1、1跟踪检测（四） 氧化还原反应1下列说法正确的是( )A根据反应 CuH 2SO4 CuSO4H 2可推出 Cu的还原性比 H2的强= = = = =通 电 B因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I22NaClO 3=2NaIO3Cl 2不能发生C用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O2比Fe3 强D在 2Na2C2NH 3=2NaCN3H 2反应中的还原剂为 C和 Na解析：选 D 因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出 Cu的还原性比 H2的强，A 错误；反应说明 I2的还原性强于 Cl2，则 Cl
2、2的氧化性强于 I2的氧化性，该反应能发生，B 错误；用硫酸酸化，Fe 2 与 NO 、H 发生氧化还原反应，不3能说明 Fe2 是否与 H2O2反应，不能比较 H2O2、Fe 3 的氧化性，C 错误；反应中，化合价升高的为 C和 Na，所以还原剂为 C和 Na，D 正确。2下列反应中的氨气与反应 4NH35O 2=4NO6H 2O中的氨气作用相同的是( )A2Na2NH 3=2NaNH2H 2B2NH 33CuO= =3CuN 23H 2OC4NH 36NO= =5N26H 2OD3SiH 44NH 3=Si3N412H 2解析：选 BC 题干反应中 NH3作还原剂。A 项反应中，NH 3中
3、 H元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误；B 项反应中，NH 3中 N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；C 项反应中，NH 3中 N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；D 项反应中，NH 3中 H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。3下列说法正确的是( )AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强B已知Fe Cu2 =Fe2 Cu；2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，则氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2 Fe2C已知还原性：B C D ，反应 2C D2=2D C 2和反应 2C B 2=2B C 2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物
4、质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选 B HClO 的氧化性强，A 错误；氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 ，B 正确；根据反应2C B 2=2B C 2可知，还原性 C B ，与已知矛盾， C错误；如浓硫酸和 SO2之间不能反应，D 错误。4石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si 3N4)：23SiO26C2N 2高温,Si 3N46CO。下列叙述正确的是( )ASi 3N4中 Si元素显4 价，N 元素显3 价B上述反应中每生成 1 mol Si3N4，N 2得到 12 mol电子C在氮化硅的合成反应中，N 2是氧化剂，SiO 2是还原剂D由上述反应可知还原
5、性 SiO 2Si 3N4解析：选 B Si 3N4中 N为3 价，Si 为4 价，A 项错误；B 项正确；该反应中 N2是氧化剂，C 是还原剂，C 项错误；该反应中 SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小，D 项错误。5根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A只有反应属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14解析：选 B 为 MnO2HCl(浓) MnCl2Cl 2H 2O，为 Cl2Ca(OH) 2 CaCl 2Ca
6、(ClO) 2H 2O，为 H2O2 H 2OO 2，为 KClO3 KClO 2，为 AlMnO 2 Al2O3Mn，均属于氧化还原反应，A 错误；为铝热反应，放出大量的热， 高 温 可用于制熔点较高的金属，B 正确；中 O元素的化合价由1 价升高为 0，中 O元素的化合价由2 价升高为 0，相同条件下生成等量的 O2，两者转移电子数之比为 12，C 错误；反应4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O中，MnO 2是氧化剂，4 = = = = = mol HCl中只有 2 mol HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，D 错误。6已知某一反应体系有反应物和生成物
7、共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2，则关于该反应体系说法错误的是( )A该反应的化学方程式为2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2OB该反应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2C氧化性：H 2CrO4O2D如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L3解析：选 B 由 H2O2只发生 H2O2O 2过程可知，反应中 H2O2为还原剂，O 2为氧化产物，则 H2CrO4为氧化剂，对应产物 Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反
8、应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O，故 A项正确，B 项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H 2CrO4O2，C 项正确；A 项反应中转移 6e ，所以转移 0.3 mol电子时生成 0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为3.36 L，D 项正确。7把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说法不正确的是( )AIO 作氧化剂4B氧化性：Mn 2 IO3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D若有 2 mol Mn2 参加反应时，则转移 10 mol电子解析：
9、选 B 由 Mn2 MnO 知，锰元素的化合价升高，Mn 2 作还原剂，氧化产物4为 MnO ，由 IO IO 知，碘元素的化合价降低，则 IO 作氧化剂，IO 为还原产4 4 3 4 3物，选项 A正确。根据配平后的方程式 2Mn2 5IO 3H 2O=5IO 2MnO 6H ，可4 3 4知选项 C和 D均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物可知选项 B错。8在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子(不考虑 H )的描述不正确的是( )A容器底部没有固体，溶液中仅有 Fe2B容器底部固体有铜和铁，溶液中只有 Fe2C容器底部固体
10、为铜，溶液中可能有 Cu2 和 Fe2D容器底部固体为铜和铁，溶液中有 Cu2 和 Fe2解析：选 AD Fe 与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3Fe= =3FeCl2，CuCl 2Fe= =FeCl2Cu，氧化性： Fe3 Cu2 Fe2 。当溶液中没有固体剩余时，只发生 2FeCl3Fe= =3FeCl2，所以溶液中的金属离子一定有 Cu2 、Fe 2 ，A错误；当铁粉过量，发生 2FeCl3Fe= =3FeCl2，CuCl 2Fe= =FeCl2Cu，溶液中只有Fe2 ，B 正确，D 错误；当溶液中有固体 Cu时，Fe 3 与铁粉完全反应，Cu 2 可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为
