1、第 1 页（共 30 页）2019 年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1 （2 分）下列文物的材质属于合金的是（ ）A新石器彩陶缸 B商代青铜四羊方尊C战国水晶杯 D西汉素纱衣2 （2 分） I 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（ ）A质子数为 78，中子数为 53B质子数为 54，中子数为 131C质子数为 53，质量数为 127D质子数为 78，质量数为 1313 （2 分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ）A结构示意图 B电子式 C电子排布式 D轨道表达式4 （2 分）对 Cl2 的叙述正确的是（ ）A能用
2、钢瓶贮存B与过量的 Fe 反应只生成 FeCl2C与 H2 混合光照可制取 HClD与澄清石灰水反应制取漂粉精5 （2 分）对 认识正确的是（ ）A名称为 3甲基丁烷B所有碳原子在同一平面上C难溶于水D不能发生分解、加成、消除反应6 （2 分）分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（ ）A质量 B分子数 C碳碳双键数 D含碳量7 （2 分）HCl 气体难分解是因为（ ）AHCl 相对分子质量大 BHCl 分子极性强CHCl 键键能大 DH Cl 键极性强8 （2 分）比较合成氨工业与制硫酸中 SO2 催化氧化的生产过程，正确的是（ ）A都按化学方程式中的系数比投料第 2 页（共 3
3、0 页）B都选择了较大的压强C使用不同的催化剂加快反应速率D都采用吸收剂分离产物9 （2 分）将浓度均为 0.1molL1 的下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 增大的是（ ）AHNO 3 BNaOH CKI DNaHCO 310 （2 分）不影响滴定结果准确性的操作是（ ）A滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B滴定前，用待测液润洗锥形瓶C滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定时，停止振荡锥形瓶11 （2 分）不能通过一步反应实现的是（ ）AH 2S SO2 BS SO3CSO 2 H2SO4 DH 2SO4（浓） SO212 （2 分）能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HI HF B碱性：
4、NaOHMg（OH ） 2C稳定性：CH 4H 2S D氧化性： FeCl3CuCl 213 （2 分）与 H2 反应生成 的单炔烃有（ ）A1 种 B2 种 C4 种 D8 种14 （2 分）用绿矾（FeSO 47H2O）配制 FeSO4 溶液，常加入稀硫酸和（ ）A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸15 （2 分）下列物质间不能发生化学反应的是（ ）AAgCl 固体和 KI 溶液 BNa 2SO4 固体和浓盐酸CCH 3COONa 固体和浓盐酸 DNaHCO 3 固体和石灰水16 （2 分）分析图，甲、乙具有的共性是（ ）第 3 页（共 30 页）A反应物能量均高于生成物能量B电极反应均有 F
5、e2e Fe 2+C碳棒上均发生氧化反应D溶液 pH 均增大17 （2 分）下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A冰醋酸能和氨水反应B冰醋酸加水后导电性增强C醋酸溶液能溶解 CaCO3 D醋酸溶液加热后 c（CH 3COO ）变大18 （2 分）已知：2H 2（g） +O2（g）2H 2O （g）+483.6 kJ，2H 2（g）+O 2（g）2H 2O （l）+571.6 kJ ；图中示意正确的是（ ）A BC D19 （2 分）实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（ ）第 4 页（共 30 页）A BC D20 （2 分）为达成下列实验目的，所用方法正确的是（ ）实验目的 实验方法A
6、证明海带提碘实验中有碘生成 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B 检验 FeSO4 溶液是否完全变质 试样中滴酸性 KMnO4 溶液C 实验室制取溴苯 光照苯和液溴的混合物D 除去乙烷中的乙烯气体 催化加热条件下与 H2 反应AA BB CC DD二、综合分析题（共 60 分）21 （15 分）聚合氯化铝晶体（Al 2（OH） nCl（6n） XH2Om）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。回答下列问题：（1）铝原子核外能量最高的电子有 个。分析 AlCl3 熔点较低的原因 。 （熔点：AlCl 3194，Al 2O32054，N
7、aCl801） 。（2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。（3）铝灰（主要成分为 Al、Al 2O3，另有少量 CuO、SiO 2、FeO 和 Fe2O3 杂质）可制备第 5 页（共 30 页）AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用 （选填：“强碱”或“强酸”） 。写出其中 Al 发生反应的离子方程式 。（4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的 pH 在 4.04.5 才能使产率达到最大。结合 AlCl3 水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制 pH 在 4.04.5 之间的原因。22 （15 分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中
