1、,元素周期表,苏州市第三中学,元素周期律,缪晨燕,元素周期律被称作“化学王国的宪法”，_则是这部“宪法”的创始人。元素周期律的含义是元素的性质随着原子序数的递增而呈现_ 的变化，这一规律叫做元素周期律。元素周期律的具体表现形式是_。,课堂热身,一、元素周期律,定义: 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 内容 : 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 元素第一电离能呈周期性变化 元素电负性呈周期性变化,实质：元素原子核外电子排布随核电荷数递增而呈周期性变化,1、原子核外电子排布的周期性变化,
2、2、原子半径的周期性变化,知识回顾 比较微粒大小的依据（三看）,一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa,二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,3、元素主要化合价的周期性变化,4、元素的金属性和非金属性的周期性变化,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,跟冷水剧烈反应,NaOH强碱,几乎不与冷水反应，与热水反应,Mg(OH)2中强碱,与冷水、热水都无明显现象,Al(OH)
3、3两性氢氧化物,复习回顾,元素金属性、非金属性判断的依据？,以第三周期金属为例，填写下表：,活动与探究 镁与水的反应,问题提出：镁是较活泼的金属,为何与水的反应较困难?,实验探究：1、仔细观察镁与冷水、热水反应的实验现象并记录、分析原因。2、如何促进镁与水的反应，设计实验、观察、记录并分析。,镁与水的反应,2、将停止的反应液加热,1、擦去氧化膜的镁条放入冷水中,3、擦去氧化膜的镁条投入氯化钠溶液中,有少量无色气泡产生，几分钟后停止，,重新产生无色气泡，几分钟后停止,持续产生大量无色气泡，一段时间后可以观察到白色絮状沉淀生成,生成氢氧化镁形成致密薄膜，隔绝镁和水的反应,加热后氢氧化镁溶解度增大，
4、c(H+)增大，反应开始，当生成的氢氧化镁重新覆盖，反应又停止,Cl-能穿透膜孔，阻止氢氧化镁在镁表面形成致密薄膜，有助于形成的氢氧化镁从镁表面自行脱落,5、元素第一电离能的周期性变化,同周期左 右增大趋势（何处反常?） 同主族上 下减小趋势,6、元素电负性的周期性变化,增,减,二、元素周期表的结构,门捷列夫与第一张元素周期表,回顾元素周期表的结构，结合下图完成系列要求：,动动手,1、请在上表中画出元素周期表的框架图，并在相应的位置标出周期数和各族的符号。,2、将原子序数1112依次填入周期表。,3、标出金属与非金属的分界线。,4、标出“镧系”和“锕系”的位置。,5、标出分区。,1234567,A 0 A A A A A A B B B B B B B,镧系锕系,形式多样的周期表,知识链接 仔细研究下面的元素周期表，与学 过的元素周期表对比，找出共同点。,