11、 Fe2 和 Cu2 ，C 正确。9根据表中信息判断，下列说法不正确的是( )4序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br24解析：选 D 反应中 KMnO4 MnSO 4，Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，根据电子守恒，H 2O2中氧元素化合价升高，生成 O2，
12、根据 H元素守恒可知还生成 H2O，故 A正确；由元素化合价变化可知，反应中只有 Fe2 被氧化，根据电子守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即n(Cl2) n(FeBr2)12，故 B正确；由信息可知，MnO 将 Cl 氧化为 Cl2，Cl 元素化合4价由1 价升高为 0价，生成 1 mol Cl2转移电子 2 mol，故 C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由可知氧化性：MnO Cl2，由可知氧化性：Cl 2Fe3 ，由可知4Fe3 不能氧化 Br ，氧化性：Br 2Fe3 ，故 D错误。10已知氧化性：Br 2Fe3 I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol
13、 Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是( )A离子的还原性强弱：I Fe2 BrB当 a b时，发生的离子反应：2I Br 2=I22Br C当 5a4 b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br )115D当 3a2 b时，发生的离子反应：2Fe2 2I 2Br 2=2Fe3 I 24Br 解析：选 D 已知氧化性：Br 2Fe3 I2，则离子的还原性：I Fe2 Br ，A 项正确；溴水与 FeI2溶液反应时，Br 2首先与还原性强的 I 反应，后与 Fe2 反应，当 a b时，FeI2溶液中的 I 恰好与 Br2完全反应，当 ab时，I 过量，只发生 I
14、与 Br2的反应，故当a b时，发生的离子反应：2I Br 2=I22Br ，B 项正确；当 5a4 b时，即 a mol FeI2和 a mol Br2反应，I 完全反应，由得失电子守恒知 Fe2 有一半被氧化成 Fe3 ，所54以反应后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br )115，C 项正确；当 3a2 b时， a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I26Br ，D 项错误。11.已知：还原性 HSO I ，氧化性 IO I2。在含 3 mol 3 35NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液
15、。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )A反应过程中的氧化产物均为 SO3Ba 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 molC从起点到 b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO IO =3SO I 3H 3 3 24D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO3为 1.2 mol解析：选 C 在溶液中，HSO 最终被氧化为 SO ，不会出现 SO3，故 A项错误；a3 24点时加入的 NaIO3的物质的量为 0.4 mol，根据反应方程式知，消耗的 NaHSO3的物质的量为 1.2 mol，B 项错误；根据还
16、原性 HSO I 及从起点到 b点没有 I2生成，知 IO 和 HSO3 3刚开始发生氧化还原反应生成 I ，反应的离子方程式为33HSO IO =3SO I 3H ，故 C项正确；根据反应知，3 mol NaHSO3消耗 NaIO33 3 24的物质的量为 1 mol，生成的 I 的物质的量为 1 mol，设生成的 I2的物质的量为 n mol，则根据反应 IO 6H 5I =3H2O3I 2知，消耗 NaIO3的物质的量为 mol，消耗 I 的3n3物质的量为 mol，剩余的 I 为 mol，溶液中 n(I ) n(I2)11，即5n3 (1 5n3)mol n mol，解得 n ，故此时
17、加入的 n(NaIO3)1 mol mol1 mol (15n3) 38 n3 18mol1.125 mol，故 D项错误。12消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填字母)。ACl 2 BH 2O2CClO 2 DO 3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCN
18、H 2O2H 2O=ANH 3，则生成物 A的化学式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是6_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)1 mol Cl2(发生的反应为 Cl2H 2OHCl HClO)、H 2O
19、2、ClO 2、O 3分别消毒时，转移电子依次为 2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知 A为 KHCO3。在反应中，H2O2作氧化剂，其还原产物 H2O没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，HClO 2中3 价的氯元素一部分升高到 ClO2中的4 价，一部分降低到1 价。当有 1 mol ClO2生成时，反应中转移 1 mol电子，即转移的电子个数约为 6.021023。(4)ClO 与浓盐酸中的 Cl 会发生反应生成有毒的 Cl2。氯碱工业的产物是 NaOH、H 2
20、和 Cl2，NaOH溶液和 Cl2反应可以得到含有 NaClO的溶液。答案：(1)C(2)KHCO3 H 2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClO Cl 2H =Cl2H 2OCl22NaOH= =NaClONaClH 2O13随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图可知 SCR技术中的氧化剂为_。用 Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO2与 NO的物质的量之比为 11时，写出该反应的
21、化学方程式：_。(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL1 。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；.加入一定量的 Na2S2O3溶液(已知：2S 2O I 2=S4O 2I )；23 26.加硫酸调节水样 pH至 1.3。已知：本题中 ClO2在中性条件下还原产物为 ClO ，在酸性条件下还原产物为 Cl 。27请回答下列问题：确定操作完全反应的现象_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的
22、离子方程式为_。若水样的体积为 1.0 L，在操作时消耗了 1.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 ClO2的浓度是_mgL 1 。解析：(1)由反应原理图可知，在催化剂作用下，NO、NO 2和 NH3反应生成 N2和H2O，由化合价变化可知 NO和 NO2是氧化剂，NH 3是还原剂。设 NO和 NO2的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒可知，参加反应的 NH3为 2 mol，反应的化学方程式为2NH3NONO 2 2N23H 2O。(2)操作中由于生成了 I2而使溶液变蓝，= = = = =Fe 再加入 Na2S2O3溶液时，发生反应：2S 2O I 2
