1、高二化学校本作业 第 1 页 共 3 页 高二下学期化学校本作业（5）物质在水溶液中的行为（2012 年 5 月 3 日）一、选择题1下列判断正确的是 （ ）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以 Cl2 是电解质A B C D2. 25时，水的电离达到平衡： ,下列叙述正确的是 （ ）2HOA0HA. 将水加热， 增大，溶液的 pH 增大 B. 向水中加入稀氨水，平衡正向移动， 增WK ()cOH加C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， 降低， 不变()cWKD. 向水中加入少量固体 ，平
2、衡正向移动， 增加3CNa()cO3. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性 B. 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后7pH 3pH4pC. 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D. pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=74. 下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸镁溶于硝酸中：CO 32 +2H+ H2O+CO2B在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2 HCO 3OH =CaCO3H 2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2 SO 2H 2OH Ba
3、SO 42H 2O5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH 4+、Cl -、I - B. pH 值为 1 的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 1.0molL-1 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+6. MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A. MOH 是一种弱碱 B. 在 点，x()(cMRC. 在 点，ROH
4、完全电离 D. 稀释前，x 10)OHc7. 某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)D加入适量氨水，c(CH 3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH 4+)之和二、填空题8.写出下列反应的离子方程式：高二化学校本作业 第 2 页 共 3 页 （1）铁与盐酸反应：_（
5、2）Mg(OH) 2 与盐酸反应：_（3）AlCl 3 与足量氨水反应 :_（4）NaHCO 3 与 NaOH 反应:_（5）澄清的石灰水通入少量的 CO2:_9物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1molL-1 的(NH 4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B 为 0.1 molL-1NaHCO3 溶液，在 NaHCO3 溶液中存在的各种平衡体系为 (分别用离子方程式表示)： _ ；实验测得 NaHCO3 溶液的 pH7，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因： _ 。(3)C 为 FeCl
6、3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；将 B 和 C 溶液混合后，反应的离子方程式为 。10.某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：H 2B H+ + HB ，HB H+ + B2 。回答下列问题：（1）Na 2B 溶液显_（填“酸性” ， “中性”，或“碱性 ”） 。理由是_（用离子方程式表示） 。（2）在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_ _。Ac (B 2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (OH -) = c (H+) + c (HB-)Cc (Na +
7、) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na + ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH = 2，则 0.1 mol/LH2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”） ，理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。11.实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1mol(CH 2)6N4H 与 1
8、molH 相当 ，然后 4用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品 1.500g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定
9、时用高二化学校本作业 第 3 页 共 3 页 去 NaOH 标准溶液的体积_(填“ 偏大”、 “偏小”或“ 无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是_ (2)滴定结果如下表所示：若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。1.A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A10、 （1）碱性 B2 + H2O HB + OH （2）BCD（3 分）（3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (O H )11、(1)偏高 无影响 B 当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红( 或浅红)色，且 30s 不变色 (2)18.85%
