1、12016 年深圳市一模化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P311 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为ACuSO 45H2O BFeSO 47H2O CKAl(SO 4)212H2O DFe 2(SO4)39H2O2N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20 g D 2O 所含的电子数为 10 NA B25时，pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.1 NAC1 mo1 Na 被氧化成 Na
2、2O2，失去电子数目为 2 NAD氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为 2 NA3 分子中苯环上的一个氢被-C 4H9 原子团取代形成的有机物共有OHA9 种 B10 种 C12 种 D15 种4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应B 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生了变性C 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时，依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸水垢溶解 Ksp： CaCO3CaSO 4D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入
3、足量的 CO2 溶液变浑浊 析出了溶解度更小的NaHCO35某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4 溶液） 。下列说法正确的是A该原电池的正极反应是 Cu2 2e Cu2B甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的 SO42 流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 6W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的气态氢化物的水溶液显碱性，X 和 Y 同主族，Y 元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的 3 倍。下列说法错误的是A阴离子的还原性：YX BY 和 Z 的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C最高价氧化物的水化物的酸性：ZYD氢化物的热
4、稳定性：WX7常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg 随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX 的酸性弱于 HY Ba 点由水电离出的 c(H+)=1012 molL1Cc 点溶液中：c(Y )c (HY) Db 点时酸碱恰好完全反应姓名 座号 （14 分）某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置 A 中反应的化学方程式为 。（2）设计实验：利用装置 A 中产生的气体证明+4 价硫具有氧化 性 。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：小题 1 2 3 4
5、 5 6 7 得分答案3装置连接顺序为 A、C、 、 、D、F，其中装置 C 的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用 G 装置可测定装置 A 残液中 SO2 的含量。量取 1.00 mL 残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使 SO2 全部逸出并与锥形瓶中 H2O2 完全反应(SO 2 + H2O2=H2SO4，然后用 0.1000 mo1/L-1 NaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。G 中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。残液中 SO2 含量为 g.L-1。经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是 。9 （
6、14 分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g) 数据如下表：物质温度KMnO4 CH3COOK K2SO4 KCl20 6.34 217 11.1 34.2490 45.2 398 22.9 53.9（1） “熔融”步骤反应的化学方程式为 。（2）K 2MnO4 溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：。（3）操作 2 是 、 、 。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。（5）KMnO 4 粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致
7、的问题及原因是 。 （15 分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）已知：CO 可将部分氮的氧化物还原为 N2。 反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol 1反应：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol 1写出 CO 将 NO2 还原为 NO 的热化学方程式 。（2）在密闭容器中充入 5 mol CO 和 4 mol NO，发生上述反应 I，下图为平衡时 NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T 1 T2（填“”或“”） 。某温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中，反应进行
8、10 分钟放出热量 373 kJ，用CO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(CO)= 。某温度下，反应达到平衡状态 D 点时，容器体积为 2 L，此时的平衡常数 K =（结果精确到 0.01） ；若在 D 点5对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的 点（3）某温度时，亚硝酸银 AgNO2 的 Ksp= 9.010-4、Ag 2SO4 的 Ksp=4.010-5，当向含 NO2 、SO 42 混合溶液中加入 AgNO3 溶液至 SO42 恰好完全沉淀（即 SO42 浓度等于1.010-5 molL-1）时，c(NO 2 )= 。（4）如图，在酸性条
9、件下，电解水中 CN-可转化为 CO2 和N2，请写出阳极的电极反应式 。12化学选修 5：有机化学基础 （15 分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知以下信息：RO OROC ROH RO C OROROH+2 26D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个 D 分子中只含有 1 个氧原子，D中氧元素的质量分数约为 13.1%。回答下列问题：（1）A 的名称是 ，图中缩醛的分子式是 。（2）B 的结构简式为 ，C 中含有的官能团名称是 。（3）的反应类型是 。（4）的化学方程式为 。
10、（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和 CO结构，核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3221。 （6）参照 的合成路线，设计一条由 2氯丙烷和必要的无机试剂制备H2C CH2O OOC的合成路线（注明必要的反应条件） 。H2C CHO OOCCH32016 年深圳市高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题参考答案及评分参考7D A C D B B C （14 分） （1）CaSO 3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O（共 2 分，配平错误、漏写气体符号合并扣 1 分，反应物或生成物书写错给 0 分） 。（2）将 SO2 通入氢硫酸溶液或者硫化钠(Na
11、HS 也给分)溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证（共 2 分，未答现象扣 1 分） 。 （3）B（1 分） 、E（1 分） ；除去 HCl 气体（1 分，若答除杂质气体不给分） ；当 D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀（共 2 分，少答一点扣 1 分） 。（4）b（1 分） ；64.00（2 分，答 64 不扣分） ；残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢） ，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；（共 2 分，其余合理答案均可） 。 （14 分）（1）3MnO 2 +KClO3 +6KOH 3K2MnO4 + KCl +3H2O （共 2 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误给 0 分
12、，反应条件不作为采分点） 。（2）3MnO 42 4CH 3COOH2MnO 4 MnO 22H 2O4CH 3COO 。 （共 2 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误给 0 分，写化学方程式给 0 分，漏写沉淀符号不扣分） 。（3）蒸发浓缩（或加热浓缩） （1 分） 、冷却结晶（或降温结晶） （1 分） 、过滤（1 分） 。（4）MnO 2（2 分，写名称给 0 分） 。（5）KCl（1 分） ，CH 3COOK（1 分） ；反应生成 K2SO4（1 分） ，而 K2SO4 在常温下的溶解度也较小（原因 1 分） ，析出后从而导致产品的纯度降低（导致的问题 1 分） 。 （共 3
13、分）或答：硫酸酸性太强，导致 MnO4 将 Cl 氧化，产生有毒的 Cl2，KMnO4 损失且纯度降低（3 分） 。 （15 分） （1）CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJmol-1（共 2 分，配平、状态标错或没标合并扣 1 分，反应物或生成物书写错误给 0 分，H 计算错误扣 1 分） 。（2）（2 分） ；0.05 molL -1min-1（2 分，未写单位扣 1 分） ；0.22 Lmol -1（ 3 分，未写单位或单位错扣 1 分） ；A（2 分） 。（3）4.510 4 molL1 （2 分，未写单位扣 1 分） 。（4）2CN +4H2O
14、10e -N 2+2CO2+8H+（2 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错给 0 分） 。 （15 分） 8（1）四或 4（1 分） ；A（ 1 分）（2）3NaAsO 2NaClO 36 NaOH3 Na3AsO4NaCl 3H2O（2 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错给 0 分）（3）馏出物中将会含有 AsCl3，降低了产品纯度（2 分）（4）AC（2 分，少选扣 1 分，错选不得分）（5）GeCl 4+(n+2) H2OGeO 2n H2O+4HCl（2 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错给 0 分，沉淀符号不作为采分点） ；该水解反应为放热反应，温度较低时反应
15、平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时 GeCl4 易挥发降低产率；（2 分，其他合理答案均可）（6）85%（3 分） 。 （15 分） （1）乙烯（1 分，写结构简式不给分） ；C 10H12O2（1 分） 。（2）CH 3OH（2 分） ；羟基（1 分，不写名称不给分） 。（3）氧化反应（1 分，答氧化不给分） 。（4） （2 分，配平 1 分，反应物或生成物书写错H2C CH2O + AlCl3 CH2CH2OH给 0 分，反应条件不作为采分点） 。（5） （2 分） ； （2 分） 。CH3HCO CH3CO（6）（共 3 分，每步 1 分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣 1 分） 。