23、=S4O 2I ，当反应完全时，I 2全部被23 26消耗，溶液的蓝色随之消失。操作中调节水样 pH至 1.3时，操作中生成的 ClO 会2和操作中生成的 I 反应，I 被 ClO 氧化为 I2，使溶液又呈蓝色，反应的离子方程式2为 ClO 4I 4H =Cl 2I22H 2O。由得失电子守恒知 2S2O I 22ClO 2，则2 23n(ClO2) n(S2O )10 5 mol， m(ClO2)6.7510 4 g0.675 mg，即水样中 ClO2的浓23度是 0.675 mgL1 。答案：(1)NO、NO 22NH 3NONO 2 2N23H 2O= = = = =Fe (2)蓝色消失
24、，半分钟内不变色ClO 4I 4H =Cl 2I 22H 2O 0.675214.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01 molL1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N化合价均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KClH 2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl 2_ =K2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10 L含 KCN的浓度为 0.01 molL1 的废水中 KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2S
25、2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL一定浓度的 Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。8(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，因此 Na2S2O3常用作脱氯剂，24该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液 20.00 mL，用 a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 Na2S2O3标准溶液 b mL，计算废液中 Cl2的浓度为 _molL1 (用含 a、 b的表达式表示)。解析：.(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2 价升高到4 价，失去电子
26、，因此被氧化的元素是 C。(2)氯元素的化合价从 0价降低到1 价，得到 1个电子。氮元素化合价从3 价升高到 0价，失去 3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl 28KOH= =2K2CO3N 26KCl4H 2O。(3)根据以上分析可知 1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去 5 mol电子，1 mol氯气得到 2 mol电子，根据电子得失守恒可知将 10 L含 KCN的浓度为 0.01 molL1的废水中 KCN氧化除去，最少需要氯气 0.25 mol。10 L0.01 molL
27、152.(4)没有 480 mL规格的容量瓶，所以还需 500 mL容量瓶。(6)消耗 Na2S2O3的物质的量是 0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中 Cl2的浓度为 0.2 ab molL1 。0.004ab mol0.02 L答案：(1)C(2)2KOCN3Cl 28KOH= =2K2CO3N 26KCl4H 2O(3)0.25 (4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(6)0.2ab15工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)制
28、取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe 2O4中 Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe 2O4属于_(填“酸” “碱”或“盐”)。工业上利用反应 ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O42CO 24CO6H 2O= = = = = 制备 ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成 1 mol ZnFe2O4，转移电9子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知 ZnFe2O4能溶于酸，则酸
29、浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中 H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂 X的作用是_。解析：将锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O48H =Zn2 2Fe 3 4H 2O、ZnO2H =Zn2 H2O、FeO2H =Fe2 H 2O、CuO2H =Cu2 H 2O。向溶液中加入 H2O2，发生反应：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，调节溶液的 pH将 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，调节溶液 pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以 X为 ZnO。向溶液中加入 Zn，发生反应：Cu 2 Z
30、n= =Zn2 Cu，过滤，所以 Y中含有 Cu，最后电解得到 Zn。(1)ZnFe 2O4中锌的化合价为2 价，氧元素的化合价为2 价，结合化合物中各元素化合价代数和为 0，设 Fe元素化合价为 x，则2 x2(2)40， x3；从物质分类角度，ZnFe 2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以 ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe 2(C2O4)36H2O ZnFe2O42CO 24CO6H 2O制备 ZnFe2O4，反应过程中铁元素= = = = = 化合价由2 价升高到3 价，碳元素化合价由3 价变化为4 价和2 价，则氧化产物为 ZnFe2O4、CO 2，每生成 1 mol
31、 ZnFe2O4，生成 4 mol CO，转移电子的物质的量是 4 mol。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe 2O4、ZnO、FeO、CuO 溶于酸得到的金属离子有 Zn2 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 。(3)净化中 H2O2具有氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子方程式为H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H2O；试剂 X的作用是调节溶液 pH，促进 Fe3 水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去 Fe3 。答案：(1)3 盐 ZnFe 2O4、CO 2 4 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案) Zn 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2(3)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O 调节溶液的 pH，促进 Fe3 水解
