1、1第 1 节 钠及其重要化合物1下列说法错误的是( )A(2017高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式： Na2H 2O=Na 2OH H 2 B(2017高考江苏卷)Na 2O2吸收 CO2产生 O2 ，因此可用作呼吸面具供氧剂 C(2017高考海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D(2017高考北京卷改编)二氧化碳使 Na2O2固体变白过程中，CO 2未被还原，也未被氧化解析：选 A。电荷和得失电子不守恒，A 错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2， B、C、D 正确。2下列有关叙述正确的是( )A(2016高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药
2、，服用时喝些醋能提高药效B(2016高考全国卷，13D)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性C(2016高考浙江卷改编)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D(2015高考天津卷)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 K 解析：选 B。醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A 错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B 正确；钠、钾燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D 错误。3下列有关说法正确的是( )A(
3、2015高考安徽卷)在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解B(2015高考全国卷，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NAC(2015高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD(2015高考山东卷改编)将 Na2O 加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生解析：选 B。A 项，在酒精灯加热条件下，Na 2CO3不会分解；B 项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由 0 价升为1 价；C 项，转移电子数应为 0.25NA；D 项，Na2O 与 Ba(HCO3)2
4、溶液反应生成 BaCO3沉淀、Na 2CO3和 H2O，没有气体生成。4(2016高考上海卷)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3 K2CO320 碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.02碱的价格(元/kg) 1.25 9.80若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_；写出这种方法涉及的化学反应方程式：_。解析：根据表中数据可知若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，缺点是吸收CO2的能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为 2KH
5、CO3 K2CO3CO 2H 2O。= = = = = 答案：价廉 吸收 CO2能力差 碱液循环使用 2KHCO3 K2CO3CO 2H 2O= = = = = 5(2017高考海南卷)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiClKCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂
6、离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。解析：(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Li e =Li；(2)根据元素周期表中对角线规则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2中燃烧，Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C，则锂也能与 CO2反应，因此不能用 CO2灭火；(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别；(4)LiPF 6中 Li 显1 价，P 显5 价，F 显1 价，PF 5中 P 显5 价，F 显1 价，因此 LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有 Li 和 F，即另一种产物是 LiF。答案：(1)盐酸 Li e =Li(2)金属锂在 CO2中仍可燃烧(3)分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(4)LiF
