1、盐的化学性质和复分解反应,AgNO3 + NaCl =BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 =,1.盐+盐 ,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,AgCl + NaNO3,BaSO4 + NaCl,2,CaCO3 + NaCl,2,一、盐的化学性质,2.盐+酸,新盐+新酸(反应物中盐可不溶）,条件：生成物中有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =,AgCl+ HNO3,BaSO4 + HCl,2,CaCl2 + CO2 + H2O,2,NaCl + CO2 +
2、H2O,2,2,盐酸能与 盐和 反应，硫酸能与盐和 反应，鉴别稀盐酸和稀硫 酸一般用 或 。,碳酸,AgNO3,碳酸,可溶性钡盐,BaCl2,Ba(NO3)2,3.盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + NaOH =,CaCO3+ NaOH,2,Fe(OH)3 + NaCl,3,3,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,4.金属+盐,新盐+新金属(置换反应）,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从
3、它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,【练习】完成下列反应的方程式： Zn + FeCl2 =Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 =,ZnCl2 + Fe,Al2(SO4)3 + Cu,2,3,3,Cu(NO3)2 + Ag,2,2,二、复分解反应,1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？,反应表示为： AB + CD AD + CB,发生条件：生产物中有 放出、有 生成或有 产生。,气体,沉淀,水,2、复分解反应的类型：, 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐 +
4、 碱 新盐 + 新碱 盐 + 酸 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 + 。,盐,水,非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！,3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。,沉淀,气体,水,向离子浓度减小的方向进行,物质溶解性口诀： 酸 ： 溶碱有五位： 。盐都可溶。 盐酸盐只有 不可溶。 硫酸盐只有 不可溶。 碳酸盐只溶 ，剩下都不溶,另外： 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,都溶,钾、钠、铵、钙、钡,钾、钠、铵、硝酸,氯化银,硫酸钡,钾、钠、铵,AgCl、BaSO4,KOH、NaOH、NH3H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2,K2C
5、O3、Na2CO3、(NH4)2CO3,1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,总结：,2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,3. 生成气体的几种类型： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O H+ + HCO3- = CO2 + H2O NH4+ + OH- = NH3 + H2O,总结： 看到Ba2+就应想到与 、 结合成沉淀；看到
6、Ca2+就应想到与 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到与 结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与 结合成沉淀；看到Ag+就应想到与 结合成沉淀；看到CO32- 就应想到与 、 结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到与 结合成沉淀；,SO42-,CO32-,CO32-,OH-,OH-,Cl-,Ba2+,Ag+,1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有 A3个 B4个 C5个 D6个,BaCl2 K2CO3 AgNO3 HCl,B,2.氯化钴与氢氧化钠发生反应： CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反
7、应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,D,3.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4 CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl,D,4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42,D,5.完成下列各步转化的化学方程式：,HCl,H2SO4,CO2,HNO3,BaCl2,AgNO3,H2SO4,HNO3,思考：哪些转化能逆向进行？,Na2CO3 + C
8、a(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH,6.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质的溶液不能发生反应的是 （填字母） A.Na2CO3和CaCl2 B.NaOH和HCl C.CuSO4和BaCl2 D.K2SO4和NaCl,D E F I,E.NaCl和H2SO4 F.AgCl和HNO3 G.Na2CO3和H2SO4 H.AgNO3和NaCl I. Cu(OH)2和Na2CO3 J. CaCO3和HNO3,7.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3
9、)2Zn(NO3)2 C . NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3,B,8.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式 CaSO4 HNO3 Ca(OH)2,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)2,9.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HC
10、l H2SO4,FeCl3 HCl NaCl NaOH,C,10.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液,HCl H2SO4 CuCl2,D,11.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则溶液中的溶质一定有 和，一定没有 和 ，可能有 。（填化学式）,H2SO4,HCl,Na2CO3,CuCl2,NaCl,开始没有沉淀产生说明一定没有谁？一定有谁？,有盐酸就一定没有谁？,产生的沉淀只能
11、是什么？,12.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，,将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。 已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。 根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。,
12、KNO3,NO3-,Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2,13.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。,通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：,一个中和反应 ；,一个有沉淀生成的反应 。,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ba(NO3)2+K2CO3 = BaCO3+2KNO3,硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填符号)。,Ba2+ NO3-,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为H+ OH-H
13、2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是。,2H+ + CO32- = CO2 + H2O,通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ； 和 溶液不能发生复分解反应，因为 (填离子符号)能大量共存。,硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾,硝酸钡,硫酸,Ba2+和SO42-不能共存,硝酸钡,NaOH,Ba2+、NO3-、Na+、OH-,复分解反应的实质是： 。,反应物中的离子不能大量共存,14.有一包白色固
14、体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：,取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；,另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；,小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。,这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； 写出中出现白色浑浊的化学方程式。,Na2CO3和BaCl2,CuSO4和NH4Cl,Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl,15.甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将
15、这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整,a ，b 。,乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有 硫酸亚铁生成的化学方程式。,酸,碱,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O,Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O,16.实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。,（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方
16、程式 。 （2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显_性；废液中溶质为_。,酸,NaCl CaCl2 HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有_（填字母序号）。 A氢氧化钠 B碳酸钠 C氢氧化钠、碳酸钠 D氢氧化钠、氢氧化钙 E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是 。,ABCD,酚酞 稀盐酸,17.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是,C,18.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？,【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液、硫酸铵溶液,【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：,（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性,小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。,为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：,小雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理由是 ；,(NH4)2SO4溶液也呈酸性,NaOH,若溶液是硫酸铵溶液，如何设计实验进行验证？,
