1、1第 33 讲 化学实验探究题一：学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行下图所示的实验，却未观察到预期现象。【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速变浑浊。与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速变浑浊。经讨论，同学们认为猜想不合理，其理由是_。【进行实验】乙组同学针对猜想进行实验。实验目的实验操作 实验现象碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊10 不浑浊5 不浑浊1 浑浊探究猜想取 4 支试管，向其中分别加入0.5 浑浊【解释与结论】(1)补全上述实验操
2、作：取 4 支试管，向其中分别加入_。(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_。(3)乙组实验证明：猜想不成立，碳酸钠溶液浓度在 0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是_。2【实验反思】(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：丙组同学的实验目的是_。(2)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是_。题二：某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图所示，夹持仪器已略去)【猜
3、想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行 6 组实验，实验记录如下：实验序号 过氧化氢溶液的浓度(%)30 30 15 30 30 30过氧化氢溶液的体6 x 6 6 6 63积(mL)水槽中水的温度20 90 70 70 20 20锥形瓶中的物质-0.5 gNaCl0.5 gFeCl360 min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0 650.0【解释与结论】(1)实验中应加入过氧化氢溶液的体积 x 是_mL。(2)实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_来比较过氧化氢的分解速率。(3)
4、得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是_(填序号)。(4)通过实验、可得出的结论是_。【反思与评价】(5)同学们认为实验室制氧气，应选择实验而不选实验的理由是_(答两点)。【反思与评价】4(6)某同学改用上图所示装置代替气囊完成实验，正确的实验操作顺序是_。a. 将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b. 开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液 c. 开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒5第 33 讲 2017 化学专题 化学实验探究题一：【猜想和假设】饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液【解释与结论】(1)2mL 浓度为 10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加 5 滴饱和石灰水(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)在 0.5%10%的范围内，碳酸钠溶液浓度越大，越不易产生浑浊【实验反思】(1)探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中(2)取 2mL 饱和石灰水于试管中，滴加 5 滴碳酸钠溶液题二：(1)6 (2)产生相同体积的氧气所需的时间 (3)(4)温度越高，过氧化氢分解速率越快(5) 需要加热；相同时间内实验产生氧气少；水蒸气含量高（答出两点即可） (6)a
