1、电离能随堂练习1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（ ）ALiBe BBCCNODFNe.2.下列元素的第一电离能依次减小的是（ ）AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、F CNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na3.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的（ ）A.C、P、Se B. O、F、Ne C.B、Be、Li D. Li、Na、4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（ ）ANaMgAlBHeNeArCSiPAs DBCN5某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素
2、位于元素周期表的族数是（ ）A A BA CA DA 6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7下列说法正确的是（ ） A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数
3、据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应电负性随堂练习题1下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（ ） A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是2电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（ ）A.共价键 B.离子键 C.金属键3下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（ ）A.K、Na、Li B.Mg、Ca、Ba C.Cu、Zn、Mg D.N
4、a、Mg、Al4下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A.第一电离能Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大） Al、Si、P ； F、C1、Br ； Na、K、Cs 。7X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布
5、相同，下列说法中正确的是（ ） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性XY D.第一电离能XY8已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素 电负性差值大于1.7时，形在离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1) 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物? (1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2 (7)Mg3N2 (8)SiC共价化合物_。离子化合物_。
