生铁 D用锌粒与盐酸反应放出氢气19、实验中的下列操作正确的是 A将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中 B将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收 C用蒸发方法使NaCl 从溶液
7、中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中20、在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是ANH4、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-二、多项选择题（共20分，每小题至少有2个选项正确）21、下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是A海水淡化 B分离豆浆和豆渣 C用海水晒盐 D分离污水中的泥沙22、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实
8、验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D23、某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是A用量筒量取5.23mL盐酸B用托盘天平称取11.7g食盐C用容量瓶配制250 mL某溶液D用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值为324、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用蒸馏的方法制取无水酒
9、精25、下列反应不能用离子方程式：CO32 + 2H+ CO2 + H2O表示的是ANaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O BNa2CO3 + 2HNO3 2NaNO3 + CO2 + H2OCK2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O DCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 第 II 卷 非选择题（40分）三、填空题（共40分）26、(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物
10、中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； ； 。27、（16分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml
11、 B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 b. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 c. 定容时俯视溶液的凹液面 28、（10分）（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/LNa2CO3溶液100 mL，所需要的仪器除烧杯、量筒之外，还有 。（2）已知KNO3、KCl的溶解度如下：102030405060KNO320.931.645.863.985.5110.0KCl31.034.037.040.04
12、2.045.5现有KNO3和KCl混合物，按如下程序分离，请在 中写出分离方法，在（ ）中写出化合物的化学式KNO3KCl 溶液 溶液废液晶体溶液( )( )晶体溶液培正中学2009学年度上学期高一级化学期中考试（答卷）班别：_ 姓名：_ 学号：_ 成绩：_26、（1）_ _ _（2）写出各步变化的离子方程式 ； ； ； 。27、（1）_ _（2）_（3）_（4）a _ b _ c _28、（1）_（2）KNO3KCl 溶液 溶液废液晶体溶液( )( )晶体溶液培正中学2009学年度上学期高一级化学期中考试（答案）一、单项选择题（共40分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案
13、AABACBCBBA题号11121314151617181920答案DDCDCCCABA二、多项选择题（共20分，每小题至少有2个选项正确）题号2122232425答案BDACBCDADAD三、填空题（共40分）26、（14分）（1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）（2）（各2分，共10分） Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2 +H2O Ba2+SO42BaSO4 2Ag+ +CO32Ag2CO3 Ag+Cl AgCl 27、（16分）（1）16.7ml B （4分） （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分） （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分） （4）a. 无影响 b. 偏小 c. 偏大（各2分，共6分）28（10分）（1）100mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （各1分，共3分）（2）溶解，蒸发浓缩，过滤，冷却、过滤。 KCl、 KNO3（各1分，共7分）
