1、您现在位置：首页-自学考试 -教材大纲-02911 无机化学（三）南京医科大学编 （高纲号 0681）一、课程性质及其设置目的与要求（一）课程性质和特点无机化学（三）课程是我省高等教育自学考试药学专业（独立本科段）的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习无机化学的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳氢有机物化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理（第二章到第十一章）和元素化学（第十二章到第十四章）。基本化学原理包括稀溶液的依数性（第二章）、动力学（第三章）、热
2、力学基础（第四章）、四大平衡：化学平衡（第五章）酸碱平衡（第六章）、沉淀平衡（第七章）、氧化还原平衡和配位平衡（第八章）、原子结构（第九章）、分子结构（第十章）、配合物结构（第十一章）。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握无机化学的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。 （二）本课程的基本要求通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压；2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因
3、素；热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向；3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算；4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系；5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力；6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。（三）本课程与相关课程的联系在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有
4、机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。二、课程内容与考核目标第一章 绪论（不作考试要求）第二章 溶液（一）课程内容1、溶液的浓度；2、稀溶液的依数性 ；3、电解质在水中的存在状态。（二）学习目的与要求掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压；了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。（三）考核知识点与考核要求1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念；2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度；难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下
5、降和 Raoult 拉乌尔定律；溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量； 3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和 vant Hoff 范特荷甫定律；渗透浓度；等渗、高渗和低渗溶液；萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。第三章 化学反应速率（一）课程内容1、化学反应速率的表示方法； 2、反应速率理论；3、影响反应速率的因素。（二）学习目的与要求理解影响化学反应速率的内在因素活化能，和外界因素浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。（三）考核知识点与考核要求1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率；会进行用不同物
6、质浓度变化表示的反应速率之间的换算；基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念；可逆反应中正反应的活化能 Ea 和逆反应的活化能 Ea与反应热rH 的关系；酶催化；能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式；2、掌握：化学反应速率的碰撞理论活化分子、有效碰撞的 2 个条件；过渡态理论活化络合物；活化能的概念及其与反应速率的关系；催化剂对化学反应速率的影响改变反应历程，降低了活化能。3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数；温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应
7、用，作图法求活化能； 第四章 化学热力学初步（一）课程内容1、热力学第一定律；2、化学反应的热效应；3、吉布斯能和化学反应的方向。（二）学习目的与要求通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。（三）考核知识点与考核要求1、 领会：热力学常用术语体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律；热化学方程式、标准状态；领会熵的定义，会计算反应的熵变2、 掌握：标准摩尔生成焓 fHm 的定义，会利用各物质的 fHm 计算化学反应的反应热 rHm；会根据盖斯定律计算化学反应的热效应（反应热）；会
8、利用吉布斯-赫姆霍兹方程式rGm,T = rHmTrSm 进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。3、 熟练掌握：吉布斯能 G 和标准生成吉布斯能 fGm 的定义，会利用各物质的 fGm 计算化学反应的标准吉布斯能变rGm，判断反应进行的方向；第五章 化学平衡（一）课程内容1、平衡常数；2、化学平衡的移动。（二）学习目的与要求理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数 Kc 和 Kp，并由此计算化学反应的标准自由能变rG，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。（三）考核知识点与考核要求1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征；浓度、温度、压力引起化
9、学平衡移动的方向。2、掌握：标准平衡常数 Kc 和 Kp 的表达法；3、 熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：rG = - 2.303RT lg K，会熟练计算，并根据反应商 Qc或 Qp 与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。第六章 酸碱平衡（一）课程内容1、酸碱理论；2、水的质子自递平衡；3、弱酸弱碱电离平衡；4、缓冲溶液。（二）学习目的与要求学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的 pH 值；理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。（三）考核知识点与考核要求1、领会：酸碱理论的发展；盐效应；缓冲溶液的组成及缓冲作用机理；人体 pH 值的维
10、持和调控；2、掌握：通过水的离子积 Kw 计算溶液的酸、碱度；正确判断两性物质水溶液的酸碱性；同离子效应；根据需要选择和配制（计算）缓冲溶液；3、熟练掌握：酸碱质子理论；弱电解质的电离平衡和 Ka、 Kb、Kw 的意义及相互关系；计算一元和二元弱电解质水溶液中的H+和OH-或 pH 值。第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）课程内容1、溶度积原理；2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。（二）学习目的与要求掌握判断沉淀生成和溶解的原理。（三）考核知识点与考核要求1、领会：沉淀转化；2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离；3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数 Ksp 的表达方式，溶
