1、1第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性1(2014高考海南卷)NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( )A酚酞 B圆底烧瓶C锥形瓶 D碱式滴定管解析：选 B。滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(由无色变为粉红色)，A 不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆底烧瓶为非必需仪器，B 符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，C 不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D 不符合题意。2(2016高考全国卷，12，6 分)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH
2、与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 4DN 点处的溶液中 pHc(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)解析：选 D。A.a 点时 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA为弱酸，NaA 发生水解反应，则溶液中粒子浓度：
3、 c(Na )c(A )c(HA)c(H )，错误；B.b 点时为 NaA 和 HA 的混合溶液，a 点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，b 点 HA 抑制了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点，错误；C.根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，pH7，则 c(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )，错误；D.b 点 HA过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。5(2015高考山东卷)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O
4、 Ba 2 CrO =BaCrO424 27 24步骤：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为 molL1 。若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2 浓
5、度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由方程式 2CrO 2H =Cr2O H 2O 知，步骤中加入的 CrO 的总物质24 27 24的量为 b molL1 L mol。步骤中，加入 BaCl2充分反应后，剩余的V01 000 bV01 000CrO 的物质的量为 b molL1 L mol，与 Ba2 反应的 CrO 的物质的24V11 000 bV11 000 24量为 mol mol mol，由方程式 Ba2 CrO =BaCrO4得，bV01 000 bV11 000 b（ V0 V1）1 000 243n(Ba2 ) n(CrO )，所以 BaCl2溶液的浓度： c(BaCl2) 24b（ V0 V1）1 000 moly1 000 LmolL1 。若步骤中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1的用量减小，b（ V0 V1）y所以 的测量值将偏大。b（ V0 V1）y答案：上方 偏大b（ V0 V1）y
