1、2017 年九年级联合体中考模拟试卷（一）化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1下列含有有机合成材料的是 A尼龙布 B纳米铜 C棉花 D金刚石薄膜 2.下列变化中属于化学变化的是 A干冰升华 B纸张燃烧 C铜丝折弯 D酒精挥发 3.下列图示实验操作中正确的是 A读液体体积 B称量固体质量 C过滤 D稀释浓硫酸 4下列化肥属于复合肥料的是 ANH4NO3 BCa(H2PO4)2 CCO(NH2)2 DKNO3 5下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性
2、最强的是 A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1） C胃液（0.81.5） D血液（7.357.45） 6. 下列物质由分子构成的是 A硫酸铜 B氨气 C金刚石 D汞 7. 有 X、Y、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2+ Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2（3）X+H2SO4 不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 AXYZ BYXZ CZXY DXZY 8硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供硒的有关信息，下列说法中正确的是 A硒属于金属元素 B硒的原子序数是 34 C硒的原子结构示意图中 n=4 D硒的相对原子质量是 78.96
3、 g 9. 下列叙述不正确的是 A可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 B可以用肥皂水鉴别软水和硬水 C洗发时，先用洗发剂再使用护发剂，这样对头发有保护作用 D氢氧化钠溶于水形成溶液过程中，温度降低 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42、Cl BNa+、H+、NO3、HCO3 CNH4+、K+、OH、SO42 DAg+、Mg2+、NO3、Cl 11. 现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 （C14 H12O3）说法不正确的是 A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇中有 29 个原子 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中
4、碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4 12下列实验中，现象与结论对应关系正确的是 A该反应属于置换反应 B参加反应的 A、B 两物质质量比为 1:1 C该反应的两种生成物都属于氧化物 D反应前后氯元素的化合价发生了改变 14除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤 15. 右下图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下丁
5、可以转化为乙。下面四组选项中符合右下图要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3 B CaCl2 K2CO3 Ca(OH)2 HCl C C H2O CO2 O2 D Al CuSO4 Zn H2SO4 二、（本题包括 2 小题，共 23 分） 16.（14 分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1） 图中标有的仪器名称是 。 （2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ， 集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3） 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ， 其中二氧
6、化锰起 作用，应选择的发生装置是 （填字母）。 （4） 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少? （在答题卡上写出解题过程） 17.（9 分）水者，万物之本。 （1） 水的保护 保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是 。 A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水 C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放 我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取 ClO2 反应为： X + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，则 X 的化学式为 。 图 1 图 2 （2） 水的组成 电解水实验装置如图 1 所示
7、，可用 检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式 。 （3） 水的用途 将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 （填字母）。 A植物油 B蔗糖 C碳酸钙 D高锰酸钾 农业生产中，用质量分数为 7.1%的 KNO3 溶液作为无土栽培的营养液，欲配制 200g 该营养液，需水 mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。 KCl 和 KNO3 溶解度曲线如图 2 所示，30时取 KNO312.5g，用 50g 水充分溶解，再将 溶液降温到 10，此时 KNO3 溶液的质量是 g。 30时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是
8、（填字母）。 A大于 B小于 C等于 D无法确定 三、（本题包括 1 小题，共 6 分） 18.（6 分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1） 在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填序号）。 He 和 Ar He 和 Mg Al 和 Si F 和 Cl （2） 写出具有 10 个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子 ，阳离子 ，分子 。 （3） 写出含有氮元素的常见碱、酸的化学式各一个，并标出氮元素的化合价： ， 。 四、 （本题包括 2 小题，共 12 分） 19.（6 分）工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫
9、，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： （1） 吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2，发生反应的化学方程式是 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 。 （2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： +Ca(OH)2CaSO3+ 。 （3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 20.（6 分）A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“” 表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1） 若 A、B 为组成元素相同的气体，E 为大理石 的主要成分，则 B
