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类型2018年山西省中考化学试题及答案.doc

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:11302828
  • 上传时间:2020-03-15
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    2018年山西省中考化学试题及答案.doc
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    1、山西省 2018 年中考化学试题1. 某无土栽培所需的营养液成分是含有 N、P、K、Ca 等元素的无机盐,该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是A. P2O5 B. KOH C. NH4Cl D. CaCO3【答案】C【解析】A、P 2O5 属于氧化物,与水反应生成酸,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;B、KOH 是强碱,有腐蚀性,且不是无机盐,错误;C、NH 4Cl 含有氮元素,属于氮肥,属于无机盐,正确; D、CaCO3 不溶于水,错误。故选 C。2. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障,你认为以下操作正确的是A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒 CO2 C. O2 验满 D. 滴加

    2、液体【答案】B【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,错误;B、二氧化碳密度比空气大,将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入,烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭,上方的蜡烛后熄灭,正确;C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复燃,说明氧气收集满,错误;D、滴加液体时,胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加,胶头滴管不能伸入容器内,更不能与容器内的液体接触,错误。故选 B。点睛:熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3. 1869 年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合价分别为-2 、0、+4,+6

    3、价,依次对应的化学式错误的是A 、H2S B.S C.SO2 D. H2SO3【答案】D【解析】A、H 2S 中氢元素显+1 价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得,硫元素的化合价为-2 价,正确;B、S 是单质,化合价为 0,正确;C、SO 2 中氧元素显-2 价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得,硫元素的化合价为+4 价,正确; D、H2SO3 中氢元素显+1 价,氧元素显-2 价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得,硫元素的化合价为+4 价,错误。故选 D。点睛:掌握化合物中各元素正负化合价代数和为 0 是解题关键。4. 色氨酸 (C11H12N2O

    4、2)是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是A. 它的分子内含四种元素 B. 它含有氮分子C. 它共含有 27 个原子 D. 其中的碳属于人体所需的常量元素【答案】D【解析】A、它的分子内含四种原子,错误;B、色氨酸中含有氮元素,错误; C、一个色氨酸分子共含有 27 个原子,错误;D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁,共 11 种,正确。故选 D。点睛:掌握化学式表示的意义是解题关键。5. 生活中的自来水通常用氯气(Cl 2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是 Cl2+ H

    5、2O=X+HClO。则 X 的化学式为A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2【答案】C【解析】化学反应前后 Cl、H、O 原子的个数分别为 2、2、1,1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差 1 个,X 前的化学计量数为 1,故 X 的化学式为 HCl。故选 C。点睛:掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。6. 厉害了,我的国! 我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O2 源自电解水,所得 H2 与 CO2 反应生成 H2O 和 CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列

    6、叙述错误的是A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变【答案】A7. 验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是A. MgSO4 溶液 B. KCl 溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2 溶液【答案】B【解析】A、铜不与 MgSO4 溶液反应,说明镁的金属活动性比铜强,正确;B、镁、铜都不与 KCl 溶液反应,无法判断镁、铜的金属活动性顺序,错误;C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铜不与稀盐酸反应,说明镁的金属活动性比铜强,正确;D、镁与 ZnCl2 溶液反应生成氯化镁和锌,铜不与 ZnCl2 溶液反应,说明镁的金属活动性比铜

    7、强,正确。故选 B。8. 利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是 a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是A. a 的溶解度大于 b 的溶解度B. 当 a 物质中混有少量 b 物质时,可以用蒸发结晶的方法除去 bC. 10时,取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 bD. 将 10时 a、b 的饱和溶液升温至 40,其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b【答案】C【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度,错误;B、由溶解度曲线可知, a、b 的溶解度都随温度的升高而增大,且 a 的溶解度受温度的影响变化较大, b 的溶解度受温度的影响变化较小

    8、。当 a 物质中混有少量 b 物质时,可以用降温结晶的方法提纯 a,错误;C、由溶解度曲线可知,10时,a 的溶解度小于 b 的溶解度,故取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b,正确;D、由溶解度曲线可知,10时,a 的溶解度小于 b 的溶解度。将 10时 a、b 的饱和溶液升温至 40,溶质、溶剂的质量都不变,其溶液中溶质的质量分数不变,为 a 小于 b,错误。故选 C。9. 能源既是国家经济发展的命脉。也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,并取得了显著成效。(1)与 C 相比,A、B 发

