1、第二节 物质溶解的量,小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺 糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟 弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟 弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是 糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说 明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？,活动 探究一,实验探究 得出结论,充分搅拌后部分固体未溶解,充分搅拌后固 体全部溶解,溶质溶解的量 没有达到限度,溶质溶解的量 有达到限度,操作,现象,结论,不改变温度，对烧杯中的水依次操作后如图所示，则哪些中一定是饱和溶液？哪些中一定是不饱和溶液？,讨论,B,固体 剩余,饱和溶液（ ）；不饱和溶液（ ）,C,A,向1
2、00g水中加入5g甲物质，搅拌均匀,向A烧杯中再加入5g甲物质，搅拌均匀,向B烧杯中再加入 5g甲物质，搅拌 均匀,A,C,我们在说某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时，为什么要强调是这种溶质的饱和溶液呢？举例说明,向氯酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾，看到氯酸钾饱和溶液中高锰酸钾全部溶解了。,饱和的氯酸钾溶液， 不饱和的高锰酸钾溶液,少量的高锰酸钾,少量的高锰酸钾,第二次向溶液中继续加入少量高锰酸钾固体全部溶解了。,因此：我们在讨论某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时，一定要强调是哪种溶质的饱和溶液,加水后硝酸钾 固体又溶解了,加热后硝酸钾 固体又溶解了,冷却后硝酸钾 又从溶液中析出,1.饱和溶液和饱
3、和溶液不定义中，为什么要加上一定温度、一定量的溶剂两个条件？,分析：在课本实验中，向溶液中进行加水操作、加热操作、冷却操作时，溶液就可能在不饱和与饱和之间相互转化。,答：同样的溶液，温度和溶剂的量不同，“是否饱和”就可能不同,2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗 ?,讨论,不饱和溶液,增加溶剂、升高温度,饱和溶液,设问,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,10克蔗糖,10毫升水,10毫升水,0.2克熟石灰,溶液,溶液,固体,蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验,再加入少量蔗 糖，又溶解,不饱和蔗糖溶液.,饱和石灰水.,3浓溶液和稀溶液,概 念,区 别
4、,在一定量的溶液里，含溶质多的溶液是浓溶液,在一定量的溶液里，含溶质少的溶液是稀溶液,一般来说：溶液的浓稀是相对的,溶液 浓稀 与是 否饱 和的 关系,浓溶液,饱和溶液,稀溶液,不饱和溶液,不 一 定,不 一 定,相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液,小结,饱和溶液和不饱和溶液相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,升温或增加溶剂,冷却或减少溶剂(蒸发溶剂)或加溶质,浓溶液,稀溶液,3讨论溶液是否饱和，一定要指明温度及溶剂量
5、这两个前提条件，饱和溶液才是正确的。条件一旦改变，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。,4判断溶液是否饱和的方法：,原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。,5.室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液?,能否说明NaCl 比KNO3易溶与水,20 ，100 g水,40 ，100 g水,判断：,不可以,理由：,温度不同,20 ，20 g水,20 ，100 g水,判断：,不可以,理由：,溶剂量不同,能否说明NaCl 比KNO3易溶与水,判断：,不可以,理由：,两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和,能否说
6、明NaCl 比KNO3易溶与水,溶解36gNaCl固体。,溶解31.6gKNO3固体。,结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。,能否说明NaCl 比KNO3易溶与水,20，100g水， 达到饱和状态，,一、固体溶解度,定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。,化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。,2、溶解度四要素：,条件；标准；状态；单位g,3、要注意：,讨论溶解度及比较溶解度大小要指明温度这个条件才是正确的。,4、固体溶解度受 影响,温度、溶质种类、溶剂种类,5：溶解度表示意义
7、两种说法：例:NaCl在20 的溶解度为36 g表示： 在20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶液达到饱和状态。 或者说在20 时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,例：蔗糖在20 是的溶解度是203.9 g。,固体溶解度的意义,在20 时，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。,在20 时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液达到饱和。,思考：NaCl在20 的溶解度为36 g；蔗糖在20 是的溶解度是203.9 g。蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法对么？,注意：溶解度不能表示温度。 因此，描述溶解度一定要说指明温度。,6：看到溶解度想到5点： 某温度 饱和
8、溶剂质量=100克（水）； 溶质质量=溶解度 溶液质量=溶解度+100g7：溶解度用途是：判断是否饱和；计算饱和溶液溶液的溶质质量分数。,课堂练习,例1：某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,答：其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或者说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( )A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g,D,思 考 题 ？,1 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？,220时，把40克硝酸钾放