11、度积和溶解度 s 之间的换算；会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。第八章 氧化还原（一）课程内容1、氧化还原反应的实质；2、电池的电动势和电极电势；3、氧化还原平衡；4、影响电极电势的因素。（二）学习目的与要求以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用 Nernst 能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度（平衡常数）。（三）考核知识点与考核要求1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质；2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号；3、熟练掌握
12、：标准电极电势，物质本性、温度、浓度（包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂）等因素对电极电势的影响。熟练应用 Nernst 能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。第九章 原子结构（一）课程内容1、玻尔的氢原子模型；2、氢原子的量子力学模型；3、多电子原子结构；4、电子层结构与元素周期表；5、元素基本性质的周期性。（二）学习目的与要求学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。（三）考核知识点与考核要求1、领会：氢原子光谱、能量的量子化
13、、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理；等价（简并）轨道；元素某些性质的周期性原子半径、电负性；2、 掌握：波函数(x,y,z) 、(r,)、原子轨道；四个量子数的取值规定；s、p、d 原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数 D(r2R2)r 图。3、 熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。第十章 分子结构（一）课程内容1、共价键；2、分子结构与物理性质；3、分子间作用力。（二）学习目的与要求学习分子内部原子间强的作用力化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、
14、价层电子对互斥理论、分子轨道理论；研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性；理解分子间力。（三）考核知识点与考核要求1、领会：现代价键理论理论要点共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数；能用价层电子对互斥理论推测 ABm 型分子和离子的空间构型；分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性；2、掌握：离子键的形成与特点；范德华力的分类及对物质性质的影响；3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型；氢键的性质和
15、特点及其对物质性质的影响。第十一章 配位化合物（一）课程内容1、配合物的组成、命名和异构现象；2、配合物的化学键理论；3、配位平衡；4、生物体内的配合物和配合物药物。（二）学习目的与要求学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。（三）考核知识点与考核要求1、领会：配合物的异构现象；生物体内的配合物和配合物药物；2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体（单齿配体、多齿配体）、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质；理解配合物的晶体场理论：八面体场中 d 轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判
16、断配合物的磁性、相对稳定性、颜色；掌握配位平衡：配位平衡常数；熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算；3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子 d 轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型第十二章 非金属元素（不作考试要求）第十三章 金属元素（不作考试要求）第十四章 过渡元素（不作考试要求）三、有关说明和实施要求（一）关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的
17、含义是：领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。（二）自学教材本课程使用教材为：无机化学（第 4 版），许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2003 年。（三）自学方法的指导本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：1、 学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本
18、要求。2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。（四）对社会助学的要求1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。2、应掌握各知识点要
19、求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同
20、难度的试题。（五）关于命题和考试的若干规定1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%；“掌握”40%；“熟练掌握”40% 。3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为 2332。4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型（见附录）。5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为 150 分钟。评分采用百分制，60 分为及格。附录 题型举例一、判断题如：将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍
21、，溶液中的H+就减少为原来的 1/2。二、单项选择题如：某反应的速率方程为 = k c(A)c 的 0.5 次方(B)，可以判断该反应为（ ）A. 0.5 级反应 B. 一级反应 C. 复杂反应 D. 反应分子数为 1.5 三、填空题如：催化剂改变化学反应速率的原因是： （20） 。四、简答题如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmolL 的-1 次方？五、计算题如：已知 Cu(NH3)42+ 的 Ks = 1.1210 的 13 次方，Cu(OH)2 的 Ksp =5.610 的-20 次方，NH3 的 Kb=1.7910 的-5次方。在含有 0.2 molL 的-1 次方 NH3 , 0.1 molL 的-1 次方 NH4Cl 和 0.20molL 的-1 次方 Cu(NH3)42+ 溶液中,（1）溶液的 pH 值是多少？ （2 分）（2）溶液中的Cu2+为多少？ （2 分）（3）能否有 Cu(OH)2沉淀生成。 （1 分）院校风采
