1、化学平衡第三课时,通化市第一中学 隋兵 2011.4.15,普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡,影响化学平衡的因素,思考：,高炉气中CO含量不变表明这一可逆反应达到了什么状态？,影响化学平衡的因素,在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：,实验2-6,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,红色,将上述溶液均分置于两支试管中,（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化； （2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变
2、化； （3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。,1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改变了什么条件？ 2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液红色变浅,溶液红色变浅,3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？,思考与交流：,1、上述实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判断的？ 2、从中你可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？,3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？,浓度对化学平衡的影响,V正增大,V正V逆,正反应方向,V正减小,V正V逆,逆反应方向,V逆增大,V正V逆,逆反应
3、方向,V逆减小,V正V逆,正反应方向,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,v,0,平衡状态,平衡状态,用速度-时间图分析平衡移动,增加反应物的浓度,浓度对化学平衡的影响,V正增大,V正V逆,正反应方向,V正减小,V正V逆,逆反应方向,V逆增大,V正V逆,逆反应方向,V逆减小,V正V逆,正反应方向,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),实验步骤： 将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化,已知NO2与N2O4存
4、在如下平衡：,实验2-7,气体颜色变深,气体颜色变浅,吸热,放热,(红棕色),(无色),均增大,V吸V放,吸热方向,均减小,V吸V放,放热方向,思考：,改变温度对化学反应速率有什么影响？,V(放),V(吸),升高温度,2、温度对化学平衡的影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论：其它条件不变的情况下,学以致用：,升高温度 减少CO2浓度,在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走
5、一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H2,C,巩固提高：,在一定条件下，发生 CO+NO2 CO2NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变,B,巩固提高：,可逆反应 N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大,BC,巩固提高：,回顾、总结,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
6、， 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，平衡向放热反应方向移动，,作业：,1、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响及勒夏特列原理 2、名师21页第3、5、6题,祝您：进步,在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）,A、缩小体积,B、升高温度,C、增大H2浓度,AB,2HBr(g) H2(g) + Br2(g),巩固提高：,巩固提高：,对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 B、逆反应速率减小，正反应
7、速率增大，平衡正向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动,C,1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,3、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?(1)增大水蒸气浓度 (2)加入更多的碳 (3)增加H2浓度 (4)增加CO浓度,思考：,增加氧气的浓度,2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA、 B、 C、 D、,C,当人体吸入较多量的 一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。,练习,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,
