1、理科综合参考答案第 1 页（共 14 页）云南师大附中 2018 届高考适应性月考卷（九）理科综合参考答案一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B C C A D D C C B D A B D二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只有一项符合题目要求；第 1821 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给 0 分。题号 14 15 16 17 18 19 20 21答案 C D D B BD AC ACD BD【解析】1 温度
2、会影响 Mg2+的运输。2 格里菲斯的肺炎双球菌转化实验没有证明转化因子是 DNA。3 原癌基因和抑癌基因存在于正常细胞中。4 光合作用中氧气和还原氢的生成以及水的消耗发生在类囊体薄膜上。5 碳在生物群落和无机环境之间主要以二氧化碳的形式循环，消费者的存在使物质循环速度加快，生产者和次级消费者之间可能进行信息传递。6 该病既可能是常染色体隐性遗传病，也可能是伴 X 隐性遗传病，若为常染色体隐性遗传病，则男女发病率相同；若为伴 X 隐性遗传病，则男性中的发病率高于女性。7羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，而腈纶属于化学纤维，灼烧后无此气味，A 正确；锅炉水垢的主要成分是硫酸钙，不溶
3、于强酸，可用浓的碳酸钠溶液浸泡，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去，B 正确；无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料，而合成纤维是有机高分子材料，C 错误；“ 地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的煎炸油等，其主要成分仍然是甘油三酯，却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质，不可以食用，但可以用来提取甘油或生产生物柴油。D 正确。理科综合参考答案第 2 页（共 14 页）8 标准状况下， 22.4L 氯气物质的量为 1mol，与铁反应后变成 1 价的氯，故 1mol Cl2 反应后得到的电子数为 2NA，
4、转移的电子数也为 2NA， A 错误； 44g C3H8 物质的量为1mol，而一个 C3H8 分子中含有两条非极性键， B 错误； 6g CaCO 3 的物质的量为0.06mol， 5g KHCO 3 的物质的量为 0.05mol， 1mol CaCO 3 和 KHCO 3 中均只含 1mol C，故混合物中含有的碳原子数为 0.11NA， C 正确； NaAlO2 溶液中， 除溶质 NaAlO2外，溶剂水中也含 氧原子 ， D 错误。9 分子式为 C4H10 的有机物有 正丁烷和异丁烷 两种，它们互为同 分异构体， A 错误；CH3CH2CH3 分 子 可 以 看 成 为 CH4 中 的
5、两 个 氢 原 子 被 两 个 甲 基 取 代 后 的 产 物 ， 由 于CH4 呈 正 四 面 体 结 构 ， 故 丙 烷 分 子 中 的 3 个 碳 原 子 不 可 能 在 同 一 直 线 上 ， B 正 确 ； 苯的 二 氯 代 物 有 邻 、 间 、 对 三 种 ， 而 环 己 烷 的 二 氯 代 物 除 了 邻 、 间 、 对 三 种 以 外 ， 两个 氯 原 子 可 以 连 接 在 同 一 个 碳 原 子 上 ， 共 有 四 种 ， C 错 误 ； 由 结 构 简 式 可 知 ， 可 降解 塑 料 可由环氧丙烷 和 CO2 通过加聚反应制得，不是缩聚反应，D 错误。10向 (NH4
6、)2Fe(SO4)2 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 并 加 热 ， 和 Fe2+全 部 转 化 为 NH3 和4NHFe(OH)2 沉 淀 ， 但 摩 尔 盐 中 n( ) n(Fe2+)=2 1， 在 离 子 方 程 式 两 者 系 数 之 比 与 化 学 式4不 相 符 ， 并 且 生 成 的 Fe(OH)2 沉 淀 也 容 易 在 空 气 中 被 氧 化 ， A 错 误 ； 向 含 1mol KAl(SO4)2溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 若 要 使 沉 淀 质 量 最 大 ， 化 学 方 程 式 为 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4
7、+KAlO2+2H2O，将其改写为离子方程式为 Al3+ +2Ba2+4OH= 2BaSO4+ 24SO 2l+2H2O， B 错误； 具有强氧化性，但还原性顺序为 Fe2+Br，当 量不足+3N +3NOH时，Fe 2+先反应，C 错误；将 过量 SO2 通入酸性 Ca(ClO)2 溶液中，发生氧化还原反应，SO2 被氧化为 ，而 ClO被还原为 Cl，CaSO 4 是微溶物且是生成物，在离子方程式中24S不拆成离子形式且打上“”符号，D 正确。11根据强酸制弱酸原理，向 Na2CO3 固体中滴入过量 H3BO3 溶液，无气泡冒出，说明H3BO3 不能与 Na2CO3 反应产生二氧化碳气体，
