1、第页 12017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试题一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2016 年 6 月 25 日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物,主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应2. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”
2、溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )A.CaO B. Na2CO3 C.Si02 D. CaCO3 3下列说法正确的是( )A.2甲基戊烷也称为新戊烷 B由苯制取溴苯的反应属于加成反应C.C2H4Br2 有 2 种同分异构体 D乙醇和乙酸均为非电解质4下列物质的用途不正确的是( )5常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(OH-)=0.1molL-1 的溶液:K 、SO 42-、Na +、Cl -B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ag 、Fe 3 、Br -、SO 42-C. pH=1 的溶液:Na 、Ca 2+、HCO 3-、ClO -D与 Al 反应能放出 H2 的溶液:
3、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-6设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )A.44g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中的氧原子数为 2NA B. 1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为 13NAC. 2 mol SO2 与 2molO2 充分反应生成的 S03 分子数为 2NA第页 2D. 100mL12molL-1 浓盐酸与足量 MnO2 反应,转移的电子数为 0.6NA 7下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A.向 0.1 molL-1 的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液,溶液变黄B将 CH4 和 C2H4 的混合气体通过酸性
4、KMnO4 溶液可得纯净的 C2H4 C提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯,用饱和 Na2CO3 溶液洗涤、分液并干燥D制备 Fe(OH)3 胶体时,可在 FeC13 溶液中加入足量 NaOH 溶液并煮沸8有机物 M 是一种香料的合成原料,其结构简式如图所示。下列有关 M 的说法正确的是( )A.可以发生氧化反应 B.分子式为偏 C9H10O C分子中所有原子都处于同一平面上 D不能使溴的四氯化碳溶液褪色9. 一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.步骤中的萃取过程为物理变化B步骤发生的反应中 I2 是氧化剂,NaOH 是还原剂C步骤所加的试剂 X 可能是稀硫酸D步骤涉及的主
5、要操作 Y 为分液和蒸馏10下列有关 NaHCO3 溶液的说法错误的是( )A.该溶液中 c(H2CO3)c(CO 32-) B常温下,该溶液的 pH7 C该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D常温下,加水稀释时 不变11下列实验中,对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是( )第页 312. 一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为 xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是( )A.LiSi 合金为该热电池的正极 B电池放电时 Cl-移向 LiV308 电极C. LiCl-KCl 共晶盐可用 LiCl 和 KCl 的混合水溶
6、液代替D放电时,正极反应式为 LiV308+xLi+xe-=Li1+xV308 13. 用 0.1molL-1 的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1molL-1 的 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A草酸是弱酸 B. X 点:c(H 2C2O4)c(HC 2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C. Y 点:c(H 2C2O4)c(HC 2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在:c(OH -)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)14短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增大。m 、 p、q、
7、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下 r 为液体,其余均为无色气体 , m 的摩尔质量为 p 的 2 倍,n 是元素 Y 的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q 能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径:XYZ C. q 与 s 均为酸性氧化物 D. X 的单质与 Y 的单质在一定条件下能发生反应第 II 卷(必考题 43 分选考题 15 分,共 58 分)【必考题】二、(本题包括 5 小题,共 43 分)15. (8 分)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯
8、胺(NH 2Cl)、二氯胺( NHCl2)和三氯胺(NC1 3) 。氯胺消毒时首先发生水解,生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。第页 4(1) NH2Cl 中氯元素的化合价为_,其电子式为_ 。(2) NH2Cl 水解的离子方程式为_。(3)三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体,有毒,在弱酸性溶液中稳定性较好。将 0.01mol NCl3通入 100mL0.5mol/LNa2SO3 溶液中,转移电子的物质的量为_。(4)已知:2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H 1-469kJmol -1N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H 2=+520kJmol-1NH3
9、(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H 3 则H 3=_ kJmol-1。16. (10 分)硫酸亚铁(FeSO 4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物 M 和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使 FeSO4 分解。实验步骤:将一定量 FeSO4 固体置于硬质玻璃管中,打开活塞 K,通人一段时间 N2,关闭活塞 K。加热 A 中的玻璃管一段时间,待 A 中固体不再分解后,停止加热,打开 K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。(1)已知 M 中铁元素的质量分数为 70%,M 的化学式为_。(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上
10、述图示装置进行实验。(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物 N。第页 5从实验装置 D、E、F 、G 中,选用两个装置与装置 A 连接进行实验,依次连接的合理顺序为 A _ _。能证明生成了非金属氧化物 N 的现象是_。17. (8 分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:(1)已知磷酸( )分子中的三个氢原子都可以与重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸(H 3PO2)也可与 D2O 进行氢交换,但次磷酸钠( NaH2PO2) 却不能与 D2O 发生氢交换。则 H3PO2 是(填“一元”“二元”或“三元” )酸,其分子的结构式为 _(
11、填字母)。(2) H3PO2 具有较强的还原性,可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。阳极的电极反应式为_。II 膜为(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的交换膜,从而合并阳极室与产品室,其缺点是产品中混有_杂质。18. (9 分)Cu 2O 广泛用作颜料和化工生产的催化剂。(1)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的 NaCl 和 NaOH 的混合溶液可得到 Cu2O,有关转化如图所
12、示。第页 6将得到的 Cu2O 溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。图中两步反应的总反应离子方程式为_。(2) Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJmol -1;按的投料比将 H2 与 CO 充入 VL 恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应, CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中压强 pl、p 2、p 3 由大到小的顺序是_。a _(填“”或“ p2p3(2 分) ;AsGa(2 分) ;(3)sp 3(1 分) ;12(2 分) ;(4)As 的原子半径比 N 的大,电
13、负性比 N 的小,AsH 3 分子间不能形成氢键,而 NH3 分子间能形成氢键(2 分) ;(5)H 3AsO4 和 H3AsO3 可分别表示为(HO) 3AsO 和(HO) 3As,H 3AsO3 中的 As 为+3 价,而 H3AsO4 中的 As 为+5 价,正电性更高,导致 As-O-H 中 O 的电子向 As 偏移,更易电离出 H+离子(2 分)(6) )21,((2 分) ; (2 分) 。22.(1)ac(2 分) ;(2)取代反应(1 分) ;(3)邻苯二甲醛( 1 分) ;(4)溴原子(1 分) ;(5) (2 分) ;(6)9(2 分) ; (2 分) ;(7) (4 分,答案合理即可) 。第页 11