1、化学键与分子间作用力知识点总结知识点一 化学键(离子键、共价键 )1离子键与共价键的比较键型 共价键 离子键定义 原子间通过共用电子对形成的化学键 阴、阳离子通过静电作用形成的化学 键成键微粒 原子 阴、阳离子成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 (同左)成键方式 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用成键元素 一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指A 族、A 族) 与活泼非金属元素( 通常指A 族、A 族)2.共价键的分类形成原子种类 电子对偏向情况非极性共价键 同种元素原子 无偏向极性共价键 不同种元素的原子 偏向吸引电子能 力强的一方3.用电子式表示物质的形成过程(1)Na2S：(2)CO
2、2：知识点二 化学键与化学反应、物质类别的关系1化学键的概念：相邻原子或离子间强烈的相互作用。2化学键与化学反应反应物内化学键的断裂和生成物内化学键的形成是化学反应的本质，是化学反应中能量变化的根本。3化学键与物质溶解或熔化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2 和 SO2 等。有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H 2SO4 等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C 12H22O11)
3、、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F 2 等。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2 分子中有很强的 NN，故在通常状况下，N 2 很稳定，H 2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。5化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别只含有共价键的物质a同种非金属元素构成的单质，如 I2、N 2
4、、P 4、金刚石、晶体硅等。b不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2 等。只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl 、K 2O、NaH 等。既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH 4Cl、NaOH、Na 2SO4 等。无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。知识点三 分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分
5、子之间。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I 2Br2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原子与 H 原子之间，有的物质分子内也存在氢键。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H 2O、NH 3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。知识点四 物质熔沸点高低（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体离子晶体分子晶体。如：SiO 2NaClS（2）对于相同类型的晶体：I、主要与半径有关的晶体离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如NaMg AlII、主要与分子量有关的晶体：分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。如卤素单质 I2Br2Cl2F2；b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如 H2OH2TeH2SeH2S
