1、 近年中考真题复习-物质构成的奥秘第三单元 物质构成的奥秘第10讲 物质的构成 一、基本考点考点1原子的构成原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性（1）原子结构。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2） 相对原子质量：相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个
2、中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=；相对原子质量质子数+中子数。注意问题：a相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c原子的实际质量与相对原子质量成正比。相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）：表4-10-1原子质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小1，大多数为整数单位kg单位是1以
3、碳12为例1.99310-26kg12联系相对原子质量=原子的质量一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）考点2元素与元素符号（1） 元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定：质子数决定了元素的种类
4、，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。（2）元素与原子的区别（见表4-10-2）；表4-10-2项 目元 素原 子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-1）；（4） 元素符号：写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区
5、别（110号元素以后除外）。意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。考点3核外电子的排布情况（1） 核外电子排布：电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在
6、离核近的区域运动。核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。（2） 原子结构示意图：原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）。元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。分析118号元素的分类及原子结构示意图，得表4-10-3所示结论：表4-10-3元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般4（较少）不稳定
7、易失去最外层电子非金属元素一般（较多）不稳定易得到电子稀有气体元素8（He为2个）稳定难得失电子，一般参加化学反应【基础巩固】1、【2012泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定2、（2011.鸡西市）2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法正确的是 （ ）A.铯137原子的核外电子数为8
8、2 B.铯137的相对原子质量为137 gC.铯137原子的核电荷数为55 D.铯137属于非金属元素3、【2012泰安】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数4、（ 2011陕西省）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C碘元素属于非金属元
9、素，碘原子在化学反应中容易得到电子D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价5、（1）【2012铜仁市】下列化学用语表示离子的是H2O2 Si SO42- A B C D（2）【2011.广安市】正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ）A3H3个氢分子B. 2Mg2+ 2个镁离子C硫酸钾KSO4D. 氧化铁FeO （2）用元素符号或化学式填空：（3）【2012.泰安市】（1）3个硫原子 ，（2）硫酸 ，（3）8个水分子 （4）三氧化二铁 （5）2个硫酸钙分子 （6）铝离子 6、（2011.无锡市）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH
10、3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 （ ） A甲基叔丁基醚属于有机物 B甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的二、能力与综合考点考点4离子及离子的形成（学科内综合考点）得到电子失去电子失去电子得到电子（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（
11、3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子（5）离子结构意图（如图4-10-4）（6）离子化合物和共价化合物：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。考点5元素周期表（拓展考点）物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素
12、的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。（1） 元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。（2） 元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期
13、），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。（1）物质的构成与组成：元素 物质组成构成离子原子分子考点6物质的构成与组成及分类的有关知识（学科内综合考点）混合物根据组成物质的种类单质根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物（2）物质的简单分类：【能力提升】1. （2011济宁市）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 （ ）A都属于阳离子 B都属于阴离子C属于一
14、种原子 D属于一种元素 2、 原子核外能容纳的电子数分别为 ，若要判断两种微粒的化学性质是否相等，应该 。 3、【2012滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是A化学性质相同B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素 4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。 通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： (1) ； (2) ； (3) 。5、（2011成都市）右图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是 （ ）1 H6 C7 N8 O10 Ne12 Mg13 Al16 S17 Cl20 Ca