8、所以能够证明酸性：H 2CO3H3BO3，A正确；向 NaHS 溶液中滴入酚酞后溶液变成粉红色，说明 NaHS 溶液呈碱性，可证明HS水解程度大于电离程度，B 错误；向 FeCl3 蚀刻废液中加入少量的铁粉，充分反应后未出现红色固体，可能是因为 X 中存在大量 Fe3+，Cu 2+没有机会得到电子被还原为铜，C 错误；向 10mL 0.1mol/L Na2S 溶液中滴入 23 滴等浓度的 ZnCl2 溶液时，因 Na2S 溶液理科综合参考答案第 3 页（共 14 页）过量，所以再滴入 23 滴 0.1mol/L CuCl2 溶液会产生黑色的 CuS 沉淀，此实验并不能说明 ZnS 会转化为 C
9、uS，无法证明 Ksp(CuS)（1 分）37 （1）C 6H1438e+ = 6CO2+7H2O29O（2）12（3）2.510 3 【解析】 x+5CC+10C H+HH6CC12CH=a， x=a+CC+2C HHH=a+348+2 413 436= kJ/mol 。738a理科综合参考答案第 7 页（共 14 页） （ 1） 根 据 ， ， ，()()vkc正 正 反 10.2sk正 1()0.2s()vc正 反，()vkc逆 逆 顺， 则 ； 达 到 化 学 平 衡 状 态 时 ，10.6s逆 1()0.6s()vc逆 顺 ()v正 逆则 ， 。.()c顺 1.2反 10.21.3(
10、)6K顺反（2）随着时间的推移，反式异构体的质量分数不断减少，生成物的质量分数不断增加，逆反应速率逐渐增大，所以 tA 时 v(逆)T1，升高温度，K 值增大，说明平衡向正反应方2.0.4xK向移动，该正反应为吸热反应，H 大于 0，该反应的活化能 Ea(正)大于 Ea(逆) 。.（1）汽油燃料电池，通入 C6H14 的 Pt 极为负极，通入氧气的 Pt 极为正极，电解质能在 高 温 下 传 导 ； 负 极 发 生 氧 化 反 应 ， 即 1mol C6H14 失 电 子 生 成 6mol CO2， 共 失 去 38mol 2Oe， 14mol H 原子转化为 7mol H2O，根据质量守恒和
11、电荷守恒得：C6H1438e+19 = 6CO2+7H2O。2（2）电解 NaCl 装置中 D 极为阴极，电极上 H+放电生成氢气， C 极的产物是 Cl2；设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是 x，当电解池中共产生 112mL 气体（标况下）时，则氢气的体积与氯气的体积相同，均为 56mL，2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH= = = = =电 解 22.4L 2mol0.056L 0.5Lx则 ，则 ，所以溶液的 pH=12。2mol0.56L.1ol/4x12()0mol/Lc理科综合参考答案第 8 页（共 14 页）（3） ，+sp(AgCl)()(lKc， ；1052g 5A
12、)2.01mol/Lcsp24(AgCrO)K， ，24()g(rO)c 12 24.0(.(r)cgc。32.510mol/L27 （除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）（1）四 A（2）增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率（2 分）（3）GeS 2+3O2 GeO2+2SO2（2 分）= = = = =高 温 （4）SiO 2 Cu2+（5）C（6）GeCl 4+(n+2)H2O= GeO2nH2O+4HCl（2 分） 防止温度高时，GeCl 4 挥发（7） （2 分）10%()acb【解析】 （1）由碳、硅、锗同族可知，锗在周期表中位于第四周期第A 族。（3）结合“焙烧”后产生
13、SO2 可知氧气参与了反应，再结合 Ge 的最高价为+4 可知产物还有 GeO2。（4） “焙烧”后得到的固体为 Fe2O3、CuO 、GeO 2、SiO 2，只有 SiO2 不与硫酸反应。结合信息可知，水相中阳离子为 H+、Fe 3+和 Cu2+，而 Ge4+进入了有机相中。（5）从生产成本的角度考虑，应该在萃取率下降不多的情况下使萃取剂的体积尽可能的小，故选 C。（6）结合流程中过滤、洗涤后得到的 GeO2nH2O 及水解原理书写方程式即可；结合信息可知该水解反应放热会导致体系温度升高而使 GeCl4 挥发导致产率下降。（7）杂质元素的脱除率= 。10%10()acb实 际 脱 除 杂 质
