1、高考解题之策略篇,电化学解题思路分析,2013年5月21日,高考热点、必考点！,困惑,通过最近的几次模拟考试，大家在 电化学部分的得分率较低，在做题方 法和技巧上还存在较大的问题。,高考解题之策略篇,电化学解题思路分析,2013年5月21日,考纲再读：,1 理解原电池和电解池的工作原理并书写电极反应式和总反应方程式2 了解原电池和电解池在实际中的应用,电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。,命题方向：,e-,e-,知识回顾化学能与电能相互转化的工作原理,知识回顾电化学装置的构
2、成要素,电极,得失电子的场所,得失电子的物质,导电离子（水体系或熔融体系）,导线以及插入离子导体的部分电极,电极反应物,离子导体,电子导体,例1：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（AB为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极的电极反应式为 此时B电极至少要通入空气的体积是 L,现象,e-,e-,e-,过程分析,陌生电极反应式的书写思路,阳极（负极）：还原剂-ne-+环境微粒=氧化产物,阴极（正极）：氧化剂+ne-+环境微粒=还原产物,答案： (1) CH4 +10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O(2) 10V L,例 2：,1、请将
3、反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。,【探究突破】,负极,正极,电子,阴离子,1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。,【探究突破】,【探究突破】 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2,2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入Fe粉呢？,3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？ (假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）,【探究突破】 2Fe3+ + 2I- 2Fe2
4、+ + I2,D,总结：有关原电池的解题思路,做题心得：,解决原电池问题时，一般的思维程序是： 判断参加正、负极反应的物质 电极产物 电子和离子的移动方向,（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合 作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+ + 2e- = HCOOH,小试牛刀：,（ C ）,例 3铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是 （ ） AK 闭合时，d
5、电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的H2SO4 为02 mol CK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移 DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极,C、E、F,E放电时该蓄电池 的负极质量不断减小,F充电时该蓄电池中的硫酸浓度不断减小,根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化确定电极反应物 根据溶液环境 确定电极产物 书写并分析电极反应 讨论电解变化并 根据守恒计算或根据实质复原,总结：有关电解池问题的解题思路,做题心得：,1（2012高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2O
6、HH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO42-2H+ Cr2O72-H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2 D反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O7,走进高考：,D,2 （2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ） A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+ + 2Cl- Cl2+H2 B断开K2，闭合K1时，石墨电
7、极附近溶液变红 C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e- 2Cl- D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极,走进高考：,D,3（2012）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn + 2H= Zn2+ + H2，下列说法错误的是 （ A ） Aa、b不可能是同种材料的电板 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸,走进高考：,4（2012）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断 正确的是 （ ）,请你出题：,A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片
8、刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色,A,5 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。,（2012全国新课标卷）,走进高考：,(1) FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3+5OH- (2) 2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,现象,e-,e-,e-,电化学解题思路再回顾,系统观察 图、文,反应原理 全、先,环境参与 变,
