1、第 15讲 原子结构 化学键 专题 5 微观结构与物质的多样性 考纲要求 1.理解元素 、 核素和同位素的含义 。 2.了解原子的构成 。 知道原子序数 、 核电荷数 、 质子数 、 中子数 、 核外电子数以及它们之间的数量关系 。 3.掌握 1 18号元素的原子核外电子排布 ， 能用原子结构示意图表示原子和简单离子结构 。 4.知道化学键的含义 。 能用电子式表示一些常见物质的结构 。 5.能识别典型的离子化合物和共价化合物 。 微 专题 14 寻找 “ 等电子 ” 微粒的思维方法及应用 探究高考 明确考向 考点 三 化学键、物质构成 内容索引 考点一 原子结构、核素 课时作业 考点二 核外
2、电子排布规律 原子结构、核素 考点 一 知识梳理 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子 AZ X 原子核质子 Z 个 决定 的种类中子 A Z 个 在质子数确定后决定 种类同位素核外电子 Z 个 最外层电子数决定元素的 性质化学 元素 原子 (2)微粒之间的关系 原子中：质子数 (Z)核电荷数 ； 质量数 (A) (Z) (N)； 阳离子的核外电子数质子数 ； 阴离子的核外电子数质子数 。 (3)微粒符号周围数字的含义 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 (4)两种相对原子质量 原子 (即核素 )的相对原子质量：一个原子 (即核素 )的质量与 12C质
3、量 的 _的 比值 。 一种元素有几种同位素 ， 就有几种不同核素的相对 原子 质量 。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值 。 如： Ar(Cl) Ar(35Cl) a% Ar(37Cl) b%。 112 2.元素 、 核素 、 同位素 (1)元素 、 核素 、 同位素的关系 核电荷数 质子 中子 AzX 质子数 中子数 11 H ：名称为 ，不含中子； 21 H ：用字母 表示，名称为 或重氢； 31 H ：用字母 表示，名称为 或超重氢。 (2)同位素的特征 同一元素的各种核素 的 不同 ， 相同 ， 化学性质 ， 物理性质 ； 同一元素的各种稳
4、定核素在自然界中所占的原子百分数 (丰度 )不变 。 (3)氢元素的三种核素 氕 D 氘 T 氚 中子数 质子数 几乎完全 相同 差异较大 (4)几种重要核素的用途 核素 23592 U 146 C 21 H 31 H 188 O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 正误判断 辨析易错易混 (1)一种元素可以有多种核素 ， 也可能只有一种核素 ， 有多少种核素就有多少种原子 ( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数 ， 也可能质子数 、 中子数 、 质量数均不相同 ( ) 答案 (3) 核聚变如 21 H 31 H 42 He 10 n ，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
5、( ) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素 ( ) (5)通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化 ( ) (6) 3517 Cl 与 3717 Cl 得电子能力几乎相同 ( ) 深度思考 提升思维能力 现有下列 9 种微粒：11 H 、21 H 、136 C 、146 C 、147 N 、5626 Fe2 、5626 Fe3 、168 O 2 、168 O 3 。按要求完成以下各题： (1)11 H 、21 H 、31 H 分别是氢元素的一种 _ _ _ ，它们互称为 _ _ _ _ 。 (2)互为同素异形体的微粒是 _。 (3) 5626 Fe 2 的中子数为 _
6、_ ，核外电子数为 _ _ 。 (4)上述 9种微粒中有 _种 核素 ， 含有 _种 元素 。 核素 同位素 16 8 O 2 和 16 8 O 3 30 24 5 7 答案 反思 归纳 原子结构与同位素的认识误区 (1 ) 原子不一定都有中子， 如11H 。 (2 ) 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH。 (3 ) 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na、 F等，NH4与 OH等。 (4 ) 不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H ；也可能具有相同的中子数，如146C 与168O ；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N ；也可
7、能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与126C 。 (5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同 。 (6)不同核素之间的转化属于核反应 ， 不属于化学反应 。 解题探究 答案 解析 1.(2018镇江质检 )铁 60同位素的现身 ， 揭秘了超新星爆炸历史真相 。 下列说法中正确的是 A.铁元素的质量数为 60 B.6026 Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.6026 Fe 与5826 Fe 的核外电子数相同，属于同 一种核素 D.6026 Fe 与5826 Fe 的化学性质相似，互为同位素 2.某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A， 含 N个中子 ， 它与 1H原子 构 成