8、的一个反应原理为：2NO （g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）+Q（Q 0） 。回答下列问题：（1）一定温度下，将等物质的量的 NO 和 CO 通入固定容积为 4L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图 1 甲所示，则 020min 平均反应速率 v（NO）为 。（2）如图 1 乙所示，若 Y 表示平衡常数，只改变某一反应条件 X，反应由平衡 I 达到新平衡，则条件 X 为 ，NO 的转化率为平衡 I 平衡（填：“大于” 、“小于”或“不变” ）（3）能判断该反应达到平衡状态的标志是 （选填编号）av 生成（CO 2）v 消耗（CO） b混合气体的平均相对分子质量不
9、再改变c平衡常数保持不变 d。NO、CO、N 2、CO 2 的浓度均不再变化（4）在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡状态。请在图 2 中，补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线。（5）三聚氰酸C 3N3（OH） 3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应分两步进行。第一步是：C 3N3（OH） 3 3HCNO；第二步是 HCNO 与 NO2 反应，把氮元素和碳元素转变第 6 页（共 30 页）成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式 ，每消除 1mol NO2 转移电子 个。23 （15 分）聚乳酸 E 在
10、服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物 A 在一定条件下通过一系列反应可合成 E；同时还可得到 C 和 D 等重要有机化合物。转化关系如下图：已知：完成下列填空：（1）BE 反应类型： ，DG 实验室中反应条件： 。（2）A 的分子式： 。（3）与 F 同类别的同分异构体还有 HCOOCH（CH 3） 2、HCOOCH 2CH2CH3 和 （用结构简式表示） 。（4）写出实验室中判断 D 中有 G 生成的方法。（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CHCH 2 ClCH2CHCH 2甲乙丙 丙烯酸已知：请完成合成路线中的：ClCH 2CHCH 2
11、甲乙丙。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物）24 （15 分）1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH 3、CO 2 等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。回答下列问题：第 7 页（共 30 页）某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。方案：（1）将足量 CO2 通入饱和 NaCl 溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量NH3；（3）过滤；。方案：（1）将足量 NH3 通入饱和 NaCl 溶液中；（2）再在所得溶液中通入足量CO2；（3）过滤；。（1）部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用 （选填编号） 。
12、（2）写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式。 。（3）灼烧碳酸氢钠需要 （选填编号） 。a蒸发皿 b坩埚 c烧杯 d烧瓶 e酒精灯（4）选择的实验方案是 （选填“”或“” ） ，说明选择的理由。 。（5）甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸 23 滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质 Cl 的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是 。（6）按下列流程处理母液（提取完碳酸氢钠后的滤液）可得到 NH4Cl。通入 NH3 的作用是 （选填编号） 。a增大 NH4+浓度，使 NaHCO3 更多地析出b增大 NH4+浓度，使 NH4Cl 更多地析出c使 NaHCO
13、3 转化为溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度操作 a 是 ，操作 b 是 。第 8 页（共 30 页）第 9 页（共 30 页）2019 年上海市普陀区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1 （2 分）下列文物的材质属于合金的是（ ）A新石器彩陶缸 B商代青铜四羊方尊C战国水晶杯 D西汉素纱衣【考点】G3：合金的概念及其重要应用 菁优网版权所有【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物； 合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种
14、金属，据此分析解答。【解答】解：A新石器彩陶缸属于硅酸盐材料，不属于合金，故 A 错误；B青铜是铜锡合金，故 B 正确；C战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故 C 错误；D西汉素纱衣，属于纤维素，不属于合金，故 D 错误；故选：B。【点评】本题主要考查合金的判断，掌握合金概念的三个特点即可解答，题目较简单。2 （2 分） I 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（ ）A质子数为 78，中子数为 53B质子数为 54，中子数为 131C质子数为 53，质量数为 127D质子数为 78，质量数为 131【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】质子数相同中子
