1、- 1 -四川省泸县第二中学 2018 届高三化学上学期期末考试试题（无答案）7下列叙述正确的是 A. 直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体带电C. 用渗析法可提纯 Fe(OH)3胶体 D. 用含 1molFeCl3的溶液可制得 6.021023个 Fe(OH)3胶体粒子8关于溶液的下列说法正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏大B. NaC1 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 用 pH 试纸可测定新制氯水的 pHD. 除去工业废水中的 Cu2+可以选用 FeS 作沉淀剂9下列离子方程式书写正确的是
2、A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe 3+3Cu2Fe3Cu 2+C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al 3+4NH 3H2OAlO 2-4NH 4+2H 2OD.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO10下列说法正确的是 A. 氯水能漂白有色布条是因为 Cl2具有漂白性 B. 可用单晶硅来制光导纤维C. 漂白粉是混合物，其主要成分是 Ca(ClO)2和 CaCl2 D. Fe 在少量 Cl2中燃烧，产物为 FeCl211设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法正确的是A. 1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NAB. 室温时，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAC. Fe 与水蒸汽反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NAD. 14g 分子式为 C3H6的链烃中含有的 C-H 鍵的数目为 2NA12某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为：Zn-2e -=Zn2+B. 正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时
4、溶液中所有阴离子均向负极迁移13反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g) H-QkJ/mol,在一定 温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A. 若增大压强，A 和 B 的转化率都增大 B. 若升高温度最终能生成更多的 C 和 DC. 单位时间里有 4nmolA 消耗，同时有 5nmolB 生成 D. 容器里 A、B、C、D 的浓- 2 -度比是 4:5:4:626 （12 分）高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:已知：通过质谱法测得芳香烃 R 的最大质荷比为 118，其核磁共振氢谱中有 5 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:2:3，其苯环上只 有一个
5、取代基。回答下列问题：(1)反应的反应类型是_。(2)W 在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为_ _。(3)T 分子中最多有_个原子共面。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)H 是 W 的同分异构体，H 同时具有下列特征结构的结构简式为_。能发生银镜反应、水解反应 遇氯化铁溶液发生显色反应含氧官能团位于苯环的对位 核磁共振氢谱上只有 4 组峰(6)仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要原料制备 的合成路线（无机试剂任选）：_ _。27 （14 分）已知 A、B、C、D 为四种短周期元素，其中 A、B、D 为相邻的同周期元素， B、C 同主族，且 B、C 可形成共价化合物
6、 BC3 和 BC2 ，A 的原子结构示意图如右图所示。据此填空：（1）A 的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （填元素符号） 。（3）B 和 D 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是 （填化学式） ，原因是 。28 （14 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态 A 原子价电子排布式为 nsnnpn+1；化合物 B2E 为离子化合物，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质常用于
7、制作太阳能电池和集成电路芯片；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E 的第一电离能由小到大的顺序 。（2）氢化物 A2H4分子中 A 原子采取 杂化。（3）按原子的外围电子排布分区，元素 F 在 区，基态 F 原子的电子排布式为 。- 3 -（4）元素 A 和 C 可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。（5）A、F 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（ 其中 A 显3 价，每个球均表示 1 个原子） ，则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为 NA，距离最近
8、的两个 F 原子的核间距为 a cm，则该晶胞的密度为（用含 a 和 NA的代数式表示） g/cm 3。29 （18 分）二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol -1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol -1 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol -1回答下列问题：（1）则反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)的H kJmol -1。（2）下列措施中，
9、能提高 CH3OCH3产率的有 。A使用过量的 CO B升高温度 C增大压强 （3）以下说法能说明反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有 。A.H2和 CO2的浓度之比为 3:1B.单位时间内断裂 3 个 H-H 同时断裂 1 个 C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（4） 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知：气体分压（P 分 ）=气体总压（P 总 ）体积分数。该反应 H 0（填“” 、 “”或“=” ）,550时，平衡后若充入惰性气体，平衡 （填“正移” 、 “逆移“或“不移动“ )。)650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 (保留 2 位有效数字)。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP= P
