1、初三化学表达式化合反应 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃 2CO 二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫
2、色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点 燃 2NaCl 分解反应实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电 2H2 + O2 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温 CaO + CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 置换反应铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4
3、 + Cu 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2 水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高 温 H2 + CO 焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2 其他 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO
4、2 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 一 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:上面有 (2)化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2
5、 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰二几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe +
6、4CO2 三单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO
7、2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四其它反应: 生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 五、化学方程式 反应现象 应用 2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹 2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水
8、变浑浊 S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料 4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气 2HgO 2Hg + O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O 通 电 2H2 + O2 父亲正痒 Fe2O3 + 3
9、H2 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 C + CuO 高 温2Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 + 2HCl = C
10、aCl2+ H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧
11、:2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直
12、流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃
13、 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧
14、化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧
15、:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2
16、+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭
17、还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HC
18、l = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H
19、2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +
20、 H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸
21、过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反
22、应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
23、67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 72二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaO
24、H 75三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 无机化学部分 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1 氧化性: F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2 还原性S+6HNO3(
25、浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O PX3+X2=PX5 C+CO2=2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+
26、6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1还原性: 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(实验室常用) 2H2S+SO2=3S+2H2O 2NH3+3Cl2=N2+6
27、HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) 2酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+FeCl2=(不反应) 3碱性: NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4不稳定性: 2H2O2=2H2O+O2 非金属氧化物
28、1低价态的还原性: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 2氧化性: NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,
29、可作气体干燥剂) 4与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH
30、)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物1低价态的还原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2。氧化性: MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2C
31、O3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1氧化性: HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强
32、) H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3(浓、热)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(稀)+Fe(不足)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 8HNO3(稀)+3Fe(过量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3
33、+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3酸性: H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙) 3 不稳定性: 2HClO=2HCl+O2 碱
34、1低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2
35、NH3H2O Al(OH)3+NH4Cl (或NH3H2O不溶解) 3不稳定性: 盐 1氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2还原性: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3
36、H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4 与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl