1、三、用电子式表示共价分子的形成,以H2 、HCl为例,与离子化合物的形成过程有何区别?,说说看,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,非极性共价键,极性共价键,思考,HCl中，为什么H显+1价 ,为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子 的共价键
2、称为极性键,+1 -1,+1 -1,思考: H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键,正中央,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,【比较整理】,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,显电性,非极性键 AA,极性键 AB,小结,巧记为：同非,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,请分析: Na2O2 、 NaOH 中所含化学键的类型
3、？判断共价键的极性。它们是离子化合物还是共价化合物？,结论：,离子化合物中可能有共价键，共价化合物中却不可能有离子键。,离子键和共价键的比较, ,+,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子,（离子键 非
4、极性共价键）,（极性共价键）,（离子键 极性共价键）,NH3 （极性共价键）,H2S （极性共价键）,化学反应的过程分子原子观点分解 重新组合 物质 原子 新物质,旧键断裂 新键生成化学键的观点,【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2.分类,离子键,共价键,金属键,三.化学键 1、定义:,配位键,极性键,非极性键,归纳与整理,3.化学键的存在：,（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。,