15、A钙的核电荷数是20 B镁在化学反应中较易失去电子C硫离子的结构示意图是D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定6、（2011.烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 （ ） A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+27、（2011娄底市）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：IA011 H氢1.0082 He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2
16、3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母序号）、A从左
17、到右，各元素原子的电子层数相同B从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。8、（2011南通市）(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。(6)硫与氧气的
18、反应()可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_N。第11讲 化学式与化合价一、基本考点考点1化学式（1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子。（2）化学式的书写方法：单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。化合物的化学式：a. 弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；b
19、 .当其组成元素原子个数比是1时，1可省略；c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。（3）化学式表示的意义：由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）： 由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。考点2元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价的对象是元素而不是物质。化合价有正价和负价。单质中元素的化合价为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。（
20、2）化合价的表示方法：位置：元素符号的正上方（如）；书写顺序：先写正负，后写数值；化合价与离子表示方法的异同点。相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。 （3）常见元素的化合价。熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。（4）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。根据化学式确定元素或根的化合价。【基础巩固】1、【2012安徽】C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化
21、合价是 A+5 B+3 C+1 D-32、【2012苏州】下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ）ANaClO4 BHCl CNaClO DClO23、明矶 KAl(SO4)m12H2O可用作净水剂，其中m的值是（ ） A1 B2 C3 D4 4、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）【兰州中考】 AN2O4 BNO2 CN2O DCH45、（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）A铜 B干冰 C氯化钠 D金刚石6、（09汕头）“黄
22、金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ） A其中硅元素的化合价为+4价 B其中硅元素的化合价为4价 C这种玉含有10个原子 D这种玉含有四种金属元素7、(09南昌)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答： (1)物质的化学式是 ； (2)物质的阳离子是 ； (3)物质带点元素的化合价 ； (4)生成物质的化学方程式 。（5）红磷燃烧测量氧气含量的实验中，事先放入一部分水的原因是 8、（09兰州）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提
23、高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18，含氮量为2.88（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）9、(09南京)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。(2)根据元素周期表可知
24、，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选琐“活泼”、“不活泼”)。(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意如下： 整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；写出一个关于A物质制取气体的化学方程式 。写出纯三氯甲硅烷生成物质A的化学方程式 。二、能力与综合考点考点3元素的化合价与化学式的关系（拓展考点）（1）根据化合价写化学式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右
25、边；将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。（2）根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的原则；依据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。考点4相对分子质量及其计算（学科内综合考点）（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数=。
26、化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。【经典例题讲析】【例题1】某6价元素R的氧化物中，氧元素的质量分数为60，计算（1）R元素的相对原子质量；（2）该氧化物的式量【例题2】某金属A的相对原子质量为55，在它的氯化物里含氯56.35%，试你用两种方法确定该氯化物的化学式【例题3】在2.4g金属 R的氧化物中，用还原剂还原后得到1.68g金属R，现知金属R的原子量为56，求其氧化物的化学式【例题4】 A是一种核电荷数小于18的金属元素，与酸反应转化成A3+离子，已知0.9 g A与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气，求A的化合价和相对原子质量【变式题】A是一种核电荷数小于18的金属元素
27、，可与酸反应，已知0.9 g A与足量稀硫酸反应生成0.1g氢气，求A可能的化合价及对应的相对原子质量。【能力提升】1下列说法正确的是（）A水中的氢元素化合价为零B不同条件下，铁元素可显2价和3价C在MgCl2中，镁原子得到了2个电子成为2价D化合物中元素化合价的数值，即该元素的原子得失电子的数目。2、某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2O3,下列有关R形成的化合物化学式可能正确的是（ ） ANaRO2 BR(OH)2 CRPO4 DR2NO33、原子失去最外层电子和在最外层得到电子后，一定不会引起改变的是：（ ）（1）元素种类 （2）化学性质 （3）相对原子质量 （4）微粒的电性 （5）原
