1、 高一化学第 3 章：金属的化学性质地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。写出下列反应的方程式并指出反应中的 1、2、氧化剂和还原剂。将 3、4 的化学方程式改成离子方程式。1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树：2. 镁条燃烧：3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：4. 镁条与盐酸反应：写出金属活动顺序表 钠 钠的取用用（ )（不能用手接触） 钠存放在（ 或 )煤油要用滤纸吸干 切割钠在（ ）进行 实验中剩余的钠（ ）钠与水反应：主要实验现象 对实验现象的分析钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成光亮小球 反应 热且熔点低四处 动 生成 发出嘶嘶 声 反应 溶液变 反应生成物显 钠与氧气反应：氧化钠（N
2、a 2O） 过氧化钠（Na 2O2）类别物理性质 色、态化学性质与水反应与 CO2 反应与盐酸反应过氧化钠的用途：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。NaCO3 与 NaHCO3 的性质：物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态溶解性化学性质溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与 CO2、H 2O 的反应与 NaOH 的反应与石灰水的反应与 CaCl2的反应相互转化主要用途 新课标第一网溶解性9.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）A、Cu B、Cu （OH） 2 C、H 2 D、O 2铝铝与氧气反应方程式： 铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应能与酸反应是活
3、泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象 化学方程式 铝的重要化合物1氧化铝（1）物理性质： 。（2）化学性质：与酸反应： 与碱反应： （3）用途： 。两性氧化物：2氢氧化铝（1）Al(OH) 3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝化学方程式： 离子反应方程式： 两性氢氧化物：不稳定性： 。Al(OH)3的用途：铝盐与 NaOH 溶液反应的图像a、 【实验】AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量现象： 方程式： 见图像 1b、 【实验】NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量现象： 方程式： 见图像 2：各部的方程式：0 VNaOH 溶液m
4、 沉淀10m 沉淀VAlCl3 溶液2例1不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）2实验室制备 Al(OH)3最好用（ ）AAl 2O3和稀盐酸 BAl 2O3和水 CAl 2(SO4)3和 KOH DAlCl 3和氨水铁铁与水反应方程式：1、铁的氧化物名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁俗名 化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与 H+反应空气中稳定性【总结】极大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的 Na2O、K 2O、BaO、CaO 等可和水
5、作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 的制备FeCl3 溶液 FeSO4 溶液溶液颜色滴加 NaOH 溶液化学方程式离子方程式【思考】为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？ （方程式？）3、铁盐和亚铁盐FeCl3 FeCl2溶液的颜色滴入 KSCN 溶液滴加氢氧化钠溶液加氯水加铁粉Fe3+离子的检验方法：焰色反应：钠： 钾：例：（广东高考）下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的特有性质用途广泛的金属
6、材料：合金的概念：有一种 跟其他一种或几种 （或 和 ）一起熔合而成的具有 的物质；合金的特性（1） （2） （3） 铜合金：铜合金 成分 主要性能青铜黄铜白铜钢的分类：碳素钢钢低碳钢 中碳钢 高碳钢合金钢组成元素含碳量性能用途1下列物质中，不属于合金的是 （ ）硬铝（Al、Cu、Mg、Mn、Si ） 黄铜 钢铁 水银2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ） 测定密度 放入硝酸中 放入盐酸中 观察外观例：A、B、C 、D、E 五种化合物均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体， E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）请回答下列问题：（1）写出化学式 A: B: C: D: E:（2）写出下列反应的方程式：A 到 B：A 到 D：