9、到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是 。,20时，100g水最多能溶解31.6克硝酸钾,131.6g,判断正误：,1食盐在水里的溶解度是36克。 220时，KNO3的溶解度是31.6。 320 时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此20时食盐在水里的溶解度是18克。 410时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以10时蔗糖的溶解度为15克。,例3：判断下列说法是否正确,1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。2、在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则
10、氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克,溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：,2溶解度和溶解性的关系：,溶解度的表示方法,（1）列表法：,问题： 1上述四种物质，20谁最易溶于水？ 2KNO3溶解度随温度的变化如何变化？,（2）溶解度曲线,例：硝酸钾,70,A,思考： A点对应的溶液状态是？,溶解度的表示方法,4.固体溶解度的表示方法,溶解度随温度变化有两种表
11、示方法： 列表法； 溶解度曲线。,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：
12、某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）,3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,2：某物质在某一温度下的溶解度（点）,溶解度曲线的意义及应用：,表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。,溶解度曲线,氢氧化钙,观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？,写信息或写结论是写溶解度随温度变化的规律： 上升：物
13、质溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。 平坦像线段：物质溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 下降：物质溶解度随温度升高而下降，如：氢氧化钙。 交点，表示在该点的温度下，两种物质的溶解度相等。两种物质饱和溶液溶质质量分数相等。,巩固练习,1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1) A物质的溶解度曲线表明A物质_(2) M点表示在_C时A和B的溶解度_,在_时A物质的溶解度 B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,2、如图是A、B、C三种 物质在水中的溶解度曲线， 请回答：,M点的含义是_ ,当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_, 当为tC时，溶解度最大的是
14、_。,3、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. B的溶解度小于A的溶解度 B. 在t时，A的质量分数大于B的质量分数 C. 当A中含有少量B时，可用结晶法提纯A D. 0时，A是微溶物质，B是易溶物质,1、打开可乐或汽水盖时，可乐或汽水会自动喷出来，我们为什么也会看到有许多气泡冒出？气体既然溶解了，为什么还要跑出来呢？可乐或汽水里还有气体吗？这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后常常会打嗝。这说明气体溶解度还与什么有关？3、加热水沸腾之前我们为什么可以看到 水中出现气泡？,答：压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,答：温度：温度升高，气体在水
15、中的溶解度减小。,气体溶解度随温度升高而减小,随着温度升高，空气在水中溶解度变小的缘故。,三、气体物质的溶解度,例在0 时，氧气的溶解度为0.049表示的含义是：,1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。,指在0 ，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气（体积：毫升、升）,2、影响气体物质溶解度因素：,压强，温度、溶质种类、溶剂种类,3、气体溶解度规律：,气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。,讨论：,夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？,夏天温度高，氧气在水中的溶解度变小，水中溶解的氧气量小，不能满足鱼的呼吸
16、，我们常看到鱼浮头现象。向水中通入氧气，增加水中氧气的溶解量,雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？,雷阵雨前气压比较低，氧气在水中的溶解度变小，鱼儿 就浮到水面来呼吸空气以补充氧气，至于死亡是因为呼 吸不到足够的氧气，因缺氧而死亡,为什么要向鱼缸中通入空气,把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,巩固练习,1在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的不饱和溶液。 2对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法,下列方法不能实现其转化的是( ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度 3关于饱和溶液的说法正确的是( )
17、 A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液 C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D.饱和溶液降温时,会有晶体析出 4下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( ) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液,5某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱和的是( )
