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类型乐平二中2010-2011学年度化学竞赛试题.doc

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:11385143
  • 上传时间:2020-04-15
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    1、乐平二中2010-2011学年度化学竞赛试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 K39 Ca40 Fe56 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。每小题有12个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分,漏选一个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内)1实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的,为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是( )A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D.氯化钙、石蕊试液、水2实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶,为了区分它们

    2、,某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是( )。 A进行导电性试验,能导电的是饱和食盐水 B用压强计来测定同深度处的压强,压强较大的是饱和食盐水 C分别加入少量食盐晶体,晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D用普通显微镜观察,能看到钠离子的是饱和食盐水3能证明分子在化学变化中可分的是( )A打开汽水瓶,有气体逸出 B10mL水与10mL酒精混合,体积小于20mL C加热氧化汞得银白色汞与氧气 D水蒸发为水蒸气4人类探测月球发现,月球土壤中含有较丰富的质子数为2、中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为 ( ) A1 B2 C3 D45下列解释不科学的是( )A在溶洞中,当

    3、溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是一种不完善的防污设施D高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO26酒后驾车是非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则硫酸铬中Cr元素的化合价为 ( ) A+3 B+5 C+6 D+

    4、77荣获2009年诺贝尔化学奖的是英国剑桥大学科学家文卡特拉曼拉马克里希南、美国科学家托马斯施泰茨和以色列科学家阿达约纳特因,他们在对“核糖体结构和功能的研究”上作出了杰出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质是一类非常复杂的化合物,由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( )A只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应8我们在实

    5、验室看到的浓硝酸往往呈黄色,这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解,有关反应为:见光或受热4HNO3 =2H2O + 4NO2+ O2。为防止硝酸的分解,下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是( )A.无色试剂瓶 B.棕色试剂瓶C无色试剂瓶并置于阴凉处 D.棕色试剂瓶并置于阴凉处91.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列论断:一定含C、H;一定不含O;可能含O;一定含O;分子中C、H的原子个数比为1:2;分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是( ) A. B. C. D.10托盘天平调零

    6、后,在左盘衬纸上置氧化铜粉末,右盘衬纸上置1个5 g砝码,游码标尺示数如下,此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 ( )A83 g B77 g C33 g D2.7 g11实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是( )A颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应12在25时,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠,搅拌后静置,最终析出晶体的质量( ) A等于1.06克B大于2.86克 C等于2.86克D 大于1.06而小于2.86克13下列所示的图像能反映相对应实验的是( )A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C在

    7、40,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合14冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为( ) A80 g B40 g C100 g D400 g15 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、Na+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH二、填空题(本题包括10小题,共39分)16(2分)下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。

    8、图中一种小球代表一种元素的原子,三种原子分别是C、N、O。该反应的化学方程式为 。17(4分)在10的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是 (填微粒符 号),它能和l0的氢氧化钠溶液发生 反应(填反应类型),反应过程中不断减少的微粒是 (填微粒符号)。当两者恰好完全反应时,两种溶液中溶质 的计量数之比等于 (用恰当的符号表示)。18(5分)过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回 答有关问题: (1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是 , 过氧化钡还可以通过以下方式制备

    9、过氧化氢:BaO2+x+H2O =BaCO3+H2O2,其中物 质x的化学式是 。 (2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定,写出这一反应的化学方程式 。19(5分)阅读材料,回答问题。材料一:2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡。材料二:氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 (1)

    10、聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”),聚氨酯泡沫塑料具有 。 (填序号)。 A可燃性 B毒性 c阻燃性 (2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 (填序号)。 A提供氧气 B使聚氨酯泡沫塑料的局部温度达到着火点 C提供可燃物 (3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。 根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有 (填序号)。 AMg(OH)2受热分解时吸收燃烧物表面的热量 BMg(OH) 2分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气 cMg(OH) 2受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低 DMg(OH) 2分解生成的MgO覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与O2隔绝20(3分)有一种技

    11、术可将糖通式为Ca(H2O )b发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式: ,指出a、b之间的关系 。21(4分)一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成 一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。 (1)煤的气化主要反应有: 2C+O2=2CO C+H2O =CO+H2 CO+H2O =CO2 +H2 上述反应属于化合反应的是 (填序号),属于氧化反应的是 (填序号)。 (2)合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O =CO+3H2。 二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和

    12、H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时, 还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式: 。22(2分)已知BaCl2溶液和KHCO3溶液反应产生沉淀,小红同学为表示这个反应写了两个方程式:BaCl2+2KHCO3 =BaCO3+2KCl +CO2+H2O ; BaCl2 +KHCO3 =BaCO3+KCl+HCl。 你认为她写的反应方程式中第 个是不合理的,理由是 。23(4分)有A、B两种固体物质,A是一种化肥,B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别 放入水中,前者所得溶液温度显著降低,后者与水反应生成C并放出大量热;将A与C的粉末混合、研磨,会嗅到刺鼻的氨味。

