1、第七章,酸碱盐（复习）,一、酸性溶液和碱性溶液 1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液仍然是紫色。 2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，遇到中性溶液不变色。 3、测定溶液的酸碱度用PH试纸,溶液pH值,含义：表示溶液酸碱性强弱,酸性增强,碱性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,想一想：pH的测定方法,014,干燥的pH试纸（黄色）,标准比色卡,（一）几种常见的酸：,硫酸、 盐酸、 硝酸,H2SO4,HCl,HNO3,盐酸的物理性质：,HCl气体的水溶液,1、无色有剌激性气味的液体,2、易挥发,在空气中形成白雾,二、酸
2、H+,酸,硫酸的物理性质：,1、无色、粘稠、油状液体,2、吸水性，腐蚀性,浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：,1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A溶质的质量分数都变小 B溶液的质量都增大,C溶质的质量分数都变大 D溶质的质量分数前者变大，后者变小,（二） 浓硫酸的稀释,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,酸,（三）酸的化学性质：,、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,、酸较活泼金属盐氢气,、酸金属氧化物盐水,Z
3、n+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,、酸碱盐水,NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,、酸某些盐新盐新酸,BaCl2+H2SO4=BaSO4
4、+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,（一）几种常见的碱：,氢氧化钠、氢氧化钙、氨水,NaOH,Ca(OH)2,二、碱 OH-,氢氧化钠物理性质,1、白色片状固体,2、极易溶于水且放大量热 （可用作干燥剂）,3、易吸收水分而潮解,强腐蚀性，故称烧碱、火碱、苛性钠,碱,氢氧化钙物理性质,1、白色粉未状固体,2、微溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 Cao+H2O=Ca（OH）2（放热） 氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂,碱,（二）碱的化学性质：,、能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色,2、碱非金属氧化物盐水,CO2+Ca(OH)2=CaCO3
5、+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,3、酸碱盐水,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,4、碱盐新盐新碱,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,分别是什么作用？,三、几种常见的盐 (一)碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）,从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。,2、物理性质,1、俗称,（二)碳酸钙 CaCO3 1、物理性质白色粉末状的固体。 2、化学性质 （1）高温煅烧（2)与酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
6、2,CaCO3=CaO+CO2,高温,如何验证石块中含有碳酸根离子,试剂:稀盐酸与澄清石灰水 步骤： 把石块试样与盐 酸反应,并把生成的 气体通入澄清石灰水。 现象:有气泡产生,石灰水 变浑浊,食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。 （1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。 （2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象： 。 （3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 性，而
7、在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于 类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 。,某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。（1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？（2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。,例 ：实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动,（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整,（2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚
8、酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论是 ,（3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现是 ，反应的化学方程式是 要使试管中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）,（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为,化肥种类：,依据植物所需营养元素： C、H、O、N、P、K等,可通过光合作用进行补充,氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,促叶,促根,壮杆,铵态氮肥检验（铵根离子NH4+）,碱性物质（如氢氧化钠）,1、氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化
9、铵的说法不正确的是（ ） A它是一种氮肥 B可使农作物枝叶生长茂盛 C能与碱性肥料混合使用 D用于熟石灰混合研磨的方法进行检验,2、下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（ ） A用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3 B用燃着的木条检验O2、CH4、CO2 C用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4 D用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液 3、,5、下列实验用品：pH试纸无色酚酞溶液紫色石蕊溶液碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是 （ ） A B C D,6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
10、（ ） A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱,4 、农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是 （ ） AKCl BNH4HCO3 CK2SO4 DCa(H2PO4)2,7、推理是化学学习的重要方法之一，下列推理正确的是 （ ） A某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥 B向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 C某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素 D将某无色溶液滴在pH试纸上，测得pH=10，证明该溶液是氢氧化钠溶液,
