1、三、元素周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。,试用结构观点解释为
2、什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,分界线右边为非金属元素,分界线左边为金属元素(H除外）,1.金属元素和非金属元素的分区,请思考金属性和非金属性最强的元素各是？,金属性最强的是 非金属性最强的是 短周期中金属性最强的是 短周期中非金属性最强的是,Cs,F,Na,F,2, 8, 1,2, 8, 2,2, 8, 3,
3、2, 8, 4,2, 8,5,2, 8, 6,2, 8, 7,2, 8, 8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价= 最外层电子数=主族序数,最低负化合价数 = 8 最外层电子数,你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,
4、原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,应用,阅读课本18页，总结元素周期律和元素周期表的应用。,1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,2.根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置,3.指导新元素的发现及预测他们的原子 结构和性质,4.指导其他与化学相关的科学技术。如在金属和非金属的分区，可以找到半导体材料。如硅和锗。 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金材料.在非金属元素的右上角寻找制农药的元素，如氯、硫和磷,
5、练习：,1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H、C、O、F、Na,2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：, 原子(核素)种类由_决定, 元素种类由_决定, 元素同位素由 _决定, 元素在周期表中的位置由_决定, 元素的原子半径由_决定, 元素主要化合价由_决定, 元素
6、的化学性质主要由_决定, 价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,元素周期表及元素周期律 的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,（3）实质：元素性质周期性变化是由于_周期性变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、_、_等方面。,（1）定义：_随着原子_的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,
7、的原子核外电子排布的周期性变化,填空,例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强,例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4,练习,AC,B,例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是_,例题4：已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m
8、和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 ( )An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,D,CaCl2,例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值( )A2 B8 C10 D18例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族,C,D,练习:,1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。,2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。卤素
9、的最高价氧化物对应水化物的化学式是_(以X表示卤素)。,主族,8-主族序数(8-最高正价),7,F,HXO4,注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强,AD,5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,下课了！,
