1、一、硫,1.硫的物理性质,黄色晶体，质脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳,2.硫的化学性质,反应规律：生成低价金属的硫化物,（2）硫与金属单质的反应,（1）硫与非金属单质的反应,二、二氧化硫的性质,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水，在常温、常压下，1体积 水大约能溶解40体积的SO2 。,状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：,1.物理性质,2.化学性质,（1）酸性氧化物的通性,(a) SO2与H2O 的反应,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。,特点,（中强酸）,SO2(少量)
2、 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,(b)SO2与碱的反应:,(c)SO2与碱性氧化物的反应:,2SO2 （过量）+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,(2)SO2的还原性,（a）与O2的反应:,（b）与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,氯水褪色,（c）与其他氧化剂反应:,例如：与酸性KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水（红棕色）褪色,(3)SO2的氧化性与H2S的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,加热，又恢复原来的颜色。,（
3、4）SO2的漂白性:,实验4-7,现象：品红溶液褪色,漂白原理,化合漂白,SO2能使溴水（红棕色）、KMnO4溶液（紫色）褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,3.SO2 的用途:,漂白，消毒杀菌等,HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2,活性炭,SO2,漂白原理的比较：,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理有何不同？,氧化漂白,吸附漂白, 化合漂白,永久性，不恢复原色,暂时性，可恢复原色,暂时性，可恢复原色,SO3 + H2O = H2SO4,SO3：无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8) 都比较低。,三、三氧化硫的性质,1.物理性质,2.化学性质,是硫酸的酸酐,酸
4、性氧化物。,SO3+ Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,SO3 + CaO= CaSO4,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,B D,1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是（ ） ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列气体中含有的少量杂质？,通人饱和食盐水,通人饱和NaHCO3溶液,通人饱和NaHSO3溶液, Cl2(HCl), SO2(HCl), CO2(HCl),4、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液,5.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( )A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液,BDE,C,