10、 的化学式为 ，物质 D 的类别为 （填酸、碱、 盐或氧化物）。 （2） 若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 在常温下呈液态， D 的水溶液显蓝色。 CD 反应的化学方程式是 。 BE 反应的化学方程式是 。 五、 （本题包括 1 小题，共 9 分） 21.（9 分）实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究 CO 还原 Fe2O3 的产物。 （1） 工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是 。 （2） 实验室制取 CO 【查阅资料】甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成 CO 和 H2O。 甲酸具有挥发性。 【实验探究 1】探究甲酸的酸性 向盛有甲酸溶液的试管中滴
11、加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明甲酸溶液显酸性。 将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。 （3） CO 还原 Fe2O3 【查阅资料】CO 还原 Fe2O3 的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有 FeO、Fe3O4 生成。 【实验探究 2】实验操作 如图组装仪器，检查装置气密性； 称取一定量 Fe2O3 于试管中，点燃处酒精灯，再缓慢滴入甲酸； 在 后，方可点燃、两处酒精灯； 加热一段时间后，关闭 a、b 两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯； 待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。 【交流反思】控制装置中产生 CO 速率的方法是 。 中氢
12、氧化钠溶液的作用是 。 中广口瓶中长颈漏斗的作用是 。 【拓展延伸】实验结束后，通过仪器测定中固体中铁元素和氧元素的质量比为 52，据此推断其组成可能是 。 AFeO BFe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe3O4 DFe、FeO 2017 年九年级学情分析样题（一）化学参考答案与评分标准 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B A D C B C B D A B D D C D 注：以下各题化学方程式书写每个 2 分，以每个化学方程式计分，化学式正确
13、得 1 分，其它错误总扣 1 分。二、本题包括 2 小题，每空 1 分，化学方程式计算 5 分，共 23 分。 16（14 分）（1）锥形瓶 （2） CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满 正 （3） 2KClO3=2KCl + 3O2 催化 B （4） 解：设 H2SO4 的质量为 x （解设、答正确 1 分） Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （1 分） 98 2 x 0.2g （1 分） 982x0.2g x9.8g （1 分） （9.8g49g）100% = 20% （1 分） 答：该稀硫酸溶质质量分数是 20。 1
14、7（9 分）（1）BD Cl2（2）带火星的木条 2H2O=2H通电 2+O2 （3）B 185.8 60 A 三、 （本题包括 1 小题，每空 1 分，共 6 分） 18（6 分）（1） （2）Ne Na+（或 Mg2+、Al3+ 等） H2O（或 NH3 、CH4、HF 等） （3）H3H2O HO3 四、 （本题包括 2 小题，每空 1 分，共 12 分） 19（6 分，第 2 题 1 分）（1）2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH (两空都正确得 1 分) （3）2CaSO3+O22
15、CaSO4 【解析】 （1） 该题目考查的是 NaOH 和 SO2 的反应方程式，注意生成的是 Na2SO3 而非 Na2SO4; 该空填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 把 NaOH 溶液喷成雾状是为了增大与 SO2 的接触面积，所以可以充分吸收 SO2； 该空填：增大与 SO2 的接触面积，能充分吸收 SO2； （2） NaOH 溶液吸收 SO2 后生成 Na2SO3，进入沉淀池，与 Ca(OH)2 反应，反应方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH 该空填：Na2SO3；2NaOH； （3）氧化室内发生的反应是 CaSO3 被氧化成 CaSO4 的反应 该
16、空填：2CaSO3+O2=2CaSO4 20（6 分）（1） CO2 酸 （2）Fe + CuSO4Cu+ FeSO4（合理即可） CaO+H2OCa(OH)2（合理即可） 【解析】 （1） A：CO；B：CO2；C：CuO/Fe2O3/Fe3O4 等；D：常见酸，如硫酸；E：CaCO3； （2） A：O2；B：H2O；C：Mg/Al/Zn/Fe 均可；D：CuSO4；E：Ca(OH)2 五、（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 9 分） 21（9 分）（1）3CO+Fe2O3高温= 2Fe +3CO 2 （2） 【实验探究1】红 氢气（H2） （3） 【实验探究 2】检验 CO 纯度 【交
17、流反思】控制甲酸的滴加速率（合理即可）吸收挥发出的甲酸 平衡广口瓶内外压强，起安全作用，防止橡胶塞冲出 【拓展延伸】B 【解析】本题主要考查学生对于酸的通性、一氧化碳还原氧化铁实验以及化学式计算的相关知识，侧重于对孩子综合实验探究意识和思路的考查。是本次试卷的压轴题。 （1） 工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的方程式，属于基础题。即一氧化碳还原氧化铁的方程式。 （2） 【实验探究 1】本课题为探究甲酸的酸性，实则考查学生对于酸的通性的掌握。向甲酸的溶液中滴加石蕊，而后文说证明甲酸具有酸性，因此溶液会显红色。而锌这种活泼金属，与酸反应生成的气体显然是氢气。 （3） 本实验的查阅资料告
18、知，一氧化碳与氧化铁的反应，若反应温度降低，则可能会生成 FeO 或者 Fe3O4 等物质。因此后面实验探究就有了意义。下面要做的应该是对照装置图和操作步骤，对实验进行解读。装置的部分，根据图中提示，是用甲酸制取 CO 的发生装置。产生的 CO 气体，进入中与氧化铁发生反应。生成的 CO2 和过量的 CO 从 a 出排出，CO2 经过澄清石灰水，使之变浑浊，最终的 CO 尾气由酒精灯进行燃烧处理。 【实验探究 2】操作的第一步，因为实验涉及到气体，因而必须先检查装置的气密性，然后滴加甲酸开始反应。CO 是可燃性气体，与空气混合之后加热，都有可能会有爆炸的危险，因此在点燃之前，必须要先验纯。 【
19、交流反思】该问题为如何控制 CO 的产生速率。课内我们学过分液漏斗装置的优点，即方便控制液体滴加速度，获得稳定气流。因此可以通过控制甲酸溶液的滴加速度，来控制CO 气流的稳定。 氢氧化钠溶液为碱性溶液，题目中有一关键提示信息，即“甲酸具有挥发性”，而本实验在加热条件下进行，必然会加速甲酸的挥发，使得 CO 气流中混有生成的甲酸，因此氢氧化钠溶液的作用为“吸收挥发出的甲酸”。 装有氢氧化钠溶液的瓶中，安装一长颈漏斗，对于此类气体装置中，与外界大气直接连通的管道，其作用一般为平衡内外气压，以免装置内气压过大引起瓶塞被冲出或者液体进入后续装置。 【拓展延伸】本题考查化学式的计算和混合物的极值假设法。题目中告知剩余固体中铁氧元素质量比为 5:2,。要选出符合题意的答案，需要分别计算出 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 中两种元素的质量比，结果为 FeO7:2；Fe2O37:3；Fe3O421:8，首先排除 A。两种物质混合之后，铁氧元素的质量比会介于两种物质质量比数值之间，因此 B 选项符合题意。 第 10 页