    9、电的共同优点是_(写一条)。(2)A 的能量转化方式是把_能经过一系列变化转化成电能。【答案】 (1). 节约资源( 或绿色环保/无废渣废气排放) (2). 风10. 食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是_。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是_。【答案】 (1). NaCl (2). NaHCO3【解析】根据氯化钠俗称食盐解答;根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。食盐是重要的调味品,其主要成分是氯化钠,化学式是 NaCl;碳酸氢钠俗称小苏打,化学式为 NaHCO3。11. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界 10

    10、 大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝 (6% 16%)加工而成的巨型“ 花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处 _(写一条) 。(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料_。(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易_电子(填“得”或“失”)。【答案】 (1). 耐腐蚀( 或不易生锈/硬度大/经久耐用) (2). 塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯) (3). 失【解析】(1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答;(2)根据生活中常见的合成材料解答;(3)根

    11、据原子结构中最外层电子数分析解答。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用);(2)生活中常用的一种合成材料是塑料 (或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯 );(3)铝原子结构中最外层电子数为 3,比 4 小,容易失去电子。12. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:(1)观察图 1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是_(写一条)。(2)胶囊中尿素的相对分子质量是_。农业生产所使用的化肥中,尿素可用作_肥。【答案】 (1). 用公筷( 或分餐制) (2). 62 (3). 氮【解析】(1)根据注意避免疾病传播方法分析解答;(2) 根据计

    12、算解答;根据尿素含有氮元素解答。(1)集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是用公筷(或分餐制);(2) 胶囊中尿素的相对分子质量是 14+16+(14+12)2=62;农业生产所使用的化肥中,尿素可用作氮肥。13. 科学精神与社会责任,是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取,冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_(用化学方程式表示) 。 (2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是_(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验

    13、中_的作用(填一种仪器的名称) 。(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_。【答案】 (1). Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2). S+O2 点燃 SO2 或 4P+5O2 点燃 2P2O5/Si+O2 高温 SiO2 (3). 玻璃棒 (4). 做保护气 (或隔绝氧气 )【解析】(1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答;(2)根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答;(3)根据玻璃棒有搅拌,使药品混合均匀的作用解答;(4)根据氮气化学性质不活泼分析解答。(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3C

    14、O+Fe2O3 2Fe+3CO2或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅,反应的化学方程式为 Si+O2 SiO2 ;(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,反应的化学方程式为 S+O2 SO2;(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中玻璃棒的作用;(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气 )。14. 综合分析上述材料,回答下列问题:(1)南海丰富的资源中,油气属于_(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,根据各成分的_不

    15、同可得到的产品有_(写一种)。(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化_-。(3)材料 2 中所述锰、镁、铜等是指_(填“元素”或“原子”)。(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_ 。(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是_。【答案】 (1). 混合物 (2). 沸点 (3). 汽油( 或柴油石蜡或沥青等) (4). (压强增大)分子间间隔变小 (5). 元素 (6). 蛋白质 (7). 合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)【解析】(1)根据油气中含有多种物质解答;根据石油的分馏解答;(2)根据压强增大,分子间隔变

    16、小解答;(3)根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答;(4)根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答;(5)根据有计划、合理的开发解答。(1)南海丰富的资源中,油气属于混合物;对石油加热炼制时,根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等) ;(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,是因为 (压强增大) 分子间间隔变小;(3) 材料 2 中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素,与具体形态无关,指元素;(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质;(5)在南海资源的开发利用方面应注意合理开发 (或谨慎开采或有计划开采)

    17、。15. 思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A-D 是初中化学常见的四种物质,A 可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“ ”表示两种物质之间可以相互反应,“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答问题:(1)A 的化学式为_。 A 与 D 反应的实质为_。(2)A 生成 B 的化学方程式_。(3)C 与 D 反应的化学方程式 _。【答案】 (1). HCl(或 H2SO4) (2). 氢离子与氢氧根离子生成水分子( 或 H+与 OH-生成 H2O 分子/H +与 OH-生成 H2O)。(3). H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HC1 (或 HC

