1、高二化学反应速率与化学平衡检测试题一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分共 32 分。每小题只是一个选项符合题意）1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是 A生成物的质量分数一定增加 B生成物的物质的量一定增加C反应物的转化率一定增加 D反应物的浓度一定降低2、一定条件下，可逆反应 X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、 c2、 c3（均不为 0，单位 mol/L） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A c1:c2
2、 = 1:3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3:2CX、Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 c1 0.14mol/L 3、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4、将固体 NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应 .NH4（） NH3（）H ( )，2HI() H2() I 2() 。当反应达到平衡时， （H 2）0.5 mol 1 ， （H）4 mol 1 ，则 NH3 的浓度为（ ）A3.5 mo
3、l 1 B4 mol 1 C4.5 mol 1 D5 mol 15、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数增加了 D、a b6、可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的
4、状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 7、甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g） ，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 、物质的量为 n2。下列说法中正确的是A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x 必等于 2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x 必等于 3C.若甲为恒压容器
5、、乙为恒容容器，且 x3，则 n1 必大于 n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1 必大于 n28、可用右侧示意图象表示的是二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由 H2、I 2 蒸气、 HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C使用催化剂可加快 SO2 转化为 SO3 的速率D在含有 Fe（
6、SCN） 2 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10、对于平衡体系：aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于 c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则 A、B 的物质的量之比为 a：bC若平衡体系中共有气体 M mol，再向其中充入 bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则 a+b=c+dD若 a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g
7、) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A、图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：H0，P 2P 1 B
8、反应：H0，T 1T 2C 反应：H0，T 2T 1；或H 0，T 2T 1 D 反应：H0，T 2T 113、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入 2mol X 和 2mol Y，起始时容器体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(?)Y(?) aZ(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1:3:2，则下列说法一定正确的是A若 X、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若 X、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若 X 为固态，Y 为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于 V L14、可逆反应 A
9、+B（s） C 达到平衡后，无论加压或降温。B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A. A 为固体 C 为气体，正反应为放热反应 B. A 为气体 C 为固体，正反应为放热反应 C. A 为气体 C 为固体，正反应为吸热反应 D. A、C 均为气体，正反应为吸热反应15、下图为某化学反应速率时间图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO3 (g) ； H 0B4NH 3 (g) O2 (g) 4NO(g) 6H2O (g) ； H 0C H2 (g) I2 (g) 2HI (g) ； H 0DC (s)H 2O (g) CO
10、(g) H2 (g) ； H 016KClO 3 和 KHSO3 能发生反应 ：ClO 3 +HSO3 SO 42 + Cl + H+（未配平） 。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。右图为用 ClO3 在单位 时间内物质的量浓度变化表示的该反应 -t 图。下列说法 正确的A反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致B纵坐标为 (Cl )的 -t 曲线与图中曲线不能完全重合t(min)vt1v()()v(ClO3)t1 t2 tC后期速率 下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(Cl-)增加量17、T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气
11、体。反应过程中 A、B 、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在 t1 时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.6/ t1molL1 min1B在（t 1+10） min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT 时，在相同容器中，若由 0.3molL1 A、0.1 molL 1 B 和0.4 molL1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大化学反应速率与化学平衡单元检测试题答 案1、B 2、C 3、D 4、 D 5、B 6、B 7、D 8、A9、AC 10、BC 11、AD 12、BC 13、AC 14、B 15B 16、AD 17、AC
