1、1河南省实验中学 20172018 学年下期期中试卷高一 化学（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：Mn 55 O 16 Al 27 H 1 C 12 Cl 35.5一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子：108OB二氧化碳的电子式：CNa 2O 的电子式： D H 2O2的电子式： ：2、下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）A B C D两极材料 锌片、石墨 铜片、银片 锌片、铜片 铁片、铜片插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸3、下列有关化学反应与能量
2、变化的说法中，正确的是（ ）A有能量变化的过程一定是发生了化学反应B手机上的锂离子电池在供电时，是化学能转变为电能C熟石灰和氯化铵固体混合反应可释放出大量的热D需要进行加热、点燃才能发生的反应都是吸热反应4、一定条件下，在 2L 的容器中发生 N23H 2 2NH3的反应。现通入 4mol H2和4molN2，10s 内用 H2表示的反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10s 后容器中 N2的物质的量是（ ）A1. 6 mol B2. 8 mol C3. 2 mol D3. 6 moI5、根据元素周期律的有关知识，下列递变规律不正确的是（ ）A酸性强弱：HClO 4H 2SO4H 3P
3、O4B由单质化合成 HCl、HBr、HI 的反应越来越容易进行C碱性强弱：RbOHKOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl6、 铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系” ，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确是 （ ）ABe(OH) 2 难溶于水2BBeCl 2溶液能导电，说明 BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH) 2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液DBe 可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应 7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性
4、逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强8、有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验：将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )AABCD BCDAB CDABC DABDC9、下列图示变化为吸热反应的是（ ）10、已知短周期元素的离子 A2+、B +、C 2 、D 都具有相同的电子层结构，则
5、下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDC B原子序数：DCBAC离子半径：C 2 D B +A 2+ D原子的最外层电子数：ABDC11、已知 X、Y 是短周期的两种元素，下列有关比较和说法中一定正确的是（ ）（对于主族元素，价电子即为最外层电子）12、甲：在试管中加入 1 g 粉末状大理石，加入 4mol/L 盐酸 20m L（过量）；若若3乙：在试管中加入 2 g 颗粒状大理石，加入 4mol/L 盐酸 20m L（过量）；下列 CO2生成体积（折算成标况）V(CO 2)同反应时间 t 的关系曲线图合理是（ ）13、德国的化学家哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得了 1918 年诺贝尔
6、化学奖。现向一密闭容器中充入了 1molN2和 3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N 2将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2和 NH3的物质的量浓度不再变化Dv(N 2) v(H 2) v(NH 3)=132 时，达到化学平衡14、X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，四种元素的原子序数之和为 48，则下列叙述中正确的是（ ）AX 和 Y 只可形成 XY2、XY 两种化合物B最高价氧化物的水化物的酸性：ZWXC1molW 单质跟足量水反应时，转
7、移的电子为 2molDZ 的氢化物的还原性大于 W 的氢化物的还原性 15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W Q原子半径/pm 160 143 70 66 104主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 +6、+4、-2下列选项正确的是（ ）AX、Y 元素的金属性 X YB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水DQ 与 W 形成的一种化合物可用作纸张漂白剂 16、已知某元素的阴离子为 Rn ，原子核内的中子数为 A-xn，原子的质量数为 A，则m 克 Rn 的电子总数为（ NA表示阿伏加德罗常数
8、） （ ）A Bx()AxmNAX YZ W4C DmxAN mAxN二、非选择题（共 52 分）17、(6 分)下列物质中：MgCl 2 金刚石 Na 2O2 H 2O NaCl Ne H 2SO4 NH 4Cl CO 2 O 2（1）只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。18、 （10 分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素 B 在周期表中的位置 。（2）用电子式表示 D2G 的形成过程 ，其所含化学键类型为 。（3）C 2 、D +、G 2 离子半径由大到小顺序是
9、（用离子符号回答） 。（4）某同学设计右图实验证明 A、F 的非金属性强弱关系。若溶液 a 为浓盐酸，固体 a 为石灰石，溶液 b 和 c 分别 为 ， 。溶液 c 中的离子方程式为 。请从原子结构的角度解释非金属性 AF 的原因： 。519、 （12 分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线（黑色水笔）画出周期表第一至第六周期的轮廓、金属元素与非金属元素的分界线，并回答下列问题。X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与X，Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外层电
10、子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出下列反应的离子方程式：N 单质与 NaOH 溶液反应：_ _。（3）Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）_ _。20、（7 分）在 2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1
11、）右图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 NO 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_ _。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变6cv 逆 (NO)2v 正 (O2) d容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂21、 （17 分）实验室用下图所示装置制备并收集纯净干燥的氯气，请回答下列问题：A B C D E（1）分液漏斗中盛放的试剂 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为：。（2）按气流从左到右，装置正确的连接顺序为 （填各接口字母，可重复连接）
12、，某同学对该装置进行了气密性检查，操作方法是：。（3）装置 E 的作用是 ，装置 D 的作用是 。（4）某校化学兴趣小组称取 8.7g 二氧化锰与足量 10mol/L 的浓盐酸反应，理论上可制得标况下氯气 V1= L，被氧化的 HCl 的质量是 g。（5）若该小组量取 10mol/L 的浓盐酸 40mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生标况下氯气的体积为 V2，则 V1 V2（填“” “”或“” ） ，原因是：。河南省实验中学 20172018学年下期期中试卷高一年级 化学 答案 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）15：DCBCB 610：BCCAC 1115：B
13、DCDD 16 C二、非选择题（共 52 分）17、 (6 分，每空 1 分)（1），； ，a饱和食盐水b c d e g浓硫酸h f7（2），。18、 （10 分，除标注的空为 2 分外，其余每空 1 分）（1）第二周期 VA 族（2）略，离子键（3）S 2-O 2-Na +（4）饱和碳酸氢钠溶液、硅酸钠溶液 CO 2+H2O+SiO32-= H2SiO3+CO32-（也可写成碳酸氢根离子） （2 分）碳和硅原子的最外层电子数相同，硅的电子层数比碳多，半径更大，所以非金属性：碳大于硅。 （2 分）19、 （12 分，均每空 2 分，轮廓 2 分，分界线 2 分）（1）O、Cl、H； （2）S
14、i+2OH -+H2OSiO 32-+2H2； （3）Cl ，Cl 2+S2- 2Cl -+S20、（7 分，第 1 空 1 分，其余每空 2 分）（1）b、0.003mol/(Ls) （2）b c（3）b c d 21、 （17 分，第 1 空 1 分，其余每空 2 分）（1）浓盐酸，MnO 2+4HCl=（加热）MnCl 2 +2H2O+Cl2（2）a h f b c d e （b c）g，把 g 导管伸入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，停止加热后，导管内出现一段水柱，则气密性良好。（3）除去氯气中的氯化氢，尾气吸收氯气。（4）2.24，0.73g。（5），盐酸变稀后不再反应。
