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类型2019版高考化学总复习 第4章 非金属及其重要化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯高考真题实战 新人教版.doc

  • 上传人:天天快乐
  • 文档编号:1127062
  • 上传时间:2018-06-13
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    2019版高考化学总复习 第4章 非金属及其重要化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯高考真题实战 新人教版.doc
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    1、1第 2 节 富集在海水中的元素氯1下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A(2017高考北京卷改编)氯气使 KBr 溶液变黄,氯气被氧化B(2017高考天津卷)用氯气处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子C(2017高考江苏卷)ClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D(2017高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析:选 D。溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,A 项错误;氯气与 Cu2 、Hg 2 等重金属离子不反应,不能用 Cl2处理水中的Cu2 、Hg 2 等重金属离子,可用 Na2S 来处理,B 项错误;ClO 2具有氧

    2、化性,可用于自来水的杀菌消毒,C 项错误;铝在氯气中燃烧生成 AlCl3,D 项正确。2(2016高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液解析:选 A。在新制氯水中存在反应:Cl 2H 2OHClO H Cl ,其中起漂白作用的是 HClO,故能使平衡向右移动,溶液中 c(HClO)增大,则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与 H 反应,使平衡向右移动,溶液中 c(HClO)增大,A 正确;加入稀硫酸,使平衡向左移动,溶液中 c(HClO)减小,B 错误;加入氯化钙溶液,使平衡向左移动,溶液中 c(HClO)减小

    3、,C 错误;加入二氧化硫水溶液,会与氯气反应,使平衡向左移动,溶液中c(HClO)减小,D 错误。3(2015高考全国卷,12,6 分)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收解析:选 C。A 项,苦卤中含有 K 、Mg 2 、Br 等,通入 Cl2可将 Br 氧化成 Br2,便2于从苦卤中提取 Br2。B 项,粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca 2 、Mg 2 、SO等),将粗盐溶于水,并除去其

    4、中的杂质,再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。 24C 项,工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2,而不选用 NaOH。D 项,Br 2具有较强的挥发性,富集溴时,常先用空气和水蒸气吹出 Br2,再用 SO2将其还原吸收(SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr),得到浓度较大的含 Br 溶液。4(2015高考北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl 22OH =ClO Cl H 2OB该消毒液的

    5、pH 约为 12:ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒Cl2:2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析:选 B。A.将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH Cl 2=Cl ClO H 2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11,现在该消毒液的 pH 为12,故不可能仅为 ClO 的水解所致,该消毒液中还含有一定量的 NaOH,是使消毒液的 pH约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时,ClO 与 Cl 会

    6、发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO,在该消毒液中加入CH3COOH,会使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO,增强其漂白性。5(2015高考海南卷)工业上,向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为_,装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是_、_。(3)若操作不

    7、当,制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ,检验 FeCl3常用的试剂是3_。欲制得纯净的 FeCl2 ,在实验操作中应先_,再_。解析:(1)制取无水氯化铁的实验中,装置 A 为氯气的制备装置,发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl 2 2H 2O,装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气,故装置 B= = = = = 中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 HCl;尾气的成分是 HCl 和 H2;若仍用 D 的装置进行尾气处理,HCl 气体极易溶于水,H2与氢氧化钠溶液不反应,则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。(3)检验 FeCl3常用的试剂是 KSCN 溶液;欲制得纯净的 FeCl2,应防止装置中氧气的干扰,在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃 C处的酒精灯。答案:(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 浓硫酸= = = = = (2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯

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