15、数不同的原子互为同位素， I 的质子数为 53，中子数为78，据此分析【解答】解：质子数相同中子数不同的原子互为同位素， I 的质子数为 53，中子数为 78，与 I 互为同位素的是质子数为 53，质量数为 127 的原子，故 C 正确；故选：C。【点评】本题主要考查了原子符号的含义、同位素，明确同位素的概念是解题关键，题第 10 页（共 30 页）目难度不大。3 （2 分）对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ）A结构示意图 B电子式 C电子排布式 D轨道表达式【考点】88：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有【分析】核外电子是分层排布的，每层可以分为不同的能级，每个能级上电子运动状态不
16、同，轨道表示式能全面的表示核外电子运动状态。【解答】解：原子核外电子排布是分层排布，每个电子层上依据电子能量不同分成不同能级，能级数等于电子层数，每个能级上电子能量系统运动状态不同，所以不存在核外电子运动状态完全相同的电子，轨道表示式能较全面的对核外电子运动状态的描述，结构示意图只能描述分层排布，电子式只能表示一直最外层电子，电子排布式能描述核外电子分层排布，每个电子层分为不同能级，不能描述不同电子的运动状态，故选：D。【点评】本题考查了原子结构、核外电子排布的描述方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4 （2 分）对 Cl2 的叙述正确的是（ ）A能用钢瓶贮存B与过量的 Fe 反应只生成
17、FeCl2C与 H2 混合光照可制取 HClD与澄清石灰水反应制取漂粉精【考点】E2：氯气的化学性质菁优网版权所有【分析】A常温下，干燥的氯气和铁不反应；BCl 2 与过量 Fe 粉反应，生成高价金属氯化物；C氢气和氯气充分混合光照，很容易发生爆炸，危险；D氯气和石灰乳或饱和石灰水中反应制备漂白精。【解答】解：A常温下，干燥的氯气和铁不反应，因此常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，故 A 正确；BCl 2 与过量 Fe 粉反应，生成高价金属氯化物，即生成 FeCl3，故 B 错误；C氢气和氯气都是气体，不要以控制反应，而且，氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险；氯气有毒易造成大气
18、污染，不适合工业上制取氯化氢，故 C 错误；第 11 页（共 30 页）D石灰水中氢氧化钙的浓度太低，选氯气与石灰乳制备，故 D 错误；故选：A。【点评】本题主要考查了元素化合物知识，掌握氯气的性质是解答的关键，题目难度不大。5 （2 分）对 认识正确的是（ ）A名称为 3甲基丁烷B所有碳原子在同一平面上C难溶于水D不能发生分解、加成、消除反应【考点】H4：常见有机化合物的结构； H7：有机化合物命名 菁优网版权所有【分析】A 物质为烷烃，最长碳链为 4 个，离取代基近的一端编号得到正确的名称；B、烷烃类物质所有的碳原子一定不共面；C、烷烃类物质都是难溶于水的物质；D、碳原子数目较多的烷烃可以
19、发生分解反应。【解答】解：A、 物质为烷烃，最长碳链为 4 个。离取代基近的一端编号得到正确的名称为 2甲基丁烷，故 A 错误；B、物质为烷烃，烷烃类物质所有的碳原子一定不共面，故 B 错误；C、烷烃类物质都是难溶于水的物质，故 C 正确；D、烷烃类物质的化学性质稳定，不能发生加成、消除反应，但是可以分解，故 D 错误，故选：C。【点评】本题考查学生有机物的命名、原子的共面、烷烃的物理性质以及化学性质的知识，难度不大。6 （2 分）分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（ ）A质量 B分子数 C碳碳双键数 D含碳量第 12 页（共 30 页）【考点】54：物质的量的相关计算菁优网版
20、权所有【分析】依据 n 结合乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式解答。【解答】解：依据 n ，两气体条件未知，Vm 不一定相等，所以二者物质的量、分子数不一定相等，乙烯、丙烯都只含有一个碳碳双键，二者分子数不一定相等，则二者含有碳碳键数不一定相等，依据 mnM，两种气体的物质的量未知，无法判断二者质量大小，乙烯分子和丙烯分子具有相同最简式 CH2，所以两容器无论状况如何，碳元素含量都是定值为： 100% 100%，所以二者含碳量一定相等，故选：D。【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确阿伏伽德罗定律使用条件是解题关键，题目难度中等，注意乙烯、丙烯结构组成。7 （2 分）HCl 气体难分解是因为（
21、 ）AHCl 相对分子质量大 BHCl 分子极性强CHCl 键键能大 DH Cl 键极性强【考点】97：键能、键长、键角及其应用；9P：极性分子和非极性分子；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】氢化物中共价键的键能越大，氢化物越稳定，越难分解，据此分析。【解答】解：氢化物中共价键的键能越大，氢化物越稳定，越难分解，所以 HCl 气体难分解是因为 HCl 键键能大，故 C 正确；故选：C。【点评】本题考查了氢化物的稳定性，题目难度不大，注意把握键能与氢化物稳定性的关系，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。8 （2 分）比较合成氨工业与制硫酸中 SO2 催化氧化的生产过程，正
