1、化学实验内容,思考：1、人体缺碘该如何补充？,小知识,碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。,2、如何从海带中提取碘？,课题1 海带中碘元素 的分离及检验,知识回顾,你学过哪些有关混合物的分离的方法？,过滤,蒸发,蒸馏,结晶,萃取,分液,洗气,这些方法的原理及适用范围是什么？,渗析,其他,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易
2、分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,海带中碘元素的分离及检验实验,一、实验目的,海带中提取碘单质并检验碘单质,二、实验原理,海带中含有的碘主要以碘化物的形式存在。,蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。,2I- + Cl2 = I2 + 2
3、Cl-,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,实验流程,称取样品,灼烧灰化,溶解过滤,氧化,检验,萃取分液,海带中碘元素的分离及检验实验,用托盘天平称取干燥的海带，放入坩埚中。,得到无色澄清溶液,溶液变为棕黄色,溶液分层，上层无色，下层紫色,结论：海带中含有碘元素,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,二、从海带中提取碘的实验方案,水浸,过滤,酸化,CCl4 萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能的原因是什么？ （1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有转化为I- （2）可能是把海带灰水浸后，加
4、热煮沸的时间太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。 （3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂太弱不能氧化I-。 （4）可能是氧化剂的氧化性太强，把I-氧化为了IO3-。,问3氧化,【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：,海 藻,灼烧,海藻 灰,海藻灰 悬浊液,含碘离 子溶液,含碘 水溶液,含碘 苯溶液,浸泡,MnO2+ 稀H2SO4,提取碘,单质碘,请填写下列空白：,（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ； 碘离子转化为碘的有机溶液，主要玻璃仪器是 。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精
5、灯 F干燥器 H分液漏斗,BDE,分液漏斗,（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。,过滤,蒸馏,2I-MnO24HMn2I22H2O,（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是,（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：,苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。,3、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；
6、碘（）难溶于水，易溶于有 机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相 似，其溶液呈橙色。 a、下列能用分液漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,b、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上 端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈色,苯,橙,无或颜色变浅,c、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,练 习,2、下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （把
7、选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 G 溶解,B,D,A,C,E,F,F,练 习,1、以上操作方法中需要用到玻璃棒的有哪些？玻璃棒分别起到什么作用？,溶解、过滤（移液）、蒸发,实验设计：除去食盐中混有的Ca2+、SO42- 、Mg2+杂
8、质？,第一步 溶解：将粗盐加到盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次,第三步 除去可溶性杂质：向所得滤液中依次加入稍过量的氢氧化钠、稍过量的氯化钡溶液、稍过量的碳酸钠溶液。,第四步 过滤：再向滤液中滴加过量的稀盐酸至中性。,第五步 蒸发、结晶：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,1、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序有以下三种？正确的是 依据是什么？,思考,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（
9、2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除BaCl2 。稀盐酸最后加入，除NaOH 、Na2CO3,2、能否将BaCl2换成Ba（NO3）2 ? Na2CO3换成 K2CO3 ? NaOH换成KOH?,3、如何检验SO42-已经完全沉淀？,2、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,练 习,海带中碘元素的分离及检
10、验实验,三、实验步骤,（2）灼烧灰化,将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。,应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌。,注意事项,热坩埚不能放在桌面上,移动坩埚必须使用坩埚钳，避免烫伤,灼烧至海带灰化完全,（3）溶解过滤,将灰烬转移到小烧杯中，加入蒸馏水，煮沸2-3min，过滤。,1、煮沸悬浊液的目的是什么？,思考：,加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。,注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。,1、我们可以用氯水，酸性高锰酸钾，双氧水等作为氧化剂，你认为最好选用哪种？为什么？,（4）氧化及检
11、验,在滤液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化剂，把 I-氧化成I2单质，并检验I2 。,思考：,2、酸化作用是什么？,浸出液中含有碳酸钠等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。,双氧水,3、如何检验碘的存在？,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+,若过量：,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,淀粉,（5）萃取分液,将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入适量CCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。,1、CCl4能否用酒精、裂化汽油代替？,2
12、、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？最后晶态碘在哪里聚集？ （四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：184.35 ）,将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。,用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如下几步： 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 检验漏斗是否漏水 倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 旋开活塞，用烧杯接收溶液 从分液漏斗上口倒出上层液体 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 静置、分层 正确的操作顺序是：_,练 习,上述 步骤的操作中应注意 ；步骤操作的目的是 。,
