1、- 1 -四川省广安第二中学校高 2018 年春半期考试化学试题一、单项选择题（总分 60 分，共 15 小题，每个小题 4 分）1下列说法错误的是( ) A ns 电子的能量不一定高于( n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2a、b、c、d 是四种短周期元素，且 a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 ，b 与 c 形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )A原子半径：ac
2、dbB电负性：abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性：cda3肯定属于同族元素且性质相似的是( )A原子核外电子排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2B结构示意图：A 为 ，B 为 CA 原子基态 时 2p 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子4如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是（ ） A电负性：YZMB离子半径：M Z2 YCZM 2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构- 2 -DZ 元素基态原子最外层电子
3、排布图为5下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。ACH 4、NH 4 BH 2S、HCl CCO 2、N 2O DCO 32 、NO 36根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )。APCl 3 BH 3O CHCHO DPH 37下列变化或数据与氢键无关的是 ( )。A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH 3的沸点比 PH3高8下列说法中不正确的是 ( )。A当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl 分子中的共价键是由氢原子的 1s 轨道和氯原子的
4、 3s 轨道重叠形成的D四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体9下面的排序不正确的是 ( )。A晶体熔点由低到高：CF 4CCl 4CBr 4CI 4B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaF NaClNaBrNaI10在冰晶石(Na 3AlF6)晶胞中，AlF 63 占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 Cl 占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与 NaCl 晶胞中含有的原子数之比为 ( )A21 B32 C52 D5111下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体
5、中，每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl- 3 -D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子12下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )CaTiO3 的晶体结构模型(图中 Ca2 、O 2 、Ti 4 分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO 3晶体中每个 Ti4 与 12 个 O2 紧相邻CSiO 2晶体中每个硅原子与 2 个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6
6、个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子14现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处 理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( ) 属于环状化合物 属于卤代烃 属于链状化合物 属于醚A B- 4 -C D15下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是( )A甲苯苯环上的 1 个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种B已知丙烷的二氯代物有 4 种异构体
7、，则其六氯代物的异构体数目也为 4 种C含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有 3 种D菲的结构为 ，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物2、填空题（总分 40 分，每个空 2 分）16(12 分)A、B、C、D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最外层电子排布是 ns2npn1 ；C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个；D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的 电子层结构；E 与 D 同周期且 E 在 该周期中原子半径最小；B 与 A 的单质能生成 具有刺激性气味的气体。(1)B 原子核外电子排布式为_。(2)D 与 C 化合时原子间以_键相结合。
8、(3)写出 A、C 的单质直接化合形成的化合物与 E 单质反应的离子方程式：_。(4)A 与 B 形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填?极性?或?非极性?)分子。17(28 分)化合物 YX2、ZX 2中 X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则(1)X 原子的电子排布式是_，Y 原子的价层电子排布图是_。(2)YX2的分子构型是_，YX 2的熔、沸 点比 ZX2_(填?高?或?低?)，理由是_。(3)YX2分子
9、中，Y 原子的杂化类型是_，YX 2分子中含_个 键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表 YX2的是_，代表 ZX2- 5 -的是_(填序号，下同)。(5) 元素 M 的某价态离子 Mn 中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与 N3 形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中 Mn 离子中 n_。M 元素的原子序数是_。晶体中每个 N3 被_个等距离的 Mn 离子包围，若 Mn 的半径为 80Pm, N3 的半径为 20Pm,求该晶体的密度具体数值为 _ g/cm 3 (保留两位有效数字） 。一、选择题（每个小题 4 分）1 2 3 4 5 6 7 8A D D C B C D C9 10 11 12 13 14 15B D B B B C C二、填空题（每空 2 分）17 (1)1s 22s22p3 (2) 离子 (3)Cl 2H 2O=H Cl HClO (4)sp3 三角锥形 极性18 (1)1s 22s22p4 2s (2)直线形 低 CO 2为分子晶体 ，SiO 2为原子晶体N3 Mn - 6 -(3)sp 杂化 2 (4)B C(5)?31 ?21 ?29 ?16 4.310 2