22、确的是（ ）A都按化学方程式中的系数比投料B都选择了较大的压强C使用不同的催化剂加快反应速率D都采用吸收剂分离产物【考点】26：工业制取硫酸；27：工业合成氨；CD：化学平衡的调控作用；CE：合成氨条件的选择菁优网版权所有【分析】A工业合成氨氮气和氢气按照 1：2.8 投料比，二氧化硫的催化氧化是氧气过第 13 页（共 30 页）量；B工业制备硫酸过程中二氧化硫催化氧化是常压下进行；C工业合成氨使用铁触媒做催化剂，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二钒做催化剂；D合成氨生产中将 NH3 液化分离，工业制备硫酸是浓硫酸吸收三氧化硫。【解答】解：A工业合成氨氮气和氢气按照 1：2.8 投料比，二氧化硫
23、的催化氧化是氧气过量，不是按化学方程式中的系数比投料，故 A 错误；B硫酸工业中，SO 2 的催化氧化不采用高压，是因为常压下 SO2 转化率已经很高了，故 B 错误；C工业合成氨使用铁触媒做催化剂，二氧化硫催化氧化是使用了五氧化二钒做催化剂，使用不同的催化剂加快反应速率，故 C 正确；D合成氨生产中将 NH3 液化分离，不需要吸收剂分离，工业制备硫酸是利用吸收剂浓硫酸吸收三氧化硫，故 D 错误；故选：C。【点评】本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，注意工业制备氨和硫酸的过程分析判断，题目难度不大。9 （2 分）将浓度均为 0.1molL1 的下列溶液稀释
24、10 倍，其中 pH 增大的是（ ）AHNO 3 BNaOH CKI DNaHCO 3【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡； DA：pH 的简单计算菁优网版权所有【分析】中性溶液稀释后 pH 不变，酸性溶液稀释后 pH 增大，碱性溶液稀释后 pH 减小，据此分析。【解答】解：AHNO 3 显酸性，稀释后 pH 增大，故 A 正确；BNaOH 显碱性，稀释后 pH 减小，故 B 错误；CKI 溶液显中性，稀释后 pH 不变，故 C 错误；DNaHCO 3 溶液显碱性，稀释后 pH 减小，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查了 pH 的判断，题目难度不大，注意把握酸碱盐的溶液稀释时 pH
25、 的变化，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。10 （2 分）不影响滴定结果准确性的操作是（ ）第 14 页（共 30 页）A滴定前，用水洗净的滴定管装标准液B滴定前，用待测液润洗锥形瓶C滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D滴定时，停止振荡锥形瓶【考点】R3：中和滴定菁优网版权所有【分析】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液；B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大；C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；D、滴定时，停止振荡锥形瓶，侍测液不能充分反应。【解答】解：A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，标准液
26、浓度变小，所以影响滴定结果准确性，故 A 错误；B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，所以影响滴定结果准确性，故 B 错误；C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，所以不影响滴定结果准确性，故 C 正确；D、滴定时，停止振荡锥形瓶，导致侍测液不能充分反应，所以影响滴定结果准确性，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，明确实验原理及仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大。11 （2 分）不能通过一步反应实现的是（ ）AH 2S SO2 BS SO3CSO 2 H2SO4 DH 2SO4（浓） SO2【考点】F5：二氧化硫的
27、化学性质；F8：浓硫酸的性质；FO：含硫物质的性质及综合应用；GM：铁的化学性质菁优网版权所有【分析】A硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水；B硫与氧气反应生成二氧化硫；C二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；D碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水。第 15 页（共 30 页）【解答】解：A硫化氢与氧气反应： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O，故 A 不选；B硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故 B 选；C二氧化硫与溴二者反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为Br2+SO2+2H2OH 2SO4+2HBr，故 C 不选；D浓硫酸和 C 反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应
28、方程式为：C+2H 2SO4（浓）CO2+2SO 2+2H 2O，故 D 不选；故选：B。【点评】本题考查化学反应能否通过一步反应实现，侧重于学生综合运用元素化合物知识的能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质。12 （2 分）能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HI HF B碱性：NaOHMg（OH ） 2C稳定性：CH 4H 2S D氧化性： FeCl3CuCl 2【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】A氢化物的酸性与元素周期律没有关系；B金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，该关系表明用元素周期律