14、 元 素 的 质 量理 论 脱 除 杂 质 元 素 的 质 量28 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）2(FeSO 47H2O) Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其他合理答案均给分，如：= = = = = 理科综合参考答案第 9 页（共 14 页）2(FeSO47H2O) Fe2O3+SO2+H2SO4+13H2O） 没有尾气处理装置（1 分）= = = = = （2）Fe、FeO、Fe 3O4（只答对一个不给分，两个给 1 分，三个给 2 分）（3）CH 3CH2CH2OH+Fe2O3 2FeO+CH3CH2CHO+H2O （4）将固体 Z 用稀硫酸溶解后分成两份，一
15、份中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有亚铁离子；另一份中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色说明含有三价铁离子，即证明固体 Z 是四氧化三铁（其他合理答案也给分）（5）防止倒吸和收集部分产物（6）CH 3CH2CHO+2Ag(NH3) +2OH- CH3CH2COO +NH +2Ag+3NH3+H2O2 4（7）2-丙醇29 （除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）神经中枢 接受刺激，产生兴奋（2）由负变正 钠离子内流（3）C A B 甲组肌肉不收缩，乙组肌肉收缩（ 2 分）30 （每空 2 分，共 10 分）（1）监控和清除 （2）淋巴因子 增殖、分化（3）神经递质和激素 （4）神经体
16、液免疫31 （每空 2 分，共 10 分）（1）减少 基因多样性和生态系统多样性（2）样方 出生率和死亡率、迁入率和迁出率（3）67 月温度适宜，有利于提高莲草直胸跳甲的孵化率、存活率和繁殖力32 （每空 2 分，共 10 分）（1）二 分离出纯合的有香味糯性水稻 （2）单倍体植株 1/4（3）基因突变具有低频性、不定向性的特点理科综合参考答案第 10 页（共 14 页）（二）选考题：共 45 分。33 （15 分）（1） （5 分）BDE（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 5 分；每选错 1 个扣3 分，最低得分为 0 分）（2） （10 分）解：（）以气柱 A
17、 作为研究对象有016cmHgAhp以气柱 B 作为研究对象有， ， 248cAh4BVhS24BhS由玻意耳定律有 Bp解得： 72cmHg（）当气柱 A 上端的水银面和气柱 B 上端的水银面相平时，气柱 A 和气柱 B 压强相同，则 cBp此时气柱 A 下端的水银面与水银槽中水银面的距离 14cmh， ，016cmHghp3AVhS0KAT， 72A 231() 由理想气体状态方程有 AApT解得： 60KAT评分标准：本题共 10 分。正确得出、式各给 2 分，其余各式各给 1 分。34 （15 分）（1） （5 分）ACD（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给
18、 5 分；每选错 1 个扣3 分，最低得分为 0 分）（2） （10 分）解：（）光由空气射入甲，由 1sinr理科综合参考答案第 11 页（共 14 页）解得： 30r可 知 光 束 垂 直 于 BC 边 的 中 点 E 射 入 乙 ， 在 BD 弧 上 的 F 点 发 生全 反 射 ， 从 CD 边 上 的 G 点 射 出 棱 镜 ， 如 图 所 示 。 由 几 何 关 系得， ， ，3cm2E3cmFB9c2EF， 0C在 F 点发生全反射， 0C由全反射公式 21sin解得： 2（）光在棱镜甲中的速度 8120m/scnv光在棱镜甲中的时间 11.75OEt光在棱镜乙中的速度 82.0
19、/scnv光在棱镜乙中的时间 125FGt光在棱镜中的总时间 01.7st评分标准：本题共 10 分。正确得出式各给 1 分。35 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）头碰头（1 分）（2）NOH（1 分）（3）sp 3 孤电子对对成键电子对有排斥作用，氧原子有 2 对孤电子对，而氮原子只有1 对孤电子对（4）SO 3 H2O 与 H2O2 分子间可以形成氢键（5）CoSO 4(NH3)5Br 3（ 1 分）（6） 310%74(2)r理科综合参考答案第 12 页（共 14 页）【解析】A、B、C、D、E、F 为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A 为周期表中原子半径最
20、小的元素，A 为 H；C 原子核外 p 轨道上只有 1 对成对电子，其基态电子排布式应为 1s22s22p4，为 O 元素，B 元素的单质是空气的主要成分，原子序数小于 C，则 B 为 N 元素；由于 C 与 D 同主族，有 S 和 Se，但 E 的原子序数大于 D，则E、D 不能处于同周期，E 应处于 D 的下一周期，则 C、D 、E 分别为二、三、四周期，故 D 为 S 元 素 ； E 与 F 同 周 期 又 同 族 ， 说 明 E、 F 为 第 族 元 素 ， 且 又 知 E 元 素 的 价 电 子数 是 其 余 电 子 数 的 一 半 ， 其 电 子 排 布 式 应 为 1s22s22