    13、 (1)B物质是 ; (2) 指出C物质在农业生产中的一种用途 ; (3)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是 ; (4)B与水反应的化学方程式是 。24(5分)小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥: 实验步骤 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。 实验现象 嗅到氨味. 实验结论 小明由上述实验推断该化肥不是_.(l)请你根据土述实验结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。实验步骤实验现象结论或有关

    14、化学反应方程式(2)通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项:_。25(5分)A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是植物进行光合作用的一种重要原料。它们之间的关系如右图所示。(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系,有关反应条件和其他物质已略去。)(1)已知反应、的基本反应类型相同,反应的化学方程式为 。(2)已知反应、中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素。反应的化学方程式为 ,反应的化学方程式为 。三、实验题(本题包括3小题,共22分)班级:_ 姓名:_ 考号:_26.(1

    15、1分)下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题:(1)仪器a的名称是 。(2)利用大理石和稀盐酸制取CO2应选仪器 (填序号),反应方程式为 。(3)用CO还原铁矿石应选仪器 (填序号);加热前应 ,目的是 ,然后用酒精灯预热、再对准固体加热;尾气应 。(4)右图为某同学的家庭实验,该装置的右边部分相当于上图中的仪器 (填序号)的组合;该实验左边部分在操作上的优点是 。27(7分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3,在加热条件下发生化学反应,兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 I 生成固体组成分析 (1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成,小亮认为生成了铁粉,但小灵却有不同看

    16、法,理由是 。 (2)为进一步确定黑色固体成分,小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸,发现有大量气泡产生,若同时出现 的现象,则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析 【提出假设】生成气体的可能组成有三种: 假设1:生成气体是二氧化碳; 假设2:生成气体是一氧化碳; 假设3:生成气体是 。 【设计实验】为确定生成气体的组成,小组同学设计实验装置如图。 (1)实验中通入的气体是纯净干燥的N:,分析不通入空气的丰要理由是 。 A空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊 B空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果 (2)定性研究:

    17、若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊,则证明反应生成的气体中 一定含有 。 (3)定量研究:现准确称取16.0 g氧化铁与2.4 g木炭粉混合,在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2 g,且能完全溶于稀盐酸。【实验结论】处理上述实验数据后可知,假设 正确。【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9:20时,其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3 +C 高温 4FeO+CO。为制得这种活性最高的催化剂,应向240 g Fe2O3粉末中加入木炭粉

    18、的质量是 g。28. (4分)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气,如右图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解,回答下列问题: 验结束后,注射器内空气的体积减少了约 mL,这是因为 。在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是 。上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。四、计算题29(3分)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO

    19、3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964 g / L)体积的关系。请计算: (1)该盐酸中HCl的质量。 (2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO2的体积。 (3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。30(6分) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体2

    20、9.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少?16 NO+2CO=N2+2CO2 (2分)17 H+、SO42-、H2O (1分) 中和(1分) H+、OH-(1分) (H2SO4 ): (NaOH )=1:2 (1分)18 (1) (2分) CO2 (1分) (2)2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 +O2 (2分)19(1)有机(1分) A(1分) (2)BC(1分) (3)Mg(OH)2 MgO+H2O (1分)ABD(1分)202Ca(H2O)b = bCH4+(2a-b)CO2 (2分) a=b (1分)21(4分)(1)(1分) (1分) (2)2CO+4H2=CH3OCH

    21、3+H2O (2分)22(1分) BaCO3与盐酸反应剧烈,不可能共存(1分) 23(1)氧化钙(1分) (2) 制农药(1分) (3)硝酸铵溶解吸热(1分) (4)CaO+H2O =Ca(OH)2 (1分) 24(1)NaCl MgSO4 (不按顺序) (2)MgCl2 KCl (不按顺序) (3)低于30时,MgCl2 的溶解度大于KCl 的溶解度(1分)25(I) C + O2 点燃 CO2 (1分) (2)Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH (2分) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 (2分)27 I(1)有木炭粉剩余或生成四氧化兰铁

    22、均为黑色(1分) (2)固体全部溶解(1分) CO和CO2的混合物 (1)BC(1分) (2)CO2 (1分) (3)3(1分) 3(1分)29(6分)解:(1)m(CO2) 11.21.964 22 g (1分) 设盐酸中HCl的质量为x。HCl CO2 36.5 44 x 22 x 18.25 g (2) V(CO2) 11.21.2 13.44 L (2分) (3)m(粉末) 451.4 63 g 若x 63 g ,则 y L(1分) 若x 63 g ,则 y 11.21.4 15.68 L (1分) 答:略30.解:设原混合物中Na2CO3的质量为xCaO+H2O=Ca(OH) 2 NaHCO3+ Ca(OH) 2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH +得:CaO+ NaHCO3=CaCO3+NaOH+得:CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反应即CaO与 NaHCO3反应,不会引起固体质量增加。 (1分)反应即CaO与Na2CO3反应,由于H2O参加反应,会引起固体质量增加。(1分)即:固体增加的质量等于参加反应的H2O的质量。 (2分)因此,根据反应,有: H2ONa2CO3 18 10629.0g-27.2g x x=10.6g (3分)答:原混合物中Na2CO3的质量为10.6g。

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