1、1第 2 节 离子反应 离子方程式一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH解析：选 A。 B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误；C 项中的 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中的 CH3COONH4为强电解质，D错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶
2、液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选 C。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C 正确；某纯净物常
3、温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故 D 错误。3下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D将等物质的量的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：Al3 SO Ba 2 3OH =Al(OH)3BaSO 424解析：选 C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错； 二氧化碳不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分
4、能够完全电离，属于强电解质，C 正确；正确的离子方程式为 2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 3，D 错。2424下列离子方程式书写正确的是( )A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24CCu 溶于足量浓硝酸：Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O 3DFeCl 3溶液与 Cu 反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2解析：选 C。A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为 MnO24H 2Cl
5、 Mn2 Cl 22H 2O，故 A 错误；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子= = = = = 方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，故 B 错误；CCu 溶于足量浓硝酸24的离子方程式为 Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O，故 C 正确；DFeCl 3溶液与 Cu 3反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，故 D 错误。5下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH H 2O = AlO H 2 2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H 2NO = Cu2 2NO 22H 2O 3C向碳酸氢钙溶液中加
6、入过量的氢氧化钠溶液：HCO OH = CO H 2O 3 23D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO CH 3COOH 23= CH3COO HCO 3解析：选 D。A不满足质量守恒定律，应该为 2Al2OH 2H 2O = 2AlO 3H 2，故 A 错误；B稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故 B 错误；C向碳酸氢钙 2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为 Ca2 2HCO 2OH 3=CaCO3CO 2H 2O，故 C 错误。236下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉溶液通入 SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=2HClOCaSO 3
7、B向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：Na 2O22Cu 2 2H 2O=2Na 2Cu(OH) 2O 2C石灰石溶于醋酸：CaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2ODNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2解析：选 C。 AHClO 能将 CaSO3氧化，产物为 HCl 和 CaSO4，故 A 错误；B氧原子数不守恒、电荷不守恒，故 B 错误；CCaCO 3难溶，CH 3COOH 是弱电解质都要保留化学式，故 C 正确；D配平错误，不满足质量守恒，故 D 错误。7(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A
8、氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO BNa 2CO3溶液中 CO 的水解：CO H 2O=HCO OH 23 23 3C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO I 6H =I23H 2O 33DNaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3解析：选 D。A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D 选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。8下列离子方程式正确的是( )A室温下
9、，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 2H 2O=NH3H2OH 3O 4B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2C向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3解析：选 D。 A 项 NH 的水解反应属于可逆反应；B 项醋酸是弱电解质，应写分子式； 4C 项与反应事实不相符，当 SO 恰好完全沉淀时，Al 3 与 OH 的物质
10、的量之比为 14，24产物除生成 BaSO4外，还有 AlO 和 H2O。 29下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H 28H 2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO =BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12解析：选 B。A 项不正确，NO 应参与反应且不产生 H2；C 项不正确，NH
11、与 OH 也 3 4能反应；D 项，评价不正确，FeBr 2与等物质的量的 Cl2反应，Br 只能部分参与反应，Fe2 与 Br 的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na 4B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32
12、HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2= = = = =电 解 Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2O解析：选 D。将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，故 B 错误；用惰性电极电解MgB
13、r2溶液，离子方程式：Mg 2 2Br 2H 2O Mg(OH)2H 2Br 2，故 C= = = = =电 解 错误。二、非选择题11现有下列 8 种物质：Na 2CO3、NaHCO 3、HCl、NH 4HCO3、C 2H5OH、Al、食盐水、CH 3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_。(填序号)(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的 NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析：(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸
14、盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO H 2OH 2CO3OH 。 3(3)因 NaOH 的浓溶液是足量的，故 OH 既能与 HCO 反应，也能与 NH 反应。 3 4答案：(1) (2)HCO H 2OH 2CO3OH 3(3)NH HCO 2OH CO NH 32H 2O 4 3 = = = = = 2312离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示5为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和
15、氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2 SO =BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：24_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu
16、SO 4=CuZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH 2 CuH 2O。= = = = = 答案：(1)(2)(3)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HClBa(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl(其他合理答案均可)613利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)
17、“酸溶”时，Fe 2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe 3 被 FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3 、Fe 2 、Al 3 的溶液，加 FeS2还原 Fe3 ，SiO 2不溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3 、FeS 2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2 (Fe3 被还原为 Fe2 )、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2 、Al 3 ，加空气氧化 Fe2 为 Fe3 ，加氨水调节 pH34，沉
18、淀 Fe3 。反应物为 Fe2 、O 2、NH 3H2O，生成物有 FeOOH、NH ，根据电子守恒有 44Fe2 NH 3H2OO 2 4FeOOHNH ，根据电荷守恒配 4NH ：4Fe 2 8NH 3H2OO 2 4FeOOH8NH ，根据原子守恒补水。 4 4答案：(1)Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(2)SiO2 2Fe 3 FeS 2=3Fe2 2S(3)4Fe2 8NH 3H2OO 2=4FeOOH8NH 2H 2O 414(2018长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn 2 、Hg 2 三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计
19、除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生 Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的7主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子
20、方程式为_。解析：(1)步骤中，FeS、ZnS 固体溶解在稀硫酸中生成 FeSO4、ZnSO 4，反应的离子方程式为 FeS2H =Fe2 H2S、ZnS2H =Zn2 H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液时，Fe 2 与 OH 反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH) 2迅速被空气中的 O2氧化成 Fe(OH)3，其反应的离子方程式为 4Fe2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系，不难发现 Zn(OH)2的性质类似于 Al(OH)3的性质，Na 2ZnO2的性质类似于 NaAlO2的性质，所以
21、向 Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成 ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为 ZnO 4H =Zn2 2H 2O。22(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe 2(SO4)3 再与过量的 Fe 粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的 Fe 粉，将滤液经过浓缩结晶可得 FeSO47H2O。(5)HgS 在空气中加热可得 Hg、SO 2，由于 Hg 蒸气和 SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热 HgS 可有效防止 Hg 蒸气和 SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有 ClO 、Fe(OH) 3、OH ，生成物有 Cl 、FeO 、H 2O，则有 ClO Fe(OH)243OH FeO Cl H 2O，再将该离子方程式配平即可。24答案：(1)FeS2H =Fe2 H 2S、ZnS2H =Zn2 H 2S(2)加快过滤 4Fe 2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO 4H =Zn2 2H 2O22(4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶(5)加热 是 在密闭容器中加热 HgS(6)3ClO 2Fe(OH) 34OH =2FeO 3Cl 5H 2O24