29、解释；D铁离子的氧化性大于铜离子，与元素周期律没有关系。【解答】解：AHI 为强电解质，HF 为弱电解质，则酸性 HIHF，表明用元素周期律解释，故 A 错误；B金属性 NaMg，根据元素周期律可知，最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOHMg （OH ） 2，故 B 正确；C非金属性 CS ，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，而稳定性：CH4H 2S，表明用元素周期律解释，故 C 错误；D铁离子更易得到电子，则氧化性： FeCl3CuCl 2，与元素周期律没有关系，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答本题的关键，侧重
30、分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。第 16 页（共 30 页）13 （2 分）与 H2 反应生成 的单炔烃有（ ）A1 种 B2 种 C4 种 D8 种【考点】H6：有机化合物的异构现象； I4：同分异构现象和同分异构体 菁优网版权所有【分析】 结构对称，如由炔烃加成生成，则烷烃分子中相连的碳原子至少含有 2 个 H 原子，以此解答该题。【解答】解： 结构对称，如由炔烃加成生成，则烷烃分子中相连的碳原子至少含有 2 个 H 原子，则碳碳三键只能位于CH 2CH3 对应的碳原子上，只有一种位置。故选：A。【点评】本题以加成反应为载体，考查有机物的结构和性质，为高频考点，题
31、目侧重考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原 CC 双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等。14 （2 分）用绿矾（FeSO 47H2O）配制 FeSO4 溶液，常加入稀硫酸和（ ）A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸【考点】GO：铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有【分析】硫酸亚铁易被氧化而变质，硫酸亚铁为强酸弱碱盐易水解，依据水解平衡影响因素解答。【解答】解：硫酸亚铁易被氧化而生成硫酸铁，加入少量铁粉与三价铁离子反应生成二价铁离子，所以加入铁可以防止 Fe2+被氧化；硫酸亚铁为强酸弱碱盐易水解生成硫酸和氢氧化亚铁，依据浓度对水解平衡影响，
32、加入稀硫酸可以抑制二价铁子的水解，故选：B。【点评】本题考查盐溶液的配制，掌握硫酸亚铁的性质是解答该题的关键，注意明确盐类水解的规律，题目难度不大。15 （2 分）下列物质间不能发生化学反应的是（ ）AAgCl 固体和 KI 溶液 BNa 2SO4 固体和浓盐酸CCH 3COONa 固体和浓盐酸 DNaHCO 3 固体和石灰水【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质； GF：钠的重要化合物菁优网版权所有第 17 页（共 30 页）【分析】A、根据反应有沉淀生成，结合物质的溶解度情况来分析；B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸；C、强酸制弱酸；D、NaHCO 3 固体和石灰水生成难溶
33、于水的碳酸钙。【解答】解：A、反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI 溶液与 AgCl 固体混合搅拌，生成了溶解度小的碘化银，故 A 正确；B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，所以Na2SO4 固体和浓盐酸不反应，故 B 错误；C、强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以 CH3COONa 固体和浓盐酸反应生成醋酸，故 C 正确；D、NaHCO 3 固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙，所以 NaHCO3 固体和石灰水能发生化学反应，故 D 正确；故选：B。【点评】本题考查物质与物质之间的相互反应，学生只要掌握反应原理，如强制弱
34、、挥发性酸制不挥发性的酸和复分解反应进行的条件是解题的关键。16 （2 分）分析图，甲、乙具有的共性是（ ）A反应物能量均高于生成物能量B电极反应均有 Fe2e Fe 2+C碳棒上均发生氧化反应D溶液 pH 均增大【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【专题】5：高考化学专题【分析】甲装置是原电池，Fe 失去电子、发生氧化反应，电极反应式为Fe2e Fe 2+，C 电极上发生还原反应、电极反应式为 2H+2e H 2；乙装置是电解池，C 电极为阳极、发生氧化反应，电极反应式为 2Cl 2e Cl 2，Fe 电极为阴第 18 页（共 30 页）极、反应还原反应，电极反应式为 2H2
35、O+2e H 2+2OH （或 2H+2e H 2） ，据此解答。【解答】解：AFe 和硫酸发生的置换反应是放热反应，即反应物能量均高于生成物能量，而电解食盐水需要消耗电能，是吸热反应，即反应物能量低于生成物能量，故 A 错误；B甲装置发生 Fe2e Fe 2+的电极反应，乙装置 Fe 为阴极，不会发生Fe2e Fe 2+的电极反应，故 B 错误；C甲装置中碳棒上 H+得到电子、发生还原反应，乙装置碳棒上 Cl 失去电子、发生氧化反应，故 C 错误；D甲装置消耗 H+、酸性减弱、 pH 增大，乙装置生成 NaOH、碱性增强、pH 增大，故D 正确；故选：D。【点评】本题考查原电池原理和电解池原
