1、- 1 -吴起高级中学 2017-2018 学年第二学期中期考试高二化学试卷（能力卷）第卷 (非选择题，共 54 分)可能使用的原子量：O：16 C：12 H：1一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，单项选择题。)1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来浸泡海鲜产品糯B米中的淀粉经水解发酵反应，可酿造成酒C棉花和木材都富含纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气2下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是 （ ）3下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2
2、，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D4下表中实验操作不能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A 加新制的 Cu(OH)2并加热 检验糖尿病人尿液中是否有葡萄糖B 通入稀溴水 检验 SO2中是否混有乙烯C 滴入紫色石蕊试液 检验酒精中是否混有醋酸D 用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸5下列说法正确的是 ( )ARCOOH 与 ROH 发生酯化反应时生成 ROOCRB能与 NaOH 溶液反应，分子式为 C2H4O2的有机物一定是羧酸CH3H
3、2O3332CH3A.C. D.CH3OH325 B.3- 2 -C甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体D甲醛与乙酸乙酯的最简式相同6下列有机物的命名正确的是（ ）A二溴乙烷： B 3-乙基-1-丁烯：C2-甲基-2,4-己二烯：D2,2,3-三甲基戊烷：7苯酚( )在一定条件下能与氢气加成得到环己醇( )。下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是( )A苯酚是比碳酸酸性更强的酸，环己醇则显中性都B都能与金属钠反应放出氢气C能溶于水，但溶解性都比乙醇要差 D苯酚与 FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入 FeCl3溶液中无明显现象8下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：A溴苯和溴 B正己烷和
4、水 C苯和硝基苯 D甘油和水9用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) （ ）A中试剂为饱和 NaHCO3溶液B打开分液漏斗旋塞，中产生无色气泡，中出现白色浑浊C苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D中发生反应的化学方程式是2 +CO2 +H2O +Na2CO310为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作顺序合理的是( )加 AgNO3 溶液 加 NaOH 溶液 加热 加蒸馏水 加硝酸至溶液显酸性A B C D11在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子” 。凡是只有一个手性碳原子的物质一定具有光
5、学活性，物质- 3 -有光学活性，发生下列反应后无光学活性的是( )A与新制的 Cu(OH)2作用 B与银氨溶液作用C在催化剂存在下与 H2加成 D与 NaOH 水溶液共热12等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸13 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标 准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为 0.5 NAB现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3 NAC1 mol 甲基的电子数目为 7 NAD28 g 乙烯所含共用电子对数目为 4 NA14分子式为 C10H20O2有机物
6、A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下可转化成 D，则 A 的可能结构有A2 种B3 种C4 种 D5 种15 “绿色化学”是当今社会提出的一个 新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为 100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）ACO 和 CH3OH BCO 2和 H2O CH 2和 CO2 DCH 3OH 和 H2160.5mol 丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代 ，整个过程最多需氯气为 （ ）A.2.5mol B.3.5mol C.4mol D.5mol17.
7、下列有机合成过程中反应类型不合理的是（ ）A乙烯乙二醇：B溴乙烷乙醇：C H3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2OHC1-溴丁烷1，2-二溴丁烷：CH 3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH=CH2- 4 -OCH3OCH3CH2CHCH 2 CH2CHCH 2OHOHCH CHCHOA B CD乙烯乙炔:CH 2=CH2 CHCH18.可以判断油脂皂化 反应基本完成的现象是（ ）A反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B反应液使蓝色石蕊试纸变红色C反应后静置，反应液分为两层 D反应后静置，反应液不分层第卷 (非选择题，共 46 分)二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19.（ 1
8、2 分） （）现有以下有机物：（用序号回答下列各问） CH 3CH2OH CH 3CHO H COOC2H5 CH 3COOH CH 3CH2Br （1）能与 Na 反应的有_； （2）能与 NaOH 溶液反应（可加热）的有_； （3）能与银氨溶液反应产生银镜的是_； （4）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有_； （5）核磁共振氢谱图中有 3 个吸收峰，面积比为 3：2：1 的是_；（）. 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出 A 的分子式 （2）1molB 与浓溴水充分反应，需消耗 molBr 2。（3）写出 C 中官能团名称 20（15 分）（）1，2-二溴乙烷可作
9、汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 2.18g/cm3 ，沸点 131.4，熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：- 5 -(1)烧瓶 a 中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是 170，并且该反应要求温度迅速升高到 170，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：。(2)写出制备 1，2-二溴乙烷的化学方程式 。(3)安全瓶 b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵
10、塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象 。(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（写出一条）。(5)c 装置内 NaOH 溶液的作用 ；e 装置内 NaOH 溶液的作用 .（）.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。(1)若实 验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是 。(2)若现有乙酸 90 g,乙醇 138 g,发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯,试计算该反应的产率为 。(3)试管
11、 II 中的试剂名称是 ，作用为 21（15 分）化合物 H 是重要的有机物，可由 E 和 F 在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，请注意箭头的指向方向)- 6 -已知以下信息：i.A 属于芳香烃，H 属于酯类化合物。ii.I 的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为 6:1。回答下列问题：(1)E 的含氧官能团名称 ，B 的结构简式 ，A 的名称是 。(2)G J 的反应类型 ，J 的结构简式是_。(3) E + F H 的化学方程式 。 I G 的化学方程式 。(4)H 的同系物 K 比 H 相对分子质量小 28，K 有多种同分异构体。K 的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使 FeC
12、l3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为 1:1，写出 K 的这种同分异构体的结构简式 。若 K 的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。(5)试以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备乙二醇的合成路线: 合成路线流程图示例如下:A B 目标产物。 - 7 -高二化学能力卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9A B C B C C A B D10 11 12 13 14 15 16 17 18A D C B C A B B D19.I( 1）_； （2）_； （
13、3）_； （4）_； （5）_；II( 1）C 11H1402（2）420.I 1) CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O (2) CH2=CH2+Br2 CH 2BrCH 2Br）(3) b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出(4) 乙烯发生(或通过液溴)速率过快；实验过程中乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170（或其他合理答案）(5) c 除去乙烯中带出的酸性气体（或除去 CO2、SO 2）；除去溴蒸汽 II .(1)冷凝和防止倒吸（或导气、防倒吸、冷凝）(2)66.7% (3) 饱和碳酸钠溶液 略21 (1)羧基； (2)加聚反应或聚合反应；略(3) +CH3CH(OH)CH3 +H2O；）(4) ）； 4（5）略