18、 A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定 8在10时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下,在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可能是( ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少,9饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 1020
19、时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( ) A饱和溶液 B不饱和溶液 C变浓 D变稀 11一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是( ),13已知20时，100 g水中最多能够溶解36 g食盐。 20时，将33g食盐放入100 g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为 ；再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部溶解，则原来的溶液为 (填写饱和溶液或不饱和溶液) 饱和溶液“或”不饱和溶液“)，此时所得溶液的质量为 ； 再向上述溶液中加入3g食盐，所加食盐 (填“能”或“不能”)溶解，此时所得溶液为 (填写“饱和溶液”或“不饱和溶液
20、”)，溶液的质量为 。 14如图所示，在室温下的饱和食盐水中，放了一个塑料小球，当采取以下几种方法后，请分析小球在液面沉浮的情况。 加入少量食盐晶体； 加入少量水； 把温度升高到30。,15下列的硝酸钾溶液是否饱和？ 把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原溶液为 。 把常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80，则溶液变为 。 在10时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则此溶液为 。 将50时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10，则溶液为 。16室温下的饱和食盐水中，加入食盐固体不能溶解，加入蔗糖能溶解吗？它是蔗糖的饱和溶液吗？,17、下图是A、B、C三种物质溶解度曲线。据图回答下列问题： （1）3
21、0时，A物质的溶解度为 g。 （2）10时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。 （3） 时，AB两种物质的溶解度相同。 （4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是 物质，溶解度变化不大的是 物质。,练习,1固体溶解度是指 。 2要使KNO3溶解度增大,采用的方法是( ) A. 增加水 B. 增加KNO3 C. 不断搅拌 D. 升高温度 3在10时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是( ) A. 溶液:溶质21:1 B. 溶剂:溶质19:1 C. 溶液:溶剂20:21 D. 溶质:溶液1:20 4t时，把14g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾4
22、g，t时氯化钾的溶解度为( ) A. 40g B. 20g C. 140g D. 120g 5已知下列物质在20时的溶解度,其中属于微溶物质的是( ) A. CaCO3：0.0013g B. NaCl：36g C. Ca(OH)2：0.17g D. KClO3：7.4g,7在0和1标准大气压下，1L水里最多能溶解5L气体A，则0时，A的溶解度为( ) A.5L B.5 C.500L D.0.2 8要使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，所应采取的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.加入一定量蒸馏水 D.静置后过滤 9如图所示,表示物质x在水中的溶解度随温度,压强的变化关系x可能是(
23、) A. NaCl B. CO2 C. Cu(OH)2 D. KNO3,10生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 1120时,在10g水中溶解6gA物质,下列结论正确的是（ ） A. 20时,A物质的溶解度为60g B. 温度降到5时,一定有晶体析出 C. A物质属于易溶物质 D. 保持温度不变时,若蒸发掉5g水,则析出3g晶体 12自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。请简单解释
24、下列现象： 将凉开水倒入鱼缸养鱼，鱼不久会死掉。 加热到20时的饱和石灰水，石灰水变浑浊。 1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。 夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。 打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。 利用蒸发的方法从海水中提取食盐,13如图所示是A,B,C三种物质溶解度曲线，看图回答: (1)溶解度受温度影响最大的是 ,最小的是 ; (2)在 时,A,B,C物质的溶解度相同,都是 g,这句话的含义是 ; (3)当温度在40以下时,三种物质的溶解能力大小的顺序是 。 (4)当60,把100gA物质放在100g水中
25、充分搅拌,可得饱和溶液 g. (5)在60时,把A,B,C三种物质各40g分别放到100g水中充分搅拌,所得溶液为 (饱和或不饱和)溶液,若把该三杯溶液都变为另一状态,在不添加溶质和改变溶剂质量的条件下,可采取什么措施?,14.（2003年湖北武汉）病人在医院接受静注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字：氯化钠注射液 【规格100 mL 0.9 g。 【注意】使用前发现溶液中有絮状物，瓶身细微破裂等均不可使用。 【贮藏】密封保存。 请问答： （1）该注射液里的溶质是 ； （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 15目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。,