28、子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数 （8）核外电子总数A(1)(3)(5) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5) D(1)(5)4、X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7：4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是（ ）A B C D 5、某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某氧化物的式量为m，某氯化物的式量为n,则R的化合价为（ ） A2(m-n)/55 B2(n-m)/55 C2m-n/55 D2n-m/556、下列关于化合价的说法，正确的是（ ）A在 NaCl和HCl 的形成过程中，都是氯元素的1个原子得到1个电子，故氯元素均为1价B氢元素通常为1价，所
29、以在氢气中氢原子化合价为1价C同一种元素在同一种化合物里，可能显示不同的化合价D非金属元素在化合物里一定显负价7、下列化合物中，加点元素的化合价相同的是（ ） A B C D8、（一）写出下列符号中“2”的意义（1）2Mg _（2）Mg2+ _（3） _(4)2Na+ _（二）写出下列物质的化学式：（1）氧化铁_ （2）硫酸钠_（3）氧化钠_ （4）碳酸钾_（5）氢氧化钠_ （6）氯化钡_9、【阅读分析题】下表中填入的是核电荷数从11到18的部分元素的名称、原子结构、元素化合价元素名称原子结构元素化合价钠1镁2铝 3硅4，2，4磷3，3，5硫 2，4，6氯1，1，5，7氩0（1）从下列供选择的
30、4种原子结构示意图，选择正确答案填入上表空格内（填序号）。 （2）在钠原子的核外电子排布中，第一电子层有_个电子，第三电子层有_个电子，第一电子层的能量比第三电子层的能量_（填高或低）（3）钠原子在化学反应中易_（填得或失）电子，氯原子在化学反应中易_电子（填得或失），钠，氯两元素组成的化合物属_（填离子或共价）化合物。（4） 通过该表可以发现元素化合价的一些规律是（至少写3条规律）1 2 3 附录：第三单元物质构成的奥秘综合检测题 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 B-11一、选择题（1-8题每题1分，9-12题每题2分，共16分）1(08年沈
31、阳)沈阳是2008年北京奥运会足球比赛分赛场之一。兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，化学式是C18H26O2。下列关于诺龙说法正确的是 （ ）A诺龙中含有氧分子 B一个诺龙分子中含有46个原子C诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1 D诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成2(08年大连)下列物质的化学式书写正确的是 （ ）A氧化铝AlO B .氦气He2 C.氯化亚铁FeCl3 D.氢氧化钾 KOH3(08年大连)图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是 （ ）A氟原子核内质子数为9 B.氟原子为非金属元素 C.氟元素的质量为19.00 D.
32、氟元素符号为F4. (08年汕头)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是 （ ）A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁5.下列符号：2N、N2 、H2O 、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 （ ） A.2个 B.1个 C. 4个 D.5个 7.(08年烟台)上图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是 （ ）A.单质、化合物 B.碱
33、、氧化物C.碱、含氧化合物 D.含氧化合物、氧化物8.(08年自贡)2008年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给我国造成了巨大的经济损失。下列说法正确的是 （ ）A.雪是一种单质 B.冰和雪的主要成分都水C.当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了 D.冰雪融化的过程是一种化学变化9.(08年江西)物质X可发生下列所示的两个反应，则X是 （ ）X+酸盐+水 X+水碱A.CaO B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH10.(08年盐城)2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷
34、。下列有关五硼烷的说法错误的是（ ）北京奥运会主体育场模型B5H9 五硼烷A.五硼烷属于化合物B.五硼烷的相对分子质量是64C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成11.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （ ）12.(08年河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 （ ）A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2二、填空题（共16分，每空1
35、分）13.(08年无锡)现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中元素写出符合下列要求的化学式各一个：相对分子质量最小的氧化物_；用于金属表面除锈的酸_；厨房清洁剂中含有的碱_；由三种元素组成的一种盐_。14.(08年苏州)行态各异的物质可按一定规律分类。现有A.石墨 B.二氧化锰 C.氢氧化钾 D.硝酸钾 E.海水 F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡 相应位置。(1)属于非金属单质的是 ；(2)属于氧化物的是 ；(3)属于易溶性盐的是 ；(4)属于易溶性碱的是 ；(5)属于混合物的是 ；(6)属于不挥发性酸的是 。15.(08年无锡)天然水中含有的部分杂质如下表所示：溶
36、 解 物 质悬浮物质主要气体主要离子生物生成物细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等氧气二氧化碳硫化氢等钙离子、氯离子、硫酸根离子镁离子NH4+、NO2、HPO42、Fe3+、H2PO4等请根据上表内容回答：(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式_、_；(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_、_；(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式_，磷酸二氢铵中硫元素的化合价为 三、简答题（共20分，每空1分,17题3分）16. （07烟台）下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离
37、子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。高温17. (08年辽宁十二市)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业制得氮化硅的化学方程式为：3Si2N2 R（R为氮化硅），则氮化硅的化学式为_，你推断的理由是_ _。18. (07上海)在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水。净水器中装有活性炭，其作用是_；净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是_。（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O35H2O），大苏打由_种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为_，式量（分
