1、硫及其氧化物练习题一、选择题1用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。则该溶液是A. BaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液 CKI淀粉溶液 D澄清的石灰水2关于SO2的叙述中，不正确的是()ASO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性BSO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色3向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()AFeCl3溶液 BAgNO3溶液 C稀氨水 DNH4Cl溶液4为除去CO2中混
2、有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A B C D5大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是A B C D6下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色B红色无色白色沉淀红棕色C红色无色溶液变无色，白色沉淀无色D无色无色无色溶液红棕色7将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2
3、S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头9能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁10下列实验能证明
4、一定有SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明11、下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 A B C只有 D12、实验室水银不慎洒在桌上，最好的处理方法是 、用硫粉盖住 、立即扫除掉 、立即洒水 、用沙土盖住1330mL0.1molL1的Na2SO3溶液恰好将2103molXO4还原，
5、则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.414下列离子方程式中不正确的是 A. H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu+S=CuSB. Cl2通亚硫酸溶液中:SO+Cl+H2O=4H+SO+2Cl C. 氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S+3H2O D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba+SO4=BaSO415将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ( )A. 酸性、无漂白性 B. 漂白性、强氧化性C. 中性、漂白性 D. 酸性、漂白性16用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32
6、-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于 ( )A. 2:1 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:317298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( )A. 8m g B. 16m g C. 32m g D. 无法确定二、非选择题18.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。19某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的
7、未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装_试剂(填编号)。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。20已知X
8、、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。21有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴
9、水反应 。22在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。23已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O。在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为P，反应后压强为P/2，则反应前H2S和SO2的体积比是多少？- 4 -