8、HmX分子 ， 在 a g HmX中所含原子的物质的量为 _， 所 含中子的物质的量 为 _， 所含质子数为 _， 所 含电子数为 _。 答案 aA m ( m 1) m ol aA m N m ol aA m ( m A N ) N A aA m ( m A N ) N A 思维模型 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量 摩尔质量 来自质量数 物质的量 一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子 的物质的量 N A粒子数 核外电子排布规律 考点二 知识梳理 1.核外电子排布规律 8 18 低 高 2n2 2.原子结构示意图 电子层 质子数 3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元
9、素原子的最外层电子数一般小于 4， 较 易 电子 ， 形成阳离子 ， 表现 出 性 ， 在化合物中显正化合价 。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4， 较 易 电子 ，活泼非金属原子易形成阴离子 。 在化合物中主要显负化合价 。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 8电子 (氦为 2电子 )稳定结构 ， 不易失去或得到电子 ， 通常表现为 0价 。 失去 还原 得到 (1)硫离子的结构示意图： ( ) (2)最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素原子 ( ) (3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于 4( ) (4)核外电子首先占据能量较高的电子层 ( ) (5)某原
10、子 M层上电子数为 L层上电子数的 4倍 ( ) (6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ( ) 正误判断 辨析易错易混 答案 (7) NH 4 与 Na 的质子数与电子数均相同 ( ) (8)16O与 18O是氧元素的两种核素 ， 16O与 18O核外电子排布方式相同 ( ) 右 图 为几种粒子的结构示意图 ， 完成以下填空 。 深度思考 提升思维能力 (1)属于阴离子结构的粒子 是 _(填编号 ， 下同 )。 (2)形成物质种数最多的 元素 的 原子是 _。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是 _。 (4)某元素 R形成的氧化物为 R2O3， 则 R的离子结构示意图可能是 _。
11、 答案 解题探究 答案 1.在短周期元素中 ， 若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等 ，则符合条件的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 解析 解析 第 1周期 H； 第 2周期 Be； 第 3周期 Al。 2.(2017淮安高三模拟 )某元素 X， 其原子的电子层数为 (n 1)， 最外层电子数为 (2n 1)。 下列有关元素 X的说法中正确的是 A.X可能是金属元素 B.由 X形成的含氧酸均为强酸 C.X不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐 D.元素 X的气态氢化物一定极易溶于水 答案 解析 解析 当 y 8时 ， 应为有 18个电子的粒子 ， 所以可能为氩原子 、 氯离子
12、 、硫离子 、 钾离子 、 钙离子等 。 3.已知某离子的结构示意图为 。 试 回答： (1)当 x y 10时 ， 该粒子为 _(填 “ 原子 ”“ 阳离子 ” 或 “ 阴离子 ” )。 原子 解析 当 x y 10时 ， x 10 y， 说明核电荷数等于核外电子数 ， 所以该粒子应为原子 。 (2)当 y 8时 ， 粒子可能为 (填名称 )： _、 _、 _、_、 _。 氩原子 氯 离子 硫 离子 钾 离子 钙 离子 (答案合理即可 ) 答案 解析 解析 y 3时为铝原子 ， y 7时为氯原子 ， 其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸 ， 反应的离子方程式为 Al(OH)3 3
13、H =Al3 3H2O。 (3)写出 y 3与 y 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ： _。 答案 解析 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 化学键、物质构成 考点三 知识梳理 1.化学键 (1)概念 ： 。 (2)分类 化学键 根据成键微粒和 微粒间相互作用 离子键 共价键 使离子相结合或原子相结合的作用力 2.离子键 、 共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对 (电子云重叠 )而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