36、理，注意知识的归纳总结和迁移运用是关键，题目难度不大，注意电化学原理的理解。17 （2 分）下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A冰醋酸能和氨水反应B冰醋酸加水后导电性增强C醋酸溶液能溶解 CaCO3 D醋酸溶液加热后 c（CH 3COO ）变大【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡 菁优网版权所有【分析】弱电解质的电离是不完全的，存在电离平衡，弱酸对应的强碱盐，能够水解，常温下 pH 大于 7，以此解答该题。【解答】解：A冰醋酸能和氨水反应，表现酸性，不能判断酸性强弱，故 A 错误；B冰醋酸加水后导电性增强，说明加水电离，氢离子浓度增大，但不能确定酸性强弱，故 B 错误；C醋酸溶液能溶
37、解 CaCO3 ，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明酸性强弱，故 C 错误；D醋酸溶液加热后 c（CH 3COO ）变大，说明存在电离平衡，说明醋酸为弱酸，故第 19 页（共 30 页）D 正确。故选：D。【点评】本题考查了电解质强弱的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据电解质的电离程度划分，注意电解质强弱与其溶液导电能力、化合物所含化学键等都无关，题目难度不大。18 （2 分）已知：2H 2（g） +O2（g）2H 2O （g）+483.6 kJ，2H 2（g）+O 2（g）2H 2O （l）+571.6 kJ ；图中示意正确的是（ ）A BC D【考点】BB：反应热和焓变菁优网版权
38、所有【分析】由 2H2（g）+O 2（g）2H 2O （g）+483.6 kJ，2H 2（g）+O 2（g）2H 2O （l）+571.6 kJ，可知气态水的能量比液态水的能量高，互为逆反应时焓变数值相同、符号相反，以此来解答。【解答】解：A均为放热反应，且气态水的能量比液态水的能量高，与图象一致，故A 正确；B气态水的能量比液态水的能量高，与图象不符，故 B 错误；C气态水的能量比液态水的能量高，与图象不符，故 C 错误；D图中热量变化不合理，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、状态与能量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项
39、D 为解答的易错点，题目难度不大。19 （2 分）实验室制取乙酸丁酯，图中装置中正确的是（ ）第 20 页（共 30 页）A BC D【考点】TJ：乙酸乙酯的制取菁优网版权所有【分析】因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，制取的丁酸丁酯熔沸点较高，据此进行制备即可。【解答】解：因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，制取的丁酸丁酯熔沸点较高，可以采用装置 B 来制备。故选：B。【点评】本题考查学生丁酸丁酯的制备，注意知识的迁移应用是关键，难度不大。20 （2 分）为达成下列实验目的，所用方法正确的是（ ）实验目的 实验方法A 证明海带提碘实验中有碘生成 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B 检验 FeSO4
40、 溶液是否完全变质 试样中滴酸性 KMnO4 溶液C 实验室制取溴苯 光照苯和液溴的混合物D 除去乙烷中的乙烯气体 催化加热条件下与 H2 反应AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价 菁优网版权所有【分析】A足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子；B亚铁离子具有还原性；第 21 页（共 30 页）C苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应；D易引入新杂质氢气。【解答】解：A足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子，加淀粉不能检验，故 A 错误；B亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，可检验 FeSO4 溶液是否完全变质，故 B正确；C苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，反应条件不合理，故 C
41、错误；D易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。二、综合分析题（共 60 分）21 （15 分）聚合氯化铝晶体（Al 2（OH） nCl（6n） XH2Om）是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节 AlCl3 溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。回答下列问题：（1）铝原子核外能量最高的电子有 1 个。分析 AlCl3 熔点较低的原因 AlCl3 是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结
