1、高二化学期末复习选修 3 一二章综合练习一、单项选择题1、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( c )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材 K3C602、下列关于稀有气体的叙述不正确的是： ( B )A、原子的电子排布最外层都是以 P6 结束；B、其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期A 族元素原子的大3、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： ( B )A、1S 22S22P2 B、1S 22S22P5 C、1S 22S22P63S1 D、1S 22S22P64、下列关于
2、能层与能级的说法中正确的是： ( A )A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2B、任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，但自旋方向相同。5、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 ( c )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p26、某元素电子构型为Xe4f 46S2，其应在 （ D ）A、S 区 B、 p 区 C、
3、 d 区 D、 f 区7、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ B ） ANaOH BNa 2O2 CMgCl 2 DH 2O28、Co 3 的八面体配合物（配位数为 6）CoCl mnNH3，若 1mol 该配合物与 AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是 （ B ）Am=1、n=5 Bm=3、n=4 Cm=5、n=1 Dm=4、n=5二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ B ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应
4、前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH 3)42+不会与乙醇发生反应D在Cu(NH 3)42+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道10、 实验测得 BeCl2为共价化合物,两个 BeCl 键间的夹角为 180,由此可判断 BeCl2属于 （ B ） A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子11、下列说法正确的有 （ AB ）A26 号元素铁属于 d 区B主族共有 7 列，副族共有 7 列C在周期表中，元素周期
5、数=原子核外电子层数D最外层电子数=8 的微粒都属于是稀有气体元素12、下列说法中错误的是 （ AD ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、下列分子中，中心原子以 sp3杂化且属于极性分子的是 （ D ）A、CCl 4 B、BF 3 C、CO D、NH 314、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 ( C )A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s2
6、2p4 C.1s22s22p63s23p64s215、某原子核外 3P 轨道上有两个未成对电子，则该元素是： ( A B )A、Si B、S C、C D、O16、下列说法中正确的是： ( A D )A、第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D、在所有的元素中，氟的电负性最大17、若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是： （ C ）A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子最外层共有 3 个电子C该元素原子核外有 5 个电子层 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子35、下列有机物分子中
7、属于手性分子的是 （ C ） 乳酸CH 3CHOHCOOH 2-丁醇CH 3CHOHCH 2CH 3 CHOHCH 3 丙三醇CH 2OHCHOHCH 2OHA只有 B和 C D三、填空题19、（1）在配合物 Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子 Cu(NH 3)42+中的配位键_ _ 。（2）根据 VSEPR 模型，H 3O+的分子立体结构为：_ _，BCl3的立体结构为：_ _。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过 sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子_，V 形分子_。20、把CoCl 2溶于水后加氨水直到
8、先生成的Co(OH) 2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62 ，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl 35NH3表示。把分离出的CoCl 35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： 此配合物中的Co化合价为 。 Co(NH 3)5ClCl2； 320、1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 3分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O
9、 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： （1） 3分子是否为极性分子_（是或否）。（2）选出下列分子与 3分子的结构最相似（键角相近）的的是 。 AH 2O BCO 2 CSO 2 DBeCl 2（3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 3分子有_对孤对电子。 （1）C （2）是 （3）549、一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在 35和 90时分别测得其摩尔质量分别为 40.0g/mol 和 20.0g/mol。（1）35氟化
10、氢气体的化学式为_（2）不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_（1）(HF) 2（2）在较低温度下 HF 以氢键结合而成(HF)n（n2、3、），其摩尔质量大于 HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小。46、（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A (b) B (c) C (d) DA B CD（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的
11、电子数相等。 画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化性（1）(b) （2）H （3）1s 22s22p63s23p1 镁 bc24、（12 分）1 932 年 美 国 化 学 家 鲍 林 首 先 提 出 了 电 负 性 的 概 念 。 电 负 性 (用 X 表 示 )也 是 元 素 的 一 种 重 要 性 质 ， 若 x
12、越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16通过分析 x 值变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围： x (N) ， x (Mg) 。推测 x 值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。某有机化合物结构中含 SN 键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值 x 1.7 时，一般为离子键，当 x1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中化学键类型是 。预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族。（放射性元素除外）(1)2.55 3.44 0.93 1.57 (2) 电负性随原子半径减小而增大，周期性 （3）氮（4）共价键 （5）6，IA