21、p63s23p63dn4s2， 价 电 子 数 为， ，则 E 为 27 号的 Co，F 应为 28 号 Ni，据此解答。(28)2n7（1） 键是由两个相同或不相同的原子轨道（电子云）沿轨道对称轴方向以“头碰头”的重叠方式相互重叠而形成的共价键，具有轴对称性特征。（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 N 元素 2p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，而氧元素的第一电离能比 H 元素略高，故第一电离能： NOH。（3）H 2O 与 NH3 的中心原子价层电子对数均为 4 对，故其轨道杂化类型相同，均为 sp3杂化；两种分子中键角不同：
22、水中约为 105、氨中约为 107，导致这种差异的主要原因是孤电子对与孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对与成键电子对之间的斥力，水中氧原子有 2 对孤电子对，而氨中氮原子只有 1 对孤电子对。（4）C 与 D 形成的二元化合物有 SO2、SO 3 。SO 2 分子中 S 原子价层电子对数为，为 V 形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；SO 3 分子中 S602=3原子价层电子对数为 ，为平面正三角形结构，分子中正负电荷重心重合，属603=2于非极性分子。（5）D 的最高价含氧酸根为 、B 的简单氢化物为 NH3，由24SOCon+、Br 、 、NH 3 形成
23、的 1115 的某配合物，由电荷守恒可知 ，Co n+24S 3为 Co3+，向该配合物的溶液中滴加 AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀，滴加 BaCl2 溶液无现象，说明硫酸根离子在内界，溴离子为配合物的外界，所以该配合物化学式为CoSO 4(NH3)5理科综合参考答案第 13 页（共 14 页）Br。（6）Ni 晶体与铜晶体有相同的堆积方式，为面心立方最密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取 ABCABC堆积，晶胞面对角线等于 4rNi，故其空间利用率可表示为。310%74(2)r36 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）取代反应（1 分） 羰基、醚键、硝基（2）8（1 分）
24、 （1 分） C15H13NO4（1 分）（3）（4）17 （5）【解析】由 D 的 分 子 式 与 E 的 结 构 可 知 ， D 与 发 生 取 代 反 应 生 成 E， 则 D为 ，C 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，结合 C 的分子式逆推可知 C 为 ， A 的分子式为 C6H6O，A 与乙酸酐反应得到酯 B，B 在AlCl3 作用下得到 C，则 A 为 ，B 为 。E 与溴单质发生取代反应生成 F。（1）反应的反应类型为取代反应，E 中的官能团有羰基、醚键、硝基。理科综合参考答案第 14 页（共 14 页）（2）C 的结构简式为 ， 结合苯环和甲醛的结构可知，C
25、中最多有 8个碳原子共平面，D 的结构简式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）符合题意的 B 的同分异构体结构中，若为甲酸形成的酯基，含有 1 个取代基，可以为 ；含有 2 个取代基为CH 3、OOCH，有邻、间、对 3 种；若含有醛 基 、 酚 羟 基 2 个 取 代 基 ， 其 中 一 个 为 OH， 另 外 的 取 代 基 为 CH2CHO， 有 邻 、 间 、对 3 种 ； 含 有 3 个 取 代 基 ， 为 OH、 CH3、 CHO， 共 有 10 种 ， 符 合 条 件 的 同 分 异构 体 共 有 17 种 ， 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 显 示 为 5 组 峰 ， 且
26、峰 面 积 之 比 为 1 2 2 2 1 的是 或 。（5）参照题中的流程图步骤，先使 在 NaOH 水溶液、加热条件下发生水解反应生成 ，然后发生催化氧化反应生成 ，再与溴单质发生取代反应，最后在 KBH4 条件下反应生成 。37 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）碳源和氮源（1 分） 生物素 稀释涂布平板法 要进行灭菌处理、冷却后再接种（其他合理答案也给分） 2 生物素营养缺陷型谷氨酸棒状杆菌只能在 CM 培养基上生长、繁殖，而不能在 MM 培养基上生长、繁殖（2）提高液体培养基中的溶氧量、使菌体与培养基中的营养物质充分接触（4 分）38 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）农杆菌转化法（1 分） TDNA （2）BamH 氨苄青霉素 未被转化的和含环状基因 B 四环素 不能（3）让已经分化的细胞，经过诱导后，失去其特有的结构和功能而转变成未分化细胞
