1、2019-2020 学年度广东 10 月高三联考（湛江一中、韶关市一中、高明一中、三水实验中学、珠海一中附属实验学校等）理科综合测试化学部分注意事项：1答卷前，考生 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 Fe 56 7中华文明源远流长，在天工开物一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚
2、焉，谓造物不劳心者，吾不信也。 ”下列说法正确的是A闻名中外的宣纸与描述中 “褐”( “褐”指粗布)的主要成分相同B描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素C丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤D “裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别8去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是A可以发生加成反应、酯化反应B分子式为 C7H10NO2C分子中所有原子可能共面D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为 阿伏加德罗常数的值)A标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为 1
3、6NAB10.1 g N(C 2H5)3 中所含的极性共价键数目为 2.1NAC2 mol Au 与 2mol H2 中所含的分子数目均为 2NAD100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA10.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶) 的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入 H2O2 溶液前需打开 KB实验开始时需先加热，再通 O2，然后加热C装置中发生的反应为D实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热11常温下，将 pH 和体积均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A电
4、离平衡常数：Ka(CH 3COOH)Ka(HNO2)B溶液中水的电离程度：bcCa 点时，相同体积的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中的 n(Na+)相等D从 c 点到 d 点，溶液中 的值保持小变)(2NOcH12肼(N 2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A电极 b 发生还原反应B电流由电极 a 流出经用电器流入电极 bC物质 Y 是 NaOH 溶液D电极 a 的电极反应式为N2H4 + 4OH 4e = N2 + 4H2O13X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数为 X 最外层电
5、子数的一半，X、Y、Z 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2 的结构式为 YXZZXY。下列说法正确的是A最简单氢化物的稳定件： XYBY 的氧化物对应的水化物是强酸C化合物 W3Y2 中只含有离子键DX 和 Z 组成的化合物中不可能所有原子都达到 8 电子稳定结构28.(14 分)As 2O3 在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主 要以 H3AsO3 形式存在）提取 As2O3 的工艺流程如下：Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O回答下列问题：(1)上述流程的 过程中由于条件的原因，造成生成物中混有 Fe3O4，为证
6、明 Fe3O4 的存在，可利用 Fe3O4 具有 性的这一物理性质。(2)调节 pH=0 时，由 Na3AsO4 制备 As2O3 的离子方程式为 。(3)常温下，用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3 时，各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化曲线如图所示：H 3AsO3 为 元 (填“强”或“弱”)酸。pH 由 7 调节至 10 的过程中发生反应的离子方程式为 。H 3AsO3 的一级电离平衡常数 Ka1= 。(4)滤渣中含有 FeAsO4、Fe(OH) 3、C a3(AsO4)2 和 (填化学式)；已知KspFeAsO4=5.710-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于 0.5 mg.
7、L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以 Na3AsO4 形式存在)中 Fe3 的浓度为 1. 010-4 mol.L-1 ，则低浓度含砷废水中 Na3AsO4 的浓度为 mg. L-1， (填“符合”或“不符合”)排放标准。27(15 分)FeCl 2 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl 3 在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl 3 和 FeCl2 均不溶于 C6H5Cl、C 6H4Cl2、苯。回答下列问题：(1)由 FeCl36H 2O 制得干燥 FeCl2 的过程如下：i向盛有 FeCl36H 2O 的容器中加入过量 SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl
8、3。ii将无水 FeCl3 置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成 FeCl2。FeCl 36H 2O 中加入 SOCl2 获得无水 FeCl3 的化学方程式为 。(已知该反应为非氧化还原反应) ii 中通入一段时间的氢气后再加热的目的是 。(2)利用反应 2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl，制取无水 FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热 3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)仪器 B 的名称是 。反应前需向 A 中通入 N2 的目的是 。反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶
