1、1跟踪检测（十五） 原子结构 化学键1最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是( )A中子数为 34、质子数为 29 的铜原子： Cu6334B碳原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D乙酸的结构简式：CH 3COOH解析：选 A 中子数为 34、质子数为 29 的铜原子表示为 Cu，A 错误。63292下列有关化学用语表示正确的是( )A质子数为 78、中子数为 117 的铂原子： Pt11778BK 的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D碳酸的电离方程式：H 2CO32H CO 23解析：选 C 质子数为 78、中子数为 117 的铂原子
2、为 Pt，A 错误；K 为 18 电子微19578粒，有三个电子层，最外层有 8 个电子，B 错误；H 2CO3是二元弱酸，分步电离，D 错误。3(2018镇江月考)下列有关化学用语正确的是( )A离子结构示意图 可以表示 35Cl ，也可以表示 37ClB电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：CH 2CH2CH2解析：选 A 氢氧根离子的电子式为 ，B 错误；Cl 原子半径大于 C 原子，故 C 中的比例模型只能表示 CH4，C 错误；聚丙烯的结构简式为 ，D 错误。4下列说法中正确的是( )质子数相同的粒子一定属于
3、同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素2两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A BC D解析：选 B 如 Na 、NH 的质子数都是 11，HF、Ne 的质子数都是 10，但不属于同 4种元素，错误；K 和 Ca2 具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，正确；分子中，质子数核外电子数，而离子中，质子数核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数
4、相同，电子数肯定不同，正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，错误；原子的质量数质子数中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，错误。5(2017苏锡常镇三模)下列有关化学用语表示正确的是( )AAl 3 的结构示意图：BNaHS 的电子式：C中子数为 117、质子数为 116 的 Lv 原子： Lv1176D聚乙烯单体的结构简式：CH 2CH2解析：选 A NaHS 的电子式为 ，B 错误；Lv 原子的质量数为233，C 错误；聚乙烯单体的结构简式为 CH2=CH2，D 错误。6下列有关化学用语表示正
5、确的是( )A乙烯的结构简式：C 2H4B中子数为 20 的钾原子： K2019CH 的结构示意图：DH 3O 的电子式：解析：选 D 乙烯的结构简式为 CH2=CH2，A 项错误；中子数为 20 的钾原子的质量数为 39，可表示为 K，B 项错误；H 的结构示意图为 ，C 项错误；H 3O 的电子式为3913，D 项正确。7下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应解析：选 C HCl 与氢氧化钠在水溶液里均以离子形式存在，H 和 OH 反应生成水，生成了共价键，A 项不符合题意；氯化氢溶于水只有共价键的断
6、裂，B 项不符合题意；氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了 NH 和 Cl 之间的 4离子键，C 项符合题意；锌与 H 反应生成 Zn2 和 H2，反应过程中没有破坏共价键，D 项不符合题意。8下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A氟离子的结构示意图：B次氯酸分子的电子式：C2,4,6三溴苯酚的结构简式：D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I7853解析：选 C 氟的核电荷数为 9，应为 ，故 A 错误；漏写 Cl 的电子，次氯酸的电子式为 ，故 B 错误；2,4,6三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为 ，故 C 正确；质量数应
7、为 5378131，应写为 I，1315故 D 错误。9短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是( )X YZ WA.原子半径：ZWXYBZ 与 Y 的简单离子的电子层结构相同4CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱DX 的简单氢化物与 Y 的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选 C 由题意可推知，X、Y、Z、W 分别为 N、F、Al、Si。原子半径AlSiNF，A 正确；Al 3 和 F 都是 10 电子微粒，B 正确；HNO 3是强酸，H 2SiO3是弱酸，C错误；NH 4F 中含有离子键和
8、共价键，D 正确。10(2018常州一模)Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族，且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：WXYBW 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的低CZ 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同DX 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选 D 根据题干所述，Q、W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、S、Cl。原子半径NaSO，A 错误；沸点 H2OH2S，B 错误；HCl 中只存在共价键，NaCl 中只存在离子键，C错误；Na
9、是第 3 周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D 正确。11(2018南通、泰州一模)下列有关化学用语表示正确的是( )ANa 2O 的电子式：BNa 的结构示意图：C中子数为 20 的 Ar 原子： Ar2018D苯甲酸的结构简式：解析：选 A Na 核内有 11 个质子而不是 10 个质子，B 错误；中子数为 20 的 Ar 原子的质量数为 38，C 错误；苯甲酸的结构简式为 ，D 错误。12(2017苏北四市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 8 的碳原子： C86B氯化钙的电子式：CO 2 的结构示意图：D2溴丙烷的结构简式：(CH
10、3)2CHBr解析：选 D 中子数为 8 的碳原子，其质量数为 14，A 错误，氯化钙电子式中，两个氯离子的电子式不能合并，B 错误；O 2 核内有 8 个质子而不是 10 个，C 错误。513已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是( )A原子半径：DECBAB热稳定性：EA 4A2CC单质 D 可用海水作原料获得D化合物 DC 与化合物 EC2中化学
11、键类型相同解析：选 C A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为 NH3，则 A 为 H 元素，B为 N 元素；D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，且原子序数比 N 元素大，则 D 为 Mg元素；B、C 同周期，则 C 为第 2 周期元素，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则 C 为 O 元素；A、B、C、D 的原子序数之和是 1781228，是 E 的两倍，则 E的原子序数为 14，E 为 Si 元素。原子半径：MgSiNOH，A 项错误；由于非金属性：SiO，故热稳定性：SiH 4H2O，B 项错误；可从海水中提取镁，C 项正确；化合物 MgO 中只含有离子键，
12、化合物 SiO2中只含有共价键，D 项错误。14城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A
13、XY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程为6解析：根据题意，可以推断 X 为 Ca、Y 为 Cl、Z 为 S、W 为 C。答案：(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD15原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H 2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物。(1)Y2O2中含有的化学键是_。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程：_。(3)X、Z、W 三种元素的最
14、高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H 2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。解析：根据短周期元素 Y 可形成 Y2O 和 Y2O2两种离子化合物可判断，Y 为 Na，由分子式 XH3、H 2Z 和 HW 可知，X、Z、W 分别属于A、A、A 三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W 分别为 N、S、Cl。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HNO3 (4)NH
15、 3(5)NCl33H 2O=3HClONH 316A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F 位于第_周期第_族。(2)G 的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A
16、量最高的物质的化学式是_；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A 为氢元素。F 与 E2 核外电子排布相7同，则 F 为 Na，E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素，则 G 为 S。(1)Na 位于第 3 周期第A 族。(2)S2 结构示意图为 。(3)N2的形成过程为 。(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C 的最高化合价为4；C 2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C= =C)。答案：(1)3 A (2)(3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 6