42、合 。 （熔点：AlCl 3194，Al 2O32054，NaCl801） 。（2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。AlCl ；Al 和 Cl 原子核外电子层数相同， Al 比 Cl 的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径也小 。（3）铝灰（主要成分为 Al、Al 2O3，另有少量 CuO、SiO 2、FeO 和 Fe2O3 杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用 强碱 （选填：“强碱”或“强酸” ） 。写出其中 Al 发生反应的离子方程式 2OH +2Al+2H2O2AlO 2 +3H2 。（4）制备聚合氯化铝晶体，需
43、严格控制溶液的 pH 在 4.04.5 才能使产率达到最大。结合 AlCl3 水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制 pH 在 4.04.5 之间的原因。Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+，pH 太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小，pH 太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降 。第 22 页（共 30 页）【考点】U3：制备实验方案的设计 菁优网版权所有【分析】 （1）根据 Al 原子的核外电子排布可得；分子晶体熔沸点低；（2）聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子为 Al 和 Cl，电子层数均为 3，核外电子数不同，原子核对核外电子的吸引力不同，据此分析；（
44、3）铝灰（主要成分为 Al、Al 2O3，另有少量 CuO、SiO 2、FeO 和 Fe2O3 杂质）可制备AlCl3，只有 Al、Al 2O3 溶于强碱生成偏铝酸盐，可与金属氧化物杂质分离，将偏铝酸盐盐酸酸化可得 AlCl3，据此分析；（4）AlCl 3 水解的离子方程式为 Al3+3H2OAl（OH） 3+3H+，根据酸碱性对平衡的影响分析可得。【解答】解：（1）Al 核电荷数为 13，具有 3 个电子层，最外层电子数为 3，核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p1，3p 为能量最高的轨道，只有一个电子；AlCl 3 是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合，故 AlCl3 熔
45、点较低；故答案为：1；AlCl 3 是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合；（2）聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子为 Al 和 Cl，Al 和 Cl 原子核外电子层数相同，Al 比 Cl 的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径也小，故AlCl；故答案为：AlCl；Al 和 Cl 原子核外电子层数相同，Al 比 Cl 的核电荷数小，核对外层电子的吸引力也小，所以半径也小；（3）铝灰中只有 Al、Al 2O3 溶于强碱生成偏铝酸盐，可与金属氧化物杂质分离，发生的反应为：2OH +2Al+2H2O2AlO 2 +3H2；故答案为：强碱；2OH +2Al+2H2O2AlO 2 +3H
46、2；（4）AlCl 3 水解的离子方程式为：Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+，pH 太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小，pH 太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降，故需需严格控制溶液的 pH；故答案为：Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+，pH 太小，氯化铝的水解平衡向左移动，产率减小，pH 太大则水解平衡向右移动，生成氢氧化铝沉淀，产率也会下降。【点评】本题考查了铝原子及形成物质的性质，掌握相应知识即可解答，注意对基础知识的积累，题目难度不大。22 （15 分）净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO （g）第 23 页（共 30
47、 页）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2（g）+Q（Q 0） 。回答下列问题：（1）一定温度下，将等物质的量的 NO 和 CO 通入固定容积为 4L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图 1 甲所示，则 020min 平均反应速率 v（NO）为 0.01 molL1 min1 。（2）如图 1 乙所示，若 Y 表示平衡常数，只改变某一反应条件 X，反应由平衡 I 达到新平衡，则条件 X 为 升高温度 ，NO 的转化率为平衡 I 大于 平衡（填：“大于” 、 “小于”或“不变” ）（3）能判断该反应达到平衡状态的标志是 bd （选填编号）av 生成（CO 2）v 消耗（CO）
48、b混合气体的平均相对分子质量不再改变c平衡常数保持不变 d。NO、CO、N 2、CO 2 的浓度均不再变化（4）在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3时刻达到新的平衡状态。请在图 2 中，补充画出从 t2 到 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线。（5）三聚氰酸C 3N3（OH） 3可用于消除汽车尾气中的 NO2，其反应分两步进行。第一步是：C 3N3（OH） 3 3HCNO；第二步是 HCNO 与 NO2 反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O ，每消除 1mol NO2 转移电子 4N A 或2.4081