    18、l +AgNO3=AgC1+HNO3 (4). CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (或 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)【解析】A 可用于金属除锈,则 A 是盐酸(或硫酸);B 难溶于水,且 A 能转化为 B,则 B 是氯化银(或硫酸钡);水能转化为 D,A 能与 D 反应,则 D 为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等);水能与 C 反应,D 也能与 C 反应,则 C 为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。(1)A 的化学式为 HCl(或 H2SO4);A 为酸,D 为碱,A 与 D 反应为中和反应,实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子(或 H+与 OH-生成 H2O 分

    19、子或 H+与 OH-生成 H2O);(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式为 HCl +AgNO3=AgC1+HNO3(或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式为 H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HC1);(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O (或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)。点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物

    20、质代入转化关系中进行验证即可。16. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。(1)仪器 a 的名称 _。(2)用高锰酸钾制取 O2 的化学方程式是_。(3)实验室收集氧气的方法是_。(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是_。(5)试管口放一团棉花的作用是_。【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2 (3). 向上排空气法( 或排水法) (4). 将试管倾斜(或横放 ),把盛有药品的药匙(或纸槽) 送至试管底部,然后使试管直立起来 (5). 防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红(合理即可)【解析】(1)根据常见仪器解

    21、答;(2) 根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答;(3)根据氧气的密度和溶解性解答;(4)根据固体药品的取用方法解答;(5)根据防止加热时高锰像钾粉末进入导管解答。(1)仪器a 的名称是铁架台;(2) 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2;(3)氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集(氧气不易溶于水,可以用排水法收集) ;(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜(或横放 ),把盛有药品的药匙(或纸槽) 送至试管底部,然后使试管直立起来;(5)试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰像钾

    22、粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)。17. 化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图 ), 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液

    23、中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有 OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论方案一取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生气泡有 OH-有 CO32-、无 Ca2+方案二取少量溶液于试管中,_(指示剂除外)_有 CO32-、无 Ca2+有 OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑, 他的理由是_。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量_进行处理后再排放。【答案】 (1). Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(

    24、或 CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) (2). H+(或氢离子) (3). 滴加过量的 BaCl2 溶液,静置,继续滴加 CuSO4 溶液,(或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液,静置,继续滴加 FeCl3 溶液。 (4). 产生白色沉淀 (5). 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) (6). 溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含 OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)溶液也显碱性,无法判断是否含 OH-(合理即可) (7). Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (8). 稀硫酸(或稀盐酸

    25、/酸)【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠(或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠)解答;活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙,说明盐酸反应完,据此分析解答;【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液;检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答;【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红解答;(2)根据实验分析解答;(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生

    26、成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl);活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙,说明盐酸反应完,故上层溶液中一定不含有的离子是 H+(或氢离子);【进行实验】实验步骤:滴加过量的 BaCl2 溶液,静置,继续滴加 CuSO4 溶液( 或滴加过量的 Ca(NO3)2 溶液,静置,继续滴加 FeCl3 溶液; 现象:产生白色沉淀;产生蓝色沉淀( 或产生红褐色沉淀);【反思与评价】(1)溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含 OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3)溶液也显碱性,无法判断是否含 OH- ;(2)碳酸钠

    27、与盐酸反应生成氯化钠和水;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠;碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) ;(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质,应加稀硫酸(或稀盐酸或酸) 进行处理后再排放。18. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20g 黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为 0.2g。(1)该反应属于_ (填基本反应类型 )。(2)求黄铜样品中锌的质量分数为_(写计算过程) 。【答案】 (1). 置换反应 (2). 32.5%【解析】(1)根据锌的金属活动性比氢强,能置换出稀硫酸中的氢解答;(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)锌的金属活动性比氢强,能置换出稀硫酸中的氢,符合“一换一”的特征,故该反应属于置换反应;(2)设样品中锌的质量为 x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数为 100=32.5%答:黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。

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