9、内物质倒出，经 、 、干燥后，得到 FeCl2 粗产品。该装置存在的不足之处是 。(3)FeCl2 的纯度测定。取 a g 样品配制成 100 mL 溶液；用移液管移取所配溶液 500mL ，放入 500 mL 锥形瓶内并加水 200mL；往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液 2000 mL，用 0.1 mol.L-1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定，终点时消耗酸性 KMnO4 标准溶液 V mL。滴定至终点的判断依据是 。若所配溶液中 （FeCl 2)=kV(V 为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g L-1，k= 。28(14 分)1799 年，英国化学家汉弗莱戴维发现了 N2O 气体。在食品行
10、业中，N 2O 可用作发泡剂和密封剂。(1)N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH 3 与 O2 在加热和催化剂的作用下生成N2O 的化学方程式为 。(2)N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N 2O(g) 2N 2(g)+O2(g) H。已知：2NH 3(g) + 3N2O(g) 4N 2(g) + 3 H2O(l) H 14NH3(g) + 3O2(g) 2N 2(g) + 6H2O(l) H2H= (用含H 1、H 2 的代数式表示)。(3)N2O 和 CO 是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N 2O(g)+CO)(g) CO2(g)十N2(g)， “Fe+”常用作该反应的催
11、化剂。 其总反应分两步进行：第一步为 Fe+ +N2O FeO+ +N2；第二步为 (写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于” “小于 ”或“等于”) 第一步反应活化能。(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体( 图甲)，发生反应 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) H，容器、中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：该反应的H (填“”或“”)0。容器的体积为 5L，在 470下进行反应，30s 后达到平衡，030s 内容器中 O2 的反应速率为 mol.L-1.min-1 ；容器的体积为 1L，容器中的物质也在 470下进行反
12、应，起始反应速率： 正 (N2O) 逆 (N2O)。(填“” “”或“=”)图中 A、B、C 三点处容器内密度最大的点是 (填“A” “B”或“C”)。已知容器的体积为 10L，370时，该反应的平衡常数 k= 。甲 乙35.化学物质结构与性质 （15 分）GaN 是制造 5G 芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝 LED 可发出紫外光。回答下列问题：（1）基态 As 原子核外电子排布式为Ar ，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填标号) 。（2）8羟基喹啉铝（分子式 C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由 LiAlH4与 (8羟基喹啉)合成。LiAlH 4
13、中阴离子的空间构型为 ；所含元素中电负性最大的是 （填元素符号） ，C、N、O 的杂化方式依次为 、 和 。（3）已知下列化合物的熔点：化合物 AlF3 GaF3 AlCl3熔点/ 1040 1000 194表中卤化物的熔点产生差异的原因是 。熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为 ；其中 Al 的配位数为 。（4）GaAs 的晶胞结构如图所示，紧邻的 As 原子之间的距离为 x,紧邻的 As、Ga 原子之间 的距离为 y,则 = 。36.化学有机化学基础（15 分）原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如下：xy回答下列问题：（1）A 中
14、的官能团名称是_。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B 中 (填“有”或“没有”)手性碳。（3）反应的类型是_；反应所需试剂和条件分别为_。（4）原儿茶醛的分子式为_。（5）W 与 C 互为同分异构体，W 中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有 3组峰且峰面积之比为 631，W 的结构简式为_（只写一种） 。（6）设计以苯酚和（CH 2O） n 为原料制 备 的合成路线。 （无机试剂任选） 。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位发生取代反应。2019-2020 学年度广东 10 月高三联考（湛江一中、韶关市一中、高明一中、三水实验中学、珠海一中附属实
15、验学校等）理科综合测试化学部分参考答案7.A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C26.煅烧（1 分） ；磁（1 分） 2AsO43 2SO 22 H = As2O3SO 42 H 2O（2 分）三（ 1 分） ；弱（1 分） H3AsO3 2OH H2AsO3 H2O（2 分）10-9（2 分）CaSO 4（1 分） ；1.185610 -11（2 分） ；符合（1 分）27. （2 分）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（2 分）（球形）冷凝管（1 分） ；排尽装置内的空气，防止生成的 FeCl2 被氧化（2 分）过滤（ 1 分） ；洗涤（1 分）装置 B（或 A）和
16、C 之间缺少一个装有无水氯化钙（P 2O5 或硅胶）的球形干燥管（2分）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液于锥形瓶内的溶液中，溶液呈浅红色且 30s 内不褪色（2 分） ；12.7（2 分）28. 2 NH3 2O 2 N2O 3H2O （2 分） H 1 H 2（2 分）FeO + +CO Fe+ +CO2(把“ ”写成“=”也给分 ，2 分) ；小于（1 分）（1 分）0.012（2 分） ； GaF3,（2 分） （2 分） ；4（2 分） （2 分）3636.化学有机化学基础（15 分）羰基(2 分）有(2 分）取代反应（1 分） ；NaOH/H 2O，（2 分）C 7H6O3（2 分）（CH 3） 2C=CHCOOCH3 或 CH3COOCH=C（CH 3） 2 或 （2 分）Al Al Cl Cl ClCl Cl ClCH3HCOOC=CCH3CH3NaOH/乙醇OHCH 2Cl(CH2O)nHClH2Ni，O2Cu，（4 分